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COLEGIO JOSE FELIX RESTREPO IED
PLAN DE ACCIÓN Y REFUERZO ACADÉMICO
SEGUNDO PERIODO – GRADO DECIMO
GUÍA DE TRABAJO
ESTUDIANTE:
CURSO:
Fecha:
CONTEXTUALIZACIÓN
ESTRUCTURACIÓN
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que
confiere estabilidad a los compuestos químicos di atómicos y poliatómicos. En general, el enlace químico fuerte está
asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes.
En enlace es la fuerza entre los los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se
acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el
núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que
se ha formado un enlace químico.
Lewis demostró que los elementos representativos tienden a entrar en combinación química mediante procesos que
implican pérdida, ganancia o coparticipación de electrones. Se observó que la inactividad de los gases nobles se debía a
que estos elementos presentan su nivel energético exterior lleno, lo que les proporciona estabilidad química ya que
cumplen con la Regla del Octeto. Esta regla establece: “QUE LOS ATOMOS TIENDEN A PERDER, GANAR O
COMPARTIR ELECTRONES EN TAL FORMA QUE PUEDEN CON UN TOTAL DE OCHO ELECTRONES (e) (UN
OCTETO) EN SU NIVEL ENERGÉTICO MÁS EXTERIOR”. 2
ENLACE IONICO
Es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir,
uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad
electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Dado que los elementos
implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno
no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El
metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable.
Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene
configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa
más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Es importante tener en cuenta que el enlace iónico de dos o más átomos se produce cuando éstos tienen una diferencia de
electronegatividad de EN = 1,7 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916.
Algunas características de este tipo de enlace son:
• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C) [2] y ebullición.
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
• Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
• En estado sólido no conducen la electricidad.
• Forman estructuras cristalinas como el cloruro de sodio o sal común.
APLICACIÓN Y VERIFICACIÓN
Selección múltiple. Encierra en un círculo la alternativa correcta. No se admitirán borrones y el uso del corrector. Se
realizarán descuentos
1.
Un compuesto formado por potasio y cloro tendrá:
I.
Una estructura molecular definida.
II.
Buena conductividad eléctrica en estado sólido.
III.
Un alto punto de fusión
1. Es o son correctas:
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
I y II
d.
I y III
e.
Todas
2.
a.
b.
c.
d.
e.
3.
a.
b.
c.
d.
e.
4.
En los compuestos HI, NaBr, CH4
Dos tienen enlace iónico y uno covalente
Sólo CH4 presenta enlace covalente
Los tres compuestos son enlaces covalentes dativos o coordinados
Sólo NaBr es un compuesto iónico
Sólo Hi es un enlace covalente dativo.
El enlace químico en una molécula de HCl se caracteriza porque:
Se comparten electrones a pesar de que sus electronegatividades son diferentes
Es covalente pero las electronegatividades de sus átomos no juegan ningún papel
Los electrones del enlace se comparten por igual entre H y Cl
El cloro capta completamente el electrón del átomo de hidrógeno.
El enlace es covalente coordinado.
En los siguientes compuestos: NaCl; SiCl4; PCl5; SCl6 formados por el cloro y algunos átomos del tercer período de
la tabla periódica el compuesto más perfectamente
a.
Iónico debe ser NaCl
b.
Iónico debe ser SiCl4
c.
Iónico debe ser SCl6
d.
Iónico debe ser PCl5
e.
Covalente debe ser NaCl
5.
En el esquema que representa en la tabla periódica se han dividido los elementos en cuatro grupos, indicándose sus
denominaciones
METALES
NO METALES
GASES NOBLES
ALCALINOS Y
METALES DE
3
4
ALCALINOS TÉRREOS
TRANSICIÓN
1
2
¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar que se produzca una unión iónica?
a.
1-2
b.
1-3
c.
1-4
d.
3-3
e.
3-4
6.
El enlace covalente se forma si los elementos:
I.
Poseen electronegatividades semejantes
II.
Poseen electronegatividades muy diferentes
III.
Comparten electrones
Es o son correctas:
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
I y II
d.
I y III
e.
Todas las anteriores
7.
la unión se efectúa entre átomos mediante compartición de electrones, donde uno de ellos presenta mayor
electronegatividad que el otro, se llama:
a.
Iónico
b.
Coordinado
c.
Covalente apolar
d.
Covalente polar
e.
Fuerzas de Van der Waals
8.
Si la sal común, cloruro de sodio (NaCl) se agrega en agua, ésta se:
a.
Disuelve y disocia
b.
Disocia en iones sin disolverse
c.
Disuelve sin disociarse
d.
Descompone en sus elementos
e.
Cristaliza
9.
En una mezcla homogénea están presenta agua (H2O), sal común (NaCl) y cloruro de calcio (CaCl2). Estas sustancias
presentan sus átomos unidos, respectivamente, por enlaces:
a.
Iónico, iónico y iónico
b.
Covalente, covalente y covalente
c.
Iónico, covalente y covalente
d.
Covalente, iónico y iónico
e.
Covalente, iónico y covalente
10. Los enlaces iónicos se caracterizan porque:
I.
Normalmente presentan un alto punto de fusión
II.
Comparten electrones entre dos átomos pero sólo uno de ellos aporta el par de electrones
III.
Existe una transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro
IV.
Se producen por la atracción que existe entre cargas opuestas.
V.
Cada átomo aporta un electrón para compartirlos.
Es o son correctas:
a.
I, III y IV
b.
III y IV
c.
I, IV y V
d.
IV
e.
V
11.
De los siguientes compuestos binarios ¿Cuáles tiene fuerte carácter iónico?
I.
NH3
II.
NaBr
III.
BaCl2
Es o son correcta (s):
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
Sólo III
d.
I y II
e.
II y III
12.
Los solutos líquidos polares son completamente miscibles (que se pueden disolver) en:
I.
Solventes polares
II.
Solventes apolares
III.
Agua
Es o son correcta (s):
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
Sólo III
d.
I y III
e.
I, II, III
13.
Siendo M y A los símbolos de dos átomos (metal y no metal respectivamente), si un cierto compuesto tuviera por
fórmula M2A. ¿por cuál (es) de los siguientes iones podría estar formado?
I.
M+ A-2
II.
M+2 AIII.
M+2 A-4
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
Sólo III
d.
I y II
e.
I y III
II.
V o F. Coloca V o F cuando corresponda. Justifica las falsas:
1.
_____ La conductividad está en estricta relación con el tipo de solvente presente.
2.
_____ la corriente eléctrica es el flujo de iones a lo largo de un conductor.
3.
_____ Una solución de hidróxido de sodio y agua conduce la corriente eléctrica.
4.
_____ El anión es la carga elemental de la electricidad
5.
_____ El agua pura conduce la corriente eléctrica.
6.
_____ La acetona conduce la corriente eléctrica.
7.
_____ Las atracciones y repulsiones permiten a los iones desplazarse de un extremo a otro de la solución.
8.
_____ El Tetracloruro de carbono es un solvente apolar.
9.
_____ Los solutos que dan soluciones conductoras se llaman electrolito.
10.
_____ El yoduro de potasio y la glicerina son electrolito y no electrolito respectivamente.