Download FT.Caracterización del elemento químico

Colegio
El Valle Sanchinarro
Dpto. Ciencias
Asignatura: FyQ 3º ESO
Ficha 17
Elemento químico: Identificación.
Revisado:08/08/20
17 Páginas: 1/2
INTRODUCCIÓN. RECORDATORIO.
Hemos desarrollado un modelo sobre la estructura de la materia. Esencialmente consiste en que la
materia está formada por átomos (se habla de modelo atómico de la materia) y estos a su vez de tres
partículas subatómicas repartidas del siguiente modo: en el núcleo los protones y los neutrotes; en la
corteza los electrones en sus órbitas.
A partir de este modelo vamos a construir de modo teórico la materia y continuaremos estudiándola
comprobando cómo se ajustan nuestras predicciones teóricas a la realidad de los datos experimentales.
Partes del
átomo
Carga
masa
Densidad: masa y volumen
eléctrica
Protones
+1
1
La mayoría de la masa atómica concentrada en muy poco
Núcleo
neutrotes
0
1
volumen
Corteza
Electrones
-1
1/1840
Muy poco denso: muy poca masa en mucho volumen
Todos los átomos de todos los elementos químicos están formados por lo mismo: protones,
neutrones y electrones, lo que les diferencia es la cantidad de estas partículas subatómicas y
la distribución de los electrones o distribución electrónica.
Partículas
IDENTIFICACIÓN DE UN ELEMENTO QUÍMICO:
el símbolo, el número atómico y el
número másico
Dalton ya comenzó a nombrarlos con símbolos geométricos. No se tardó mucho en dar un nombre reducido
cada elemento. Los científicos se pusieron de acuerdo en nombrarlos en latín y en griego, y apocopando
estos nombres se construyeron los símbolos definitivos. El origen de los nombres de los elementos daría
para un tema completo: el lugar del descubrimiento, el modo de descubrirlo, ciudades, continentes, el
nombre o el apellido de quien lo descubrió, todo sirvió.
Con toda la experimentación se concluyó que el número de protones era prácticamente inamovible, de
modo que resultaba ideal para identificar un átomo, es decir, un elemento químico. Por ello se definió el
número atómico, Z, como el número de protones contenidos en el átomo.
Por otra parte, la masa era un rasgo característico de cada átomo, y considerando que estaba acumulada
en su mayor parte en protones y neutrones, se definió el número de masa o número másico, A, como la
suma del número de protones y de neutrones. Es un número sin unidades.
Con todo, ideamos una composición estética, rápida e intuitiva para colocar esas letras junto con
el símbolo, el último detalle para identificar al átomo.
A
Z
X
Colegio
El Valle Sanchinarro
Dpto. Ciencias
Asignatura: FyQ 3º ESO
Ficha 17
Elemento químico: Identificación.
Revisado:08/08/20
17 Páginas: 2/2
ISÓTOPOS
En la naturaleza existen muchos elementos. Cuando observamos el número de partículas subatómicas que
contienen encontramos que algunos de ellos son muy parecidos. Comprobamos que existen muchos grupos de
átomos que poseen el mismo número atómico y distinto número másico, es decir, los mismos protones y
electrones pero distinto número de neutrones, masa diferente por tanto. A cada uno de estos átomos se le
llama isótopo del elemento en cuestión. . Un isótopo es cualquiera de los átomos con el mismo Z y distinto
A en que un elemento se presenta en la naturaleza. Algunos tienen nombres concretos, pero en general los
nombramos con el nombre del elemento seguido del número másico separado por un guión. Así, elemento
hidrógeno lo encontramos como tres isótopos:
Para organizar y disponer de forma cómoda, Nombre
Protio
Deuterio
Tritio
sencilla y sintética la información, agrupamos Símbolo
H-1
H-2
H-3
cada uno de estos conjuntos de 2 o 3 elementos
Hidrógeno 1
Hidrógeno 2
Hidrógeno 3
como un elemento, que tendrá, por tanto, el Se lee Isótopo 1 del H Isótopo 2 del H Isótopo 3 del H
mismo Z. Así, los tres isótopos del hidrógeno se
agrupan en un elemento, el hidrógeno, cuyo Z es
1. Pero, ¿qué masa de las tres disponibles
anotamos? Se tomó la decisión de asignar a cada
elemento la media ponderada de las tres masas
según los porcentajes en que aparecían en la
naturaleza:
m
elemento

m I .1  %  I 1  m I .2  %  I 2  m I .3  %  3 I 3  ...
100
De este modo toda la información relativa a cada elemento quedó esquematizada con unas pocas letras y
números, y al resultado de ordenar todos los elementos según su número atómico se le llamó la tabla
periódica de los elementos, o simplemente la tabla periódica.

Hidrógeno: Este gas fue aislado e identificado por primera vez en 1766, por el químico H. Cavendish, que se percató de que el agua pura estaba
formada por oxígeno e hidrógeno (no conocido con este nombre por aquel entonces). Más tarde, en el año 1783, Lavoisier propuso el nombre que hoy
conocemos, a partir de las raíces griegas que ponían de manifiesto lo anterior
Potasio: Al igual que el sodio, el potasio se encuentra en las cenizas de las plantas barrilleras. Es uno de los pocos elementos con un nombre que
proviene del holandés, más concretamente de “pot-asschen” (cenizas del bote), refiriéndose a que para obtenerlo, se partía de las cenizas de dichas
plantas.
Rubidio y cesio: Si reunimos estos dos elementos, es por el hecho de que fueron descubiertos por los mismos científicos, del mismo modo, y nombrados
siguiendo el mismo criterio. Estos científicos fueron R. W. Bunsen y G. R. Kirchhoff, ambos desarrollaron las técnicas espectroscópicas, las cuales
les sirvieron para identificar ambos elementos y proclamarse descubridores de los mismos. Sus nombres vienen dados por el color de las líneas más
prominentes en sus espectros (en latín): rubidus (rojo profundo, para el rubidio) y caesius (azul cielo, para el cesio).
Galio: Al igual que el francio, el galio fue nombrado en honor a Francia, antiguamente conocida como Gallia (latín). Existe una curiosidad con
respecto al nombre de este elemento, pues el apellido de su descubridor, P. E. Lecoq y gallus en latín, significan lo mismo: gallo. Hay quien dice
que tuvo una segunda intención al nombrarlo, pero no existe una seguridad a ciencia cierta