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MODELOS ATÓMICOS
Cuestiones.
1-Define : elemento químico ,isótopos ,ión , especies isoelectrónicas ,número atómico y
número másico.
2-¿Cuántas líneas aparecen en el espectro de hidrogeno al saltar el electrón desde n=5 hasta
n=1? ¿A qué serie pertenecen?
3-Completa la siguiente tabla :
Z
A
protones
neutrones
electrones
X
24
26
Y+4
34
16
D-2
L
M-3
12
51
24
7
8
Indicar si hay isótopos y especies isoelectrónicas
4-Determina el tránsito electrónico de la serie de Lyman que se produce cuando el átomo de
hidrógeno emite un fotón de 102,6 nm de longitud de onda. (R=109740 cm-1)
Problemas
1-La plata tiene dos isótopos ,cuyas masas son respectivamente 107 y 109 umas.La masa
atómica de la plata es de 107,87 umas.Calcular la abundancia de cada isótopo.
2-Calcular la longitud de onda correspondiente a una luz con una energía de 3,2.10-19Ev.
3-Una radiación luminosa posee una energía de 5.10-19J/fotón. Determinar su longitud de onda
en nm ,su frecuencia en Hz y el número de onda en m-1.
4-Calcular la longitud de onda y la frecuencia de las líneas de la serie de Balmer.
(R=109740 cm-1)
5-Calcular la energía que se emite cuando el electrón del átomo de Hidrógeno salta de n=5 a
n=3 ¿A qué serie pertenece?. (R=109740 cm-1)
6-Al excitar un átomo de Hidrógeno su electrón absorbe 12 eV. Calcular la longitud de onda en
cm y la frecuencia de la radiación emitida cuando el electrón vuelva a su estado fundamental.
¿A qué nivel saltó? ¿A qué serie pertenece la linea? (R=109740 cm-1)
7-El átomo de Hidrógeno emite 10,2 eV al pasar su electrón de un estado excitado al
fundamental ,cuya energía es de -13,6 eV ¿cuál era el estado excitado?
8-Calcular el trabajo de extracción de un metal sabiendo que al incidir en su superficie una luz
con frecuencia de 2.1015Hz los electrones emitidos tienen una energía cinética de 2,5 Ev.¿Qué
ocurriría si la frecuencia de la luz incidente fuese de 1015Ev?
9-Para las 2 primeras órbitas del átomo de Hidrógeno .Calcular :
a) El radio en nm.(a0=0,529 Å)
b)La velocidad del electrón en Km/h.
c)La energía del electrón en ev.(K= -13,6 ev)
10-Calcula la velocidad de un electrón cuya onda asociada es de 12000nm.
11-Cálcula la longitud de onda asociada en los siguientes casos:
-Un astronauta de 70 Kg que avanza hacia Marte a 4500 m/s
-Un protón que se mueve a 72 Km/h
12-Cierto átomo imaginario dispone de los siguientes niveles de energía :
E1=-1.10-19 J E2=-5.10-19 J E3=-10.10-19 J E4=-16.10-19 J
Calcula:
-Número de líneas de su espectro de emisión
-Frecuencia de la radiación de menor energía
-Longitud de onda de la radiación de mayor energía
-Energía del fotón necesaria para que el electrón salte del primer al último nivel.