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EJERCITO ECUATORIANO
UNIDAD
U.E.FF.AA.CLEGIO MILITAR ELOY ALFARO
AÑO LECTIVO
2016-2017
TRABAJO Y EVALUACION DE QUIMICA
DOCENTE: Luis Fernando Aragundi R.
TERCERO DE BACHILLERATO D,E,F,G
RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS DE QUÍMICA.
1. La densidad de la plata es 10,5 gr./cm³; la masa de un lingote de plata de 2,5 cm. x 8
cm. x 4cm., es:
a) 510 gr.
b) 150 gr.
c) 768 gr.
d) 840 gr.
2. La Química como ciencia, estudia fundamentalmente:
a) La clasificación de los materiales.
b) Los átomos y compuestos.
c) Los cambios y transformaciones de la materia.
d) Los cambios atmosféricos
3. Al convertir 70,5 litros de agua a dm.³ de agua, obtenemos:
a) 27,75
b) 70,5
c) 21,49
d) 705
4. Encontrar las equivalencias en ºF, 40 ºC.
a) 120 ºF
b) 79 ºF
c) 80 ºF
d) 104 ºF
5. La decantación se obtiene:
a) Destilando agua.
b) Dejando al sol por 5 min.
c) Dejar reposar las sustancias sólidas y líquidas.
d) Son propiedades magnéticas.
6. La cantidad de sustancia se mide en:
a) Gramos
b) Kilogramos/Litro
c) Mol
d) Candela
7) Cuánto pesa 3,5 x 10 ¯ 4 moles de hierro?
a) 1,59 x 10 ¯ 3 gr.
b) 1,95 x 10 ¯ 3 gr.
c) 2,10 x 10 ¯ 2 gr.
d) 1,95 x 10 ¯ 2
8) Los metales tienen como característica:
a) No ser maleables.
b) Ser electronegativos.
c) Conducen el calor.
d) Ser de color opaco
9.- Cuál de los siguientes subniveles no existe.
a) 3s
b) 4f
c) 2d
d) 2p
10.- Se define como número de átomos de carbono en exactamente12
Gramos de éste isótopo es igual a 6,023 x 1023
a) Número de masa.
b) Potencial de ionización
c) Mol
d) Número de Avogadro.
11.- Cuál de los siguientes elementos solo tiene 2 electrones en su nivel
Más externo.
a) Na
b) Rb
c) Ne
d).He
12.- Calcule la masa de fórmula para cada uno de los siguientes compuestos
a) CaO….
b) CuOH
c) H3PO4
d) NO
13.- La formación de un enlace Químico resulta de:
a) compartimiento de electrones
b) Transferencia de electrones
c) Un cambio de valencia.
d) Transferencia o compartimiento de electrones.
14.- El porcentaje de azufre S en el compuesto H2SO4
a) 28%
b) 30%
c) 71.4%
d) 32.6%
15.- Ponga las fórmulas de los siguientes compuestos.
a) Permanganato férrico
b) Sulfato ácido de amonio
c) Dicromato básico de sodio.
d) Carbonato doble tálico áurico
16.- yodo molecular más ácido nítrico produce ácido yódico más óxido nítrico más
Agua.
a) 3 10 6 8 4
b) 3 10 6 6 4
c) 3 10 6 10 2
d) 3 8 6 10
17.- Cuantas moléculas hay en 32.05 gramos de HCL
a) 4.81x 1023
b) 5.28 x 10 23
c) 4.28 x 1024
d) 720 moléculas de HCl
18.- Cuantos gramos hay en 0.16 moléculas de Fe
a) 33.7 gramos.
b) 3,37 x 10 -23
c) 4.28 x 10 -24
d) 337 x 10 -24
19.- El número de oxidación del Na es:
a) +1
b) +2
c) +1 y +2
d) +2 y +3
20.-Los números de oxidación del cloro son:
a)+1, +3, +5, +7 y -1
b)+2, +4, +6 y -2
c)+3, +5 y -3
d)+1, +2, +3, +4, +5 y -1
21.- Los números de oxidación del Cu son:
a) +1 y +2
b) +1 y +3
c) +2 y +3
d) +1, +2, y +3
22.- Los números de oxidación del Pb son:
a) +1 y +2
b) +2 y +3
c) +2 y +4
d) +1 y +3
23.- ¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio?
a) KMnO4
b) KMnO2
c) KMnO3
d) K2MnO3
24. ¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata?
a) Ag 2ClO
Ag 2ClO2
b)
AgClO3
c)
d) AgClO
25.- ¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?
a) Cr(SO3)3
b) CrSO4
c) Cr2(SO3)3
d) Cr2(SO4)3
26.- ¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio?
a) Sr3(PO4)3
b) Sr2(PO3)3
c) Sr3(PO3)2
d) Sr3(PO4)2
27.- La fórmula del sulfuro de plata es:
a) Pt2S
b) Ag2S
c) PtS
d) AgS
28.- La fórmula del carbonato de zinc es:
a) Zn2CO2
b) Zn2CO3
c) Zn(CO3)2
d) ZnCO3
29.- ¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?
a) Li 2ClO3
b) LiClO
c) LiClO2
d) LiClO3
30.- ¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio?
a) KMnO4
b) KMnO2
c) KMnO3
d) K2MnO3
31.- ¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata?
a) Ag2ClO
b) Ag2ClO2
c) AgClO3
d) AgClO