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UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO
UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN CAROLINA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
Nombre ________________________
Profesor: _______________________
Asignación 20 Clase diaria Quim-3002
Fecha _______________
Sección ______________
Num. Est _____________
Total de puntos
1. En términos de la “Teoría de Colisiones” la rapidez de una reacción depende de:
(2 pts.)
2. La reacción de CH3O- Na+ + CH3Br en calor es una reacción de segundo orden con
una ley de reacción: r = k [CH3Br] [CH3O-Na+]. Si se duplica la concentración de
CH3Br que se espera que ocurra con el número de colisiones a partir de la Teoría de
Colisiones. (2 pts.)
3. Si en un mililitro las moléculas de dos gases chocan aproximadamente 1 x 10 27
veces. ¿Por qué razón las reacciones no se completan inmediatamente? (2 pts.)
4. ¿Qué otra condición se requiere para que las moléculas al chocar formen el producto?
(2 pts.)
5. ¿En que se convierte parte de la energía cinética de las moléculas al chocar? (2 pts.)
6. ¿Cuál es el primer paso que tiene que ocurrir para que se forme el producto en una
reacción? (2 pts.)
1
7. ¿Cuál es la energía mínima que se requiere para que las moléculas al chocar lleven a
cabo la reacción? (2 pts.)
8. ¿Qué es el estado de transición o complejo activado? (2 pts.)
9. En la ecuación de Arrhenius, indique lo que representa cada uno de los siguientes
términos: (1 pt c/u)
a. k
_____________________________
b. A
_____________________________
c. Eact
_____________________________
d. R
_____________________________
e. T
_____________________________
10. ¿Cómo varía la energía de activación con respecto a la constante de rapidez de una
reacción en la ecuación de Arrhenius? (2 pts.)
11. ¿Cómo varía la temperatura con respecto a la constante de rapidez de una reacción en
la ecuación de Arrhenius?
12. ¿Qué es un catalizador?
(2 pts.)
2
13. ¿Qué es una enzima? (2 pts.)
14. Utilizando la ecuación de Arrhenius deriva la expresión ln k = ln A – Ea / RT.
Represente esta ecuación en la forma general de una ecuación lineal. (4 pts.)
15. A partir de la ecuación de Arrhenius calcule: a. ln k, y b. 1/T utilizando la siguiente
información. (4 pts.)
k (1 / M ½ -s)
0.011
0.035
0.105
0.343
0.789
T (K)
700
730
760
790
810
c. Calcule de la gráfica de ln k versus 1/ T la energía de activación de la reacción. (4 pts.)
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