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Tabla periodica //Cuestiones PAU
1.- a) Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental de los elementos A: Z = 17, B:
7º elemento del primera serie de transición y del silicio. (0,5 puntos)
b) Indique el símbolo químico y compare los radios atómicos de estos tres elementos. (0,5 puntos)
c) ¿Qué fórmula y qué tipo de de enlace tendrá el compuesto más probable formado por A y silicio?
Razone su respuesta (0,5 puntos)
d) Explique justificadamente qué geometría presentará la molécula anterior. (0,5 puntos)
2.- a) Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental de: el alcalino del cuarto
periodo, el halógeno del segundo periodo y el alcalinotérreo del tercer periodo. Indique de qué
elemento se trata en cada caso. (0,5 puntos)
b) Compara razonadamente sus primeras energías de ionización. (0,5 puntos)
c) Formule y nombre los compuestos iónicos binario que pueden formar entre sí estos elementos y
compare sus energías de red. (1 punto)
3.- Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué elemento tiene mayor radio atómico el de Z = 13 o el de Z = 15? (0,5 puntos)
b) ¿Cuál es el orden creciente de las primeras energías de ionización de los elementos Z = 13, Z =
15 y Z = 37? (0,5 puntos)
c) ¿Cuál es la configuración electrónica del ion más probable para el elemento de Z = 37? (0,5
puntos)
4.- Los elementos A, B y C tienen números atómicos 9, 14 y 26, respectivamente.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas. (0,5 puntos)
b) ¿Cuál de ellos es un elemento de transición y de que elemento se trata? Razone su respuesta. (0,5
puntos).
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo de los tres? Razone su respuesta (0,5 puntos)
d) ¿Qué fórmula y que tipo de enlace tendrá el compuesto más probable formado por A y B?
Razone su respuesta. (0,5 puntos)
5.- Dados los elementos F, P, Cl y Na, ordénalos de forma creciente en función de: (2,5 puntos)
a) Sus radios atómicos
b) Primera energía de ionización
c) Electronegatividad
6.- Dada las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns2np3; ns2np5; ns2np6;
a) Identifica el grupo del Sistema Periódico al que corresponde cada una de ellas.
b) Para n = 3, escribe la configuración electrónica completa del elemento resultante en
cada
uno
de
los
tres
casos
y
nómbralo.
c) Indica, razonando brevemente la respuesta, el orden esperado de sus radios atómicos.
(1,5 puntos)
7.- )Indica justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)Dos elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica presentan propiedades
químicas similares
b) Dos elementos que pertenecen al mismo periodo de la tabla periódica presentan propiedades
químicas similares
c) Al desplazarse hacia la derecha en un periodo, aumenta el número de partículas en el átomo, por
lo que el radio atómico aumenta
d) Al desplazarse hacia abajo en un grupo de la tabla periódica, la energía de ionización disminuye
(2 puntos)
8.- Dados los elementos A, de nº atómico 7, y B de nº atómico 17
a) Determina su estructura electrónica y su situación en la tabla periódica
b) Si se combinasen entre sí, ¿qué tipo de enlace existiría entre ellos?
c) Cuál sería la fórmula más probable del compuesto formado por A y B?
d) El compuesto del apartado ( c ), ¿sería polar?
(2 puntos)
9.- Indique, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o
falsas:
a)Los átomos neutros de 2 isótopos del mismo elemento tienen distinto número de
electrones
b) Dos elementos que pertenecen a la misma columna de la tabla periódica presentan
propiedades
químicas
similares
39
+
c) El ion
K tiene el mismo número de protones que el átomo 40Ar.
d) Si recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha o de arriba abajo, el volumen
atómico aumenta, debido a que en ambos casos el número de partículas presentes en el
átomo aumenta.
10.- Indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a) El ion Ba2+ tiene configuración de gas noble
b) El radio del ion I- es mayor que el átomo de I
c) La molécula CO2 tiene geometría lineal
d) La molécula CCl4 es apolar
(2 puntos)
11.- a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números
atómicos son 13, 17 y 20, respectivamente.
b) Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.
c) ordene estos iones por orden creciente de sus radios, explicando su ordenación
12.- El elemento X pertenece al periodo 3, grupo 17. El ion monopositivo del elemento Y tiene la
configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo. Con
estos datos: a) identificar los elementos, b) Escribir su configuración electrónica e indicar grupo y
periodo al que pertenecen Y y Z. c) Ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización
creciente.
(1,5 puntos)
13.- Los números atómicos de varios elementos son los siguientes: A = 9, B = 16, C = 17, D = 19, E
= 20. Explique, razonando la respuesta:
a) Cuál de ellos es el metal alcalino
b) Cuál es más electronegativo
c) Cuál es el de menor potencial de ionización