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Carga Formal = No. de e- de valencia - No. de e- libres - ½ No. e- compartidos.
La Carga Formal sirve para elegir entre dos o más estructuras de Lewis posibles.
Orbital: Región en el espacio donde más probablemente se encuentra un
electrón.
Los orbitales se pueden expresar matemáticamente en su forma real o
compleja.
Forma compleja: Se usa para átomos libres. Ondas viajeras circulando alrededor
del núcleo en un sentido definido (orientaciones definidas del momento angular
orbital).
Forma real: Se usan cuando nos concentramos en una región definida del
espacio, tal como en un enlace químico. Ondas estacionarias que no
corresponden a un sentido definido de circulación (combinaciones lineales del
momento angular orbital).
Principio de exclusión de Pauli: Dos o más electrones no pueden tener sus
cuatro números cuánticos idénticos en un mismo orbital.
Aproximación orbital: Cada electrón se mueve independientemente de los
demás.
Energía de Ionización: Mide la facilidad con la cual se remueven los electrones
de un átomo neutro en fase gas. 1 eV = 96.49 kJ/mol
Afinidad electrónica: Cambia de entalpía cuando un átomo neutro gana
electrones en fase gas.
La primera afinidad electrónica puede ser endotérmica o exotérmica.
La segunda o superiores afinidades electrónicas siempre son endotérmicas,
debido a que la repulsión inter-electrónica sobrepasa a la atracción ejercida
por el núcleo.
Electronegatividad de Pauling: Capacidad de un átomo que forma parte de una
molécula para atraer electrones hacia sí.
Electronegatividad de Mülliken: Fuerza que ejerce un átomo para atraer
electrones hacia sí cuando es parte de una molécula.
De acuerdo con Mülliken, la electronegatividad aumenta al aumentar la energía
de ionización o la afinidad electrónica.
De acuerdo con la definición de electronegatividad de Allred & Rochow: La
electronegatividad aumenta al aumentar la carga nuclear efectiva y disminuye al
aumentar el radio atómico.
Reglas de Hund
1ª (De la máxima multiplicidad): El término espectroscópico de menor energía será
aquel que tenga la máxima multiplicidad.
2ª Si hay más de un término con la máxima multiplicidad, el de menor energía será
aquel que posea el valor más grande del momento angular orbital.
3ª El estado con el valor del momento angular total menor será de menor energía
para sub-capas menos de la mitad llenas y el estado con J mayor será de menor
energía para sub-capas más de la mitad llenas.