Download estructura atómica

ESTRUCTURA ATÓMICA: Modelo de Bohr
Para representar la composición de cualquier átomo particular necesitamos especificar el número de
protones es (p), neutrones (n) y electrones en el átomo:
- Número atómico (Z) = Número de protones ó Número de electrones:
Indica la cantidad de protones presentes en un átomo y se representa con la letra Z. Como todo átomo es
neutro desde el punto de vista eléctrico, Z indica también el número de electrones. Por ej. :
Z = 17 (cloro)
Z = 11 (sodio)
La identidad química de un átomo se puede determinar a partir de su número atómico. Por ej.: el número
atómico del nitrógeno(N) es 7; esto significa que cada átomo neutro de nitrógeno tienen 7 protones y 7
electrones. Es decir cada átomo en el universo que contenga 7 protones se llama correctamente
“nitrógeno”.
- Número de neutrones (N= A - Z):
Los neutrones son partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo atómico. El número de neutrones
se indica con N. Por ej. :
N = 18 (cloro)
N = 12 (sodio)
- Número másico (A= Z + N) ó “cantidad de nucleones ó “masa concentrada en el núcleo”
Es un número entero igual a la suma del número de protones y el de
Numero de carga
neutrones presentes en el núcleo. Se representa con A. A excepción Numero Másico A
del hidrógeno en su forma más común, que tiene un protón y ningún Numero protones Z
neutrón, todos los núcleos atómicos, contienen ambos, protones y
neutrones.
X
Por ej. : A = 35 (cloro)
A = 23 (sodio)
Su valor es aproximadamente igual a la masa atómica. La relación entre A, Z y N es: A = Z + N N = A – Z
Por ejemplo: para el aluminio
27
13
Al
: 13 protones o 13 electrones, 14 neutrones
Ejercicio:
Graficar la estructura electrónica del átomo de cloro, sabiendo que A =
35 y Z = 17.
Z = 17 significa que el átomo posee 17 electrones. Se distribuirán del
siguiente modo: 2 en la primera capa (K), 8 en la segunda (L), y 7 en la
tercera (M).
35
17
Cl : 17 protones o 17 electrones, 18 neutrones
Isótopo: Los isótopos son 2 o más átomos que tienen el mismo número atómico (Z) o el mismo numero de
protones o de electrones, pero diferentes números de masa(A) o con pesos diferentes del núcleo.
Por ejemplo: Todos las átomos de neón tienen diez protones (Z=10) en su núcleo y la mayor parte, además,
tienen 10 neutrones. Sin embargo, unos pocos átomos de neón tienen 11 neutrones y algunos 12 neutrones.
Los pedemos representar así:
Los dos isótopos tienen propiedades químicas idénticas, es decir que el número de neutrones no afecta el
comportamiento químico.
Otro ejemplo muy común es el del hidrógeno, existen tres tipos de átomos, que difieren entre sí sólo en su
número de neutrones. Ellos son:
Ing. Químico-Cristian CONTRERAS
[email protected]
1
1
H
2
1
H
3
1
H
Isóbaros
Son átomos de distintos elementos que tienen igual número másico pero distinto número atómico. Sus
propiedades son, por lo tanto, distintas. Ej :
40
40
40
18
19
20
Noción de ión
Un átomo o grupo de átomos que tiene una carga eléctrica positiva o negativa se denomina ión.
Cuando un átomo o grupo de átomos tiene carga positiva se llama catión y cuando tiene carga negativa se
llama anión.
Un átomo neutro se transforma en catión cuando pierde electrones. Su carga es positiva porque tiene menos
electrones que protones.
Ar
K
Ca
Ejemplos:
Átomo de sodio: Na 0 : tiene 11
protones y 11 electrones, es
eléctricamente neutro
Ión sodio: Na  : tiene 11 protones y 10
electrones por lo cual tiene una carga
positiva
Átomo de magnesio: Mg 0 : tiene 12
protones y 12 electrones, es
eléctricamente neutro.
Ión magnesio: Mg 2 :tiene 12 protones
y 10 electrones por lo cual tiene dos
cargas positivas
Átomo de flúor: F 0 : tiene 9 protones y 9
electrones, es eléctricamente neutro
Ión flúor: F 1 : tiene 9 protones y 10
electrones por lo cual tiene una carga
negativa de -1.
Átomo de Azufre: S 0 : tiene 16 protones y
16 electrones, es eléctricamente neutro
Ión de Azufre: S 2 : tiene 16 protones y 18
electrones por lo cual tiene una carga
negativa de -2.
Ing. Químico-Cristian CONTRERAS
[email protected]
TALLER: Estructura atómica-Bohr
1. Cuál es el número atómico y la masa atómica del elemento cuyo núcleo atómico contiene 11
protones y 12 neutrones?
2. Cuál es el número de electrones, protones y neutrones que hay en un átomo cuyo número atómico
es 15 y su número másico 31?
3. El número de masa de un elemento que tiene 20 neutrones es 40,¿cuál es su símbolo? ¿cómo se
llama y cuántos electrones tiene?
Numero Másico A =35
4. Dibuje el átomo de Cl según el modelo de Bohr: Numero protones Z=17
Cl
5. Indique el número de protones y electrones de cada uno de los siguientes iones comunes:
Na  , Ca 2 , Al 3 , Fe2 , I  , F  , S 2 , O 2 y N3 .
6. En la siguiente tabla se indica el número de electrones, protones y neutrones de los átomos o iones
de algunos elementos. Conteste:
 Cuales de la especies son neutras y por que?
 Cuales están cargadas negativamente y cuales positivamente?
 Cuales son los símbolos según la nomenclatura: ZA X c

Dibuje la representación atómica según Bohr para cada una de las especies.
Átomo o ión del
elemento
# electrones
# protones
# neutrones
A
5
5
5
B
10
7
7
C
18
19
20
D
28
30
36
7. Complete la siguiente tabla:
Elemento
Número
atómico
Numero de
protones
6
Numero de
electrones
47
26
Numero de
neutrones
6
18
Número
másico
35
108
56
8. El peso atómico del S es 32 uma, su número de masa 32 y su número atómico 16. Las moléculas de
S en estado solidó están formados por 8 átomos (S8).
Calcular para 3.2g de S sólido:
 Número de átomos de S
 Número de protones
 Número de electrones
 Número de neutrones
Ejercicios tomados: QUÍMICA; Chang Raymond, Mcgraw Hill, séptima edición, 2002, Colombia.
Ing. Químico-Cristian CONTRERAS
[email protected]