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Título: Protección catódica. Integrante: Yamisleidys Rodriguez INTRODUCCION Dentro de os métodos electroquímicos e protección que se basan en polarizar el material mediante un flujo de corriente exterior, el método más importante es el e protección catódica. El mismo se fundamenta en polarizar el material a proteger hacia valores más negativos e potencial mediante el suministro de un flujo de electrones o corriente negativa, lo cual provoca una disminución del proceso anódico e disolución metálica. Existen dos tipos de protección catódica: Protección catódica por ánodo de sacrificio. Protección catódica por corriente impuesta. La protección catódica por ánodo de sacrificio consiste en conectar a la estructura que se va a proteger, barras de un metal más activo que el que conforma dicha estructura con lo cual se rea una pila electroquímica donde el metal más activo, que es denominado comúnmente metal de sacrificio funciona como ánodo, disolviéndose, y la estructura como cátodo, ocurriendo esencialmente sobre ella solo el proceso de reducción del medio oxidante. La protección catódica por corriente impuesta consiste en suministrar la corriente polarizante necesaria mediante una fuente externa de energía eléctrica. Como fuente de energía pude utilizarse u generador de oriente directa, pero lo más usual es tomar la corriente alterna del tendido eléctrico, transformarla hasta unos pocos volts y posteriormente rectificarla para convertirla en directa. Entonces la estructura a proteger se conecta al orne negativo del rectificador, lo cual produce su polarización catódica. Objetivos Evaluar la protección catódica por ánodo de sacrificio y corriente impuesta para un medio neutro acuoso. Determinar el potencial de protección del acero referido al Calomel en ese medio.(cloruro de sodio al 3%). DESARROLLO Técnica operatoria. Preparar la superficie de cada probeta. Pesar cada probeta. Medir las dimensiones de cada probeta. Montar circuito 1. Acero sin protección. Montar circuito 2. Protección catódica por ánodo de sacrificio. Montar circuito 3. Protección catódica por corriente impuesta. Determinar la corriente de protección para diferentes tiempos. Dejar montado el puesto de trabajo. Descripción de la instalación experimental. La instalación experimental cuenta de tres circuitos: Circuito 1: Acero sin protección, para el cual se tiene un beaker con e medio corrosivo en el cual se introduce la probeta si protección alguna. Circuito 2: En este se monta un circuito por el método de protección catódica por ánodo de sacrificio. Circuito 3: E este se monta un circuito con la protección catódica por corriente impuesta. Primeramente se calcula el potencial de protección del acero referido al calomel saturado, valor que se v a fijar para realizar la mediciones de corriente en el tiempo. Cálculo potencial de protección del acero referido al Calomel saturado. E AC E H2 AC E AC H2 CuSO4 ECuSO4 H2 0.85 0.316 0.534V como: E AC H2 E AC E calomel calomel H2 despejando E AC E AC calomel calomel 0.534 0.242 0.776V Cálculos realizados. 1. Calculo del área. A =2*(L*a+L*e+a*e)+2* * r * #h*e-2* * r2 * #h Donde. L > largo e > espesor a >ancho #h > numero de huecos 2. Calculo de la velocidad de corrosión. P Pi Pf A* t Tabulación de los resultados. Cálculo de la velocidad de corrosión. variante corr imp anodo de sac sin prot variante corr imp anodo de sac sin prot ancho(m) largo(m) espesor(m) r(m) A(m2) 0,0199 0,0189 0,0195 0,0526 0,048 0,0483 0,0009 0,0010 0,0010 0,0015 0,002 0,0015 0,0022 0,0019 0,0020 Pi(g) 7,018 6,1333 6,579 Pf(g) 7,0178 6,1361 6,5886 ∆P(g) 0,0180 -0,2893 -0,9530 Tabla 2 Método de corriente impuesta. t i esc i(mA) 0 5 10 15 20 0,0110 0,0700 0,0740 0,0740 0,0740 1 10 10 100 100 0,011 0,7 0,74 7,4 7,4 Gráfico. corriente(mA) i vs tiempo 8 6 4 2 0 Serie1 0 5 10 15 tiempo(seg) 20 25 Análisis de los resultados. Al concluir esta práctica de laboratorio se puede decir que se han cumplido o objetivos propuestos. Si se analizan los resultados se puede observar que los resultados de la velocidad de corrosión no son lógicos, pues en el caso del circuito que no presenta corrosión reporta que no tuvo pérdida de peso, que por el contrario aumentó. Así sucede también con el circuito de protección catódica por ánodo de sacrificio. En el caso del circuito de protección catódica por corriente impuesta si se reporta una disminución de peso y por tanto si hubo corrosión. Estos valores ilógicos que reportan los resultados de la práctica se deben errores en las pesadas, además la pesa con que se cuenta en el laboratorio parece indicar que no está bien ajustada. CONCLUSIONES En el método de protección catódica por ánodo de sacrificio y en el del circuito sin protección se reportan resultados ilógicos, pues en ambos casos hay un aumento de peso. Los errores cometidos e la práctica se deben a las pesadas. Bibliografía María Castro,Dulce.Prácticas de corrosión.Editorial Ipsjae, La Habana, 1987. Domínguez.A, Jorge.Introducción a la corrosión y protecci;on de metales.Ministerio de Educación Superior, La Habana, 1987.