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Título: Protección catódica.
Integrante:
Yamisleidys Rodriguez
INTRODUCCION
Dentro de os métodos electroquímicos e protección que se basan en polarizar
el material mediante un flujo de corriente exterior, el método más importante es el
e protección catódica. El mismo se fundamenta en polarizar el material a proteger
hacia valores más negativos e potencial mediante el suministro de un flujo de
electrones o corriente negativa, lo cual provoca una disminución del proceso
anódico e disolución metálica.
Existen dos tipos de protección catódica:

Protección catódica por ánodo de sacrificio.

Protección catódica por corriente impuesta.
La protección catódica por ánodo de sacrificio consiste en conectar a la estructura
que se va a proteger, barras de un metal más activo que el que conforma dicha
estructura con lo cual se rea una pila electroquímica donde el metal más activo,
que es denominado comúnmente metal de sacrificio funciona como ánodo,
disolviéndose, y la estructura como cátodo, ocurriendo esencialmente sobre ella
solo el proceso de reducción del medio oxidante.
La protección catódica por corriente impuesta consiste en suministrar la corriente
polarizante necesaria mediante una fuente externa de energía eléctrica. Como
fuente de energía pude utilizarse u generador de oriente directa, pero lo más usual
es tomar la corriente alterna del tendido eléctrico, transformarla hasta unos pocos
volts y posteriormente rectificarla para convertirla en directa. Entonces la
estructura a proteger se conecta al orne negativo del rectificador, lo cual produce
su polarización catódica.
Objetivos

Evaluar la protección catódica por ánodo de sacrificio y corriente impuesta
para un medio neutro acuoso.

Determinar el potencial de protección del acero referido al Calomel en ese
medio.(cloruro de sodio al 3%).
DESARROLLO
Técnica operatoria.

Preparar la superficie de cada probeta.

Pesar cada probeta.

Medir las dimensiones de cada probeta.

Montar circuito 1. Acero sin protección.

Montar circuito 2. Protección catódica por ánodo de sacrificio.

Montar circuito 3. Protección catódica por corriente impuesta.

Determinar la corriente de protección para diferentes tiempos.

Dejar montado el puesto de trabajo.
Descripción de la instalación experimental.
La instalación experimental cuenta de tres circuitos:
Circuito 1: Acero sin protección, para el cual se tiene un beaker con e medio
corrosivo en el cual se introduce la probeta si protección alguna.
Circuito 2: En este se monta un circuito por el método de protección catódica por
ánodo de sacrificio.
Circuito 3: E este se monta un circuito con la protección catódica por corriente
impuesta.
Primeramente se calcula el potencial de protección del acero referido al calomel
saturado, valor que se v a fijar para realizar la mediciones de corriente en el
tiempo.
Cálculo potencial de protección del acero referido al Calomel saturado.
E AC
E
H2
AC
 E AC
H2
CuSO4
 ECuSO4
H2
 0.85  0.316  0.534V
como:
E AC
H2
 E AC
E
calomel
calomel
H2
despejando
E
AC
E
AC
calomel
calomel
 0.534  0.242
 0.776V
Cálculos realizados.
1. Calculo del área.
A =2*(L*a+L*e+a*e)+2*  * r * #h*e-2*  * r2 * #h
Donde.
L > largo
e > espesor
a >ancho
#h > numero de huecos
2. Calculo de la velocidad de corrosión.
P 
Pi  Pf
A* t
Tabulación de los resultados.
Cálculo de la velocidad de corrosión.
variante
corr imp
anodo de sac
sin prot
variante
corr imp
anodo de sac
sin prot
ancho(m)
largo(m)
espesor(m)
r(m)
A(m2)
0,0199
0,0189
0,0195
0,0526
0,048
0,0483
0,0009
0,0010
0,0010
0,0015
0,002
0,0015
0,0022
0,0019
0,0020
Pi(g)
7,018
6,1333
6,579
Pf(g)
7,0178
6,1361
6,5886
∆P(g)
0,0180
-0,2893
-0,9530
Tabla 2 Método de corriente impuesta.
t
i
esc
i(mA)
0
5
10
15
20
0,0110
0,0700
0,0740
0,0740
0,0740
1
10
10
100
100
0,011
0,7
0,74
7,4
7,4
Gráfico.
corriente(mA)
i vs tiempo
8
6
4
2
0
Serie1
0
5
10
15
tiempo(seg)
20
25
Análisis de los resultados.
Al concluir esta práctica de laboratorio se puede decir que se han cumplido o
objetivos propuestos. Si se analizan los resultados se puede observar que los
resultados de la velocidad de corrosión no son lógicos, pues en el caso del circuito
que no presenta corrosión reporta que no tuvo pérdida de peso, que por el
contrario aumentó. Así sucede también con el circuito de protección catódica por
ánodo de sacrificio.
En el caso del circuito de protección catódica por corriente impuesta si se
reporta una disminución de peso y por tanto si hubo corrosión.
Estos valores ilógicos que reportan los resultados de la práctica se deben
errores en las pesadas, además la pesa con que se cuenta en el laboratorio
parece indicar que no está bien ajustada.
CONCLUSIONES

En el método de protección catódica por ánodo de sacrificio y en el del
circuito sin protección se reportan resultados ilógicos, pues en ambos casos
hay un aumento de peso.

Los errores cometidos e la práctica se deben a las pesadas.
Bibliografía

María Castro,Dulce.Prácticas de corrosión.Editorial Ipsjae, La Habana, 1987.

Domínguez.A, Jorge.Introducción a la corrosión y protecci;on de metales.Ministerio de
Educación Superior, La Habana, 1987.