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Guía Nº 3
Objetivo: Aplicar los contenidos conceptuales en la ejecución de cálculos
químicos.
Contenidos Conceptuales: Número Másico, Número atómico, Masa molar, Mol
1. Completar el siguiente cuadro:
Símbolo
23
Na
11
Z
A
np+
ne-
nn
Carga
neta
11
23
11
11
12
0
16
2-
42
0
32
33
197
40
79
0
10
14
10
7
3+
Ca2+
20
7
93
7
144
0
Li+
3
2. Dados los siguientes átomos:
13
5
a)
b)
X
16
8
M
3
2
T
4
2
Z
15
8
R
32
16
L
33
16
H
32
16
L
56
26
Q
235
92
D
Indicar, utilizando la Tabla Periódica, el símbolo del elemento al que
corresponden.
Ordenar los elementos según número atómico creciente.
3. Dadas las siguientes especies:
4 79
2 63
2 32 2 35
 39

P 3 207
82 Pb
34 Se
29 Cu
16 S
17 Cl 19 K
Señalar los aniones y los cationes.
Determinar el número de protones, electrones y neutrones.
Indicar las especies que son isoelectrónicas entre sí y con el 40
18 Ar .
31
15
a)
b)
c)
4. Indicar en los siguientes enunciados si son verdaderos o falsos. Justificar:
a)
b)
c)
d)
La masa atómica del hierro (Fe) es de 26 u.m.a
La masa de un átomo de aluminio es de 4,48 . 10 –23 g.
El elemento 2H es isótopo del elemento 3H.
El electrón es una partícula de masa despreciable.
e)
La carga nuclear de
f)
La partícula
g)
h)
i)
j)
k)
El número másico (A) es la suma de protones y neutrones.
El número atómico (Z) indica la cantidad de electrones.
En un átomo el número de protones es igual al número de electrones.
Los isótopos son átomos que tienen igual número de masa.
El número másico (A) es suficiente para conocer la estructura nuclear.
79
34
27
13
Al 3 es 10 +.
Se 2 es isoelectrónica con el
84
36
Kr
5. ¿Cuántos moles de Ca(OH)2 hay en 532 mg de este compuesto? (Masa Molar: 74
g/mol)
6. Para el siguiente compuesto, Sulfato de cobre (II) penta hidratado (CuSO4 X 5 H2O)
determine la Masa molar.
7. Un mol de moléculas de cloro gaseoso, Cl2, tiene una masa de 71,0g. ¿Cuál es la
masa en g de un átomo de cloro?
8. Dados 0,5 moles de NH3 (amoníaco), calcular:
a) la masa, en g, de amoníaco.
b) El nº de moléculas de NH3
c) El nº de átomos de nitrógeno
9. Calcular:
a) cuántos moles de HI (ioduro de hidrógeno) hay en 280 g.
b) cuántas moléculas de H2S (sulfuro de hidrogeno) hay en 50 g.
c) cuántos átomos de hidrógeno hay en 160 g de PH3 (fosfina)
10. ¿Qué cantidad en moles, contienen 1,305.1023 moléculas?