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ACTIVIDADES DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA - 3º DE ESO
Página 1
Para aprobar la materia en septiembre es muy conveniente la realización correcta y completa de estas
actividades, por lo que es necesario entregarlas antes de la celebración de la prueba extraordinaria de
septiembre (Minutos antes de la prueba).
Además de esta propuesta debéis repasar todos los ejercicios realizados en clase durante todo el curso.
1. Expresa en notación científica las siguientes cantidades
Distancia Tierra-Luna : 384000 Km
Virus gripe: 0,0000000022m
Distancia Tierra-Neptuno: 4308000000 Km
Masa de un estafilococo : 0.0000000001 g
Distancia Tierra-Sol : 150000000000 m
2. Realiza los siguientes cambios de unidades, expresando el resultado en notación científica:
m2
cm 2
l
cm 3
b. 0,2
a. 720
a
a
h
s
s
h
c. 0,0000045 m3 a mm3
e. 720
m km
a
s
h
f. 1500
g. 12000 Hm3 a litros
i. 15 ml a m3
d. 350 kg/h a g/s
kg
g
a
3
m
cm3
h. 0,0000015 mm2 a m2
(ml = mililitros)
3. La densidad de un aceite de oliva es de 800 g/L
a. Expresa el resultado en unidades del S.I. (kg/m3).
b. Calcula la cantidad de aceite (kg) que hay en un arroba de aceite (1 arroba de aceite son 11,5
litros)
c. Calcular el volumen (cm3) de aceite que ocupan 0,75 kg del mismo.
4. La masa de un bloque de hierro tiene un valor probable de 7,5 g. Un observador obtuvo una medida
de 7,49 g ¿Qué errores absoluto y relativo cometió?
DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN
1. Una disolución está formada por 17 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de
750 cm3. Calcula:
a. Concentración de la disolución en gr/l
b. Si la densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.
c. Calcula el % en masa de la disolución.
2. Una disolución está formada por 5 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 670
cm3. Calcula:
a. Concentración de la disolución en gr/l y % masa
b. Si la densidad de la disolución es de 1,3 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.
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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
1. Indica tres procedimientos para separar los componentes de una mezcla heterogénea. ¿Y para separar
los de una mezcla homogénea?
2. La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia pura:
a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar? ¿Qué nombre reciben estos cambios de estado?
b) ¿Cuál es el punto de ebullición de esta sustancia?
c) ¿Por qué se mantiene constante la temperatura durante cada uno de los cambios de estado?
d) ¿Es lo mismo ebullición que evaporación?
e) Indica el estado de agregación a -10ºC, 30ºC y 120ºC
3. Describe y justifica:
a) Cómo se modifica la presión de un gas si, manteniendo su temperatura constante, su volumen
disminuye.
b) Cómo se modifica el volumen de un gas si se eleva la temperatura pero permanece constante la
presión.
c) Cómo se modifica la presión de un gas si se incrementa la temperatura, pero el volumen permanece
constante.
4. El etanol (alcohol etílico) tiene un punto de fusión de -114ºC y un punto de ebullición de 78ºC.
Indica el estado de agregación del etanol a -151ºC, a 35ºC y a 80ºC.
5. Dibuja la gráfica de enfriamiento de una sustancia cuyo punto de fusión es de -5ºC y cuyo punto de
ebullición es de 80ºC. La temperatura inicial es de 100ºC y la final de -10ºC.
ESTRUCTURA ATÓMICA
1. Completa la tabla siguiente:
Grupo- Periodo
Metal-no metal
Catión-anión-neutro
Z
A
Nº de neutrones
Nº de electrones
F-
Ca2+
9
19
20
S
N
32
20
7
16
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Nº de protones
7
2. Completa los siguiente datos para lo átomos o iones siguientes:
Símbolo
Z
A
N
14
33
16
S
Nº de
electrones
15
Carga
neta
Átomo neutro /
Catión /
Anión
0
2
38
87
0
3. Completa la siguiente tabla:
Sodio Bromo Carbono Argón Flúor Rubidio Bario Hierro
Símbolo del
FBa+2 Fe+3
átomo o ión
Grupo/periodo
Nº atómico
Nº másico
35
23
Nº de
neutrones
Nº de
electrones
Carga neta 0
Neutro/
catión/ anión
Metal/ No
metal
12
19
45
137
48
79
45
6
0
0
0
0
4. Un átomo de cesio tiene 55 protones y un número másico de 133. ¿Cuántos neutrones tiene y
cuál es su número atómico?
5. Al átomo A tiene un nº másico de 239 y de nº atómico 93. El átomo B tiene de nº másico 239 y
de nº atómico 94.
 ¿Cuántos protones tiene cada uno?
 ¿Cuántos neutrones tiene cada uno?
7. Contesta verdadero o falso:
a. Un cuerpo se carga positivamente porque ha ganado protones
b. Un cuerpo se carga negativamente porque ha ganado electrones
c. Los cuerpos neutro no tiene carga y por lo tanto no tienen ni electrones ni protones, aunque
si tienen neutrones.
SISTEMA PERIÓDICO
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1. A la vista de la tabla periódica:
1
2
3
4
C
Li
Mg
Ca
Al
Fe
Co
Ni
Zn
P
Cl
Ar
Br
5
6
Hg
7
a. Indica tres elementos químicos (nombre y símbolo):
SÓLIDOS:___________
LÍQUIDOS:___________
GASEOSOS:__________
b. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean
Metales_________
No metales___________
c. Completa los elementos (símbolo y nombre) del grupo 6-A, e indica el nombre del grupo.
d. Sitúa 5 metales y 5 no metales que no aparezcan en la tabla.
3. A la vista de la tabla periódica semi-muda, indica:
a. De los elementos que aparecen indica aquellos que sean sólidos, aquellos que sean líquidos
y aquellos que sean gaseosos.
b. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean metales de aquellos que sean no
metales.
c. Indica entre los que aparecen, aquellos que tengan 2 electrones en su última capa o nivel.
d. Completa los elementos (símbolo y nombre) del grupo VI-A, e indica el nombre del grupo.
e. Sitúa 5 metales y 5 no metales que no aparezcan en la tabla.
ENLACE QUÍMICO
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1. Enlaza las propiedades de los elementos indicados con sus propiedades:
Bromo
Metal
Se enlazará fácilmente con el sodio
Estroncio
No metal
A tª ambiente es sólido
Neón
Formará cationes
A tª ambiente es líquido
Formará aniones
Mercurio
A tª ambiente es gaseoso
Cobre
2. Indica las propiedades de las sustancias IÓNICAS, siguiendo el esquema siguiente:
a. Formadas por….
b. Ejemplos
c. Se presentan como….. (redes, moléculas…)
d. Estado de agregación a temperatura ambiente.
e. Temperatura de fusión y temperatura de ebullición
f. Conducción de la electricidad.
3. Responde brevemente: ¿Cómo se forma el enlace covalente?
4. Explica en qué consiste en enlace metálico, e indica dos propiedades de los compuestos metálicos y
justifica porqué tienen estas propiedades.
FORMULACIÓN
1.
1
2
3
4
5
Del cuaderno de trabajo de clase podéis obtener muchos ejercicios
Completa la tabla siguiente:
Fórmula
Sistemática
Tradicional
I2O3
Hg2O
Heptaóxido de diyodo
Óxido selenioso
Stock
Óxido de cloro (I)
2. Nombra según la nomenclatura indicada:
1. FeH2 (sistem)
2. SeO3 (trad)
3. Hg (OH) (stock)
4. CuO (sistem)
5. K2O (trad)
3. Formula las siguientes moléculas:
1. Óxido hiposulfuroso
2. Heptóxido de bromo
3. Hidruro de cobre (II)
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4. Hidróxido de hierro
5. Yoduro de calcio
4. Completa la tabla con los nombres comunes o tradicionales:
CH4
NH3
PH3
AsH3
O2
MOLES
1. Calcula el nº de átomos/ moléculas, moles o la masa en cada caso. Los pesos atómicos los
encontrareis en la tabla periódica.
Sustancia pura y Masa molecular
fórmula
(g/mol)
Agua
Masa (g)
Nº de moléculas, de átomos o de
iones
Moles
90
Oxígeno
3,5
Hierro
12,046 .1025
Amoniaco (NH3)
Dióxido
carbono
0,0034
de
3,5
2. Calcula la masa que tienen las siguientes cantidades de sustancia:
o 2 moles de oxígeno molecular
o 3 moles de átomos de hierro
o 1,8 .1024 átomos de yodo
o 3 .1024 moléculas de agua
o 6 .1024 moléculas de nitrato de plata (AgNO3)
3. Completa la siguiente tabla:
Masa molecular
Compuesto
(umas o g/mol)
Fe(OH)2
NO2
AgNO3
SO3
HCl
Masa (g)
Nº de moles
Nº de moléculas
10
3,3
6.5 .1024
3,3 .1025
6
4. Calcula cuántas moléculas y moles de agua hay en un vaso de cristal que contiene 50 cm3
(densidad del agua = 1 kg/litro). (Pesos atómicos H=1, O=16)
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REACCIONES QUÍMICAS
1. A la vista de la reacción siguiente:
I 2( s )  H 2( g )  2 HI ( g )
a. Explica con palabras el significado de la reacción anterior
b. Si queremos obtener 10 moles de HI, ¿cuántos moles de I2 y de H2 necesitaremos?
2. Dada la reacción:
S  H 2( g )  H 2 S( g )
a. Como la ecuación está ajustada, calcula la masa de 1 mol de S que reacciona con 1 mol
de H2.
b. Calcula las cantidades finales de cada sustancia al finalizar la reacción química tras la
reacción de 50 g de azufre .
EJERCICIOS VARIOS
1. Clasifica las sustancias siguientes como sustancias puras simples, sustancias puras compuestas,
disoluciones o mezclas heterogéneas.
* Granito
* Dióxido de carbono
* Hierro
* Gasoil
* Oxígeno
2.Cambios de unidades:
720 km/h a m/s
430 litros a m3
650 g a Toneladas
0,000034 litros/hora a m3/s
3. Tenemos cierta cantidad de gas encerrado en un recipiente (Volumen constante) y lo ponemos a
enfriar. Explica qué le ocurre a la presión del gas encerrado, y justifica el fenómeno teniendo en
cuenta la teoría cinético.-molecular
4. Dibuja una gráfica de calentamiento de una sustancia X cuyo punto de fusión es de –10ºC y su
punto de ebullición es de 90ºC. La temperatura inicial es de –20ºC y la final de 110ºC. Indica el
estado de agregación en cada tramo.
5. Calcula la concentración en g/L de una disolución formada por 40 g de NaOH si tiene un volumen de
600 mL
6. Clasifica las siguientes sustancias en puras, mezclas homogéneas o heterogéneas: bronce, sal, agua y
azúcar, sal y arena, diamante, limaduras de hierro y limaduras de plomo, agua y gasolina, agua y
aceite. ¿Cómo separarías los componentes de las mezclas anteriores?
7. Clasifica estas sustancias de acuerdo con el tipo de enlace: H2O; CH4; HBr; KBr; NaI; MgS, Al-Al;
8. Define enlace iónico, propiedades de las sustancias iónicas
9. El CS2, está formado por dos elementos no metálicos ¿De qué tipo crees que será el enlace entre el
carbono y el silicio? ¿Este compuesto será soluble en agua? ¿Conducirá la corriente eléctrica?
Razona la respuesta
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10. ¿Cuáles de los siguientes procesos son cambios físicos y cuáles son cambios químicos?
a) maduración de la fruta
b) fusión de un cubito de hielo
c) corrosión del hierro
d) formación del arco iris
e) formación de las nubes
f) formación de las estalactitas
g) disolución de un comprimido efervescente en agua h) se rompe una botella
i) se quema petróleo
11. Para escribir una palabra, se han gastado 0,15 mg de la mina de carbón de un lápiz. Calcula cuántos
átomos de carbono existen en cada palabra.
DATO: M(C)= 12 g/mol
12. Ordena las siguientes sustancias en orden creciente de masa: 100 g de hierro; 0,84 moles de CH4,
3,21.1023 moléculas de Cl2
DATO: M (Cl) = 35,5 g/mol M (C) = 12 g/mol M (H) = 1 g/ mol M (Fe) = 55,85 g/mol
13. El metano es un gas que se utiliza como combustible, se quema con oxígeno y da lugar a dióxido
de carbono y agua.
a) Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) Si reaccionan 3 mol de metano, ¿qué cantidad de sustancia de dióxido de carbono se obtienen?
c) ¿Cuántas moléculas de agua se forman? ¿cuántos átomos de hidrógeno hay en esas moléculas?
d) ¿Qué cantidad de metano será necesaria para obtener 20 g de dióxido de carbono?
14. Nombra de todas las formas posibles
Li2O, CCl4, NH3, MgH2, KOH, CS2, HCl, PbO2, KBr, Na2O, FeCl3, HF, AL(OH)3, SiH4,
SnCl2, B2O3, HI, Si(OH)4, H2S, CH4
15. Formula los siguientes compuestos
Óxido de calcio, Cloruro de hidrógeno, Trihidruro de aluminio, Tetrahidróxido de silicio,
Hexafluoruro de Litio, Metano, Yoduro de potasio, Óxido de nitrógeno (V), Ácido yodhídrico,
Hidróxido de calcio, Pentaóxido de difósforo, Sulfuro de hidrógeno, Estibina, Carburo de calcio,
Óxido de fósforo (III), Hidróxido de potasio, Hidruro de litio, Seleniuro de hidrógeno, Sulfuro de
magnesio, Hidróxido de silicio (IV)
20. Ajusta la siguientes reacciones
Fe2O3 + C  Fe + CO2
N2 + H2  NH3
Sn + HCl  SnCl2 + H2
C3H8 + O2  CO2 + H2O
CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O
NO2 + H2O  HNO3 + NO
H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O
Mg(OH)2 + HNO3  Mg(NO3)2 + H2O
Zn + HCl  H2 + ZnCl2
PdCl2 + HNO3 
Pb(NO3)2 + HCl