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CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS CARACTERÍSTICAS ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE PARTÍCULAS UNITARIAS Iones positivos y negativos Moléculas ESTADO FÍSICO A TEMPERATURA AMBIENTE Sólidos Sólidos, líquidos y gases PUNTO DE FUSIÓN Alto, entre 300 y Bajo, muy variable 1000ºC CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA COMO SÓLIDO FUNDIDO EN AGUA Ninguna Sí, buena Sí, buena Ninguna Ninguna Ninguna SOLUBILIDAD Solubles en disolventes polares como el agua. Compuestos covalentes NO polares: solubles en disolventes no polares. Compuestos covalentes polares: solubles en disolventes polares. EJEMPLOS NaCl, CaCl2 CH4, CO2, H2O, I2 1) Completar el siguiente cuadro usando la información anterior. Sustancia Características problema A Líquido, no conduce la corriente eléctrica. Insoluble en agua. Hierve a 115ºC B Sólido no conductor de la corriente eléctrica cuando está fundido. Se disuelve en agua produciendo una solución no conductora. C Sólido cristalino blanco que se disuelve en agua produciendo una solución conductora de la electricidad. 2) Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: a) El Ca y el O forman un enlace covalente polar. b) El H y el Cl forman un enlace iónico. c) El K y el F forman un enlace iónico. d) El H y en Br forman un enlace covalente no polar. Tipo de enlace 3) ¿Cuántos electrones se deben ganar o perder en cada uno de los casos siguientes para lograr una estructura electrónica de gas noble? a) un átomo de cloro b) un átomo de nitrógeno c) un átomo de potasio 4) Pronosticar el tipo de enlace que se formaría entre los siguientes pares de átomos: a) H y Si b) O y F Respuestas 1) A = covalente B = covalente C = iónico 2) c 3) a) ganar 1 electrón b) ganar 3 electrones c) perder un electrón 4) a) covalente b) covalente c) iónico c) Ca e I