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CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS
CARACTERÍSTICAS
ENLACE
IÓNICO
ENLACE
COVALENTE
PARTÍCULAS
UNITARIAS
Iones positivos y
negativos
Moléculas
ESTADO FÍSICO A
TEMPERATURA
AMBIENTE
Sólidos
Sólidos, líquidos y
gases
PUNTO DE FUSIÓN
Alto, entre 300 y Bajo, muy variable
1000ºC
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA COMO
SÓLIDO
FUNDIDO
EN AGUA
Ninguna
Sí, buena
Sí, buena
Ninguna
Ninguna
Ninguna
SOLUBILIDAD
Solubles en
disolventes
polares como el
agua.
Compuestos
covalentes NO
polares: solubles en
disolventes no
polares.
Compuestos
covalentes polares:
solubles en
disolventes polares.
EJEMPLOS
NaCl, CaCl2
CH4, CO2, H2O, I2
1) Completar el siguiente cuadro usando la información anterior.
Sustancia
Características
problema
A
Líquido, no conduce la corriente eléctrica.
Insoluble en agua. Hierve a 115ºC
B
Sólido no conductor de la corriente eléctrica
cuando está fundido. Se disuelve en agua
produciendo una solución no conductora.
C
Sólido cristalino blanco que se disuelve en
agua produciendo una solución conductora de
la electricidad.
2) Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) El Ca y el O forman un enlace covalente polar.
b) El H y el Cl forman un enlace iónico.
c) El K y el F forman un enlace iónico.
d) El H y en Br forman un enlace covalente no polar.
Tipo de enlace
3) ¿Cuántos electrones se deben ganar o perder en cada uno de los casos siguientes
para lograr una estructura electrónica de gas noble?
a) un átomo de cloro
b) un átomo de nitrógeno
c) un átomo de potasio
4) Pronosticar el tipo de enlace que se formaría entre los siguientes pares de átomos:
a) H y Si
b) O y F
Respuestas
1) A = covalente
B = covalente
C = iónico
2)
c
3)
a) ganar 1 electrón
b) ganar 3 electrones
c) perder un electrón
4)
a) covalente
b) covalente
c) iónico
c)
Ca e I