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TEMA 2
CONCEPTOS BÁSICOS
Fórmulas empíricas y moleculares
ÍNDICE
1. Fórmulas empíricas y moleculares.
Composición centesimal
2. Calculo de la fórmula empírica (o
molecular) a partir de la composición
centesimal
3. Cálculo de la composición centesimal a
partir de la fórmula empírica
4 .Ejemplos
1. Fórmulas empíricas y moleculares
Composición centesimal
 Fórmula: un compuesto se representa por su fórmula. Los símbolos
indican los elementos que contiene un compuesto y los subíndices
representan el número de átomos relativo de cada elemento (el uno no
se escribe)
Fórmula empírica: es la fórmula más sencilla que puede representar el
compuesto, sin indicar el número de veces que se repite esta unidad básica.
Fórmula molecular: indica el número de veces que se repite la fórmula
empírica en la molécula real.
Para la molécula de glucosa, su fórmula empírica es CH2O, y su fórmula molecular C6H12O6
 Composición centesimal: Es el porcentaje en masa de cada elemento
en un compuesto, es decir, el número de gramos de cada elemento en
100 g de compuesto.
2. Cálculo de la fórmula empírica (o molecular)
a partir de la composición centesimal
 A partir de la composición centesimal podemos calcular el número de
moles de cada elemento, que nos indica la fórmula empírica. Si se
conoce la masa molecular, podemos calcular la fórmula molecular del
compuesto.
nº átomos elemento A =
% en masa elemento A
Matómica elemento A
 Para obtener números enteros, dividimos todos los valores por el
número más pequeño (que se reduce a 1)
 Si conocemos la masa molecular, la relación entre la masa de la fórmula
empírica y la masa molecular, nos indica el valor por el que debemos
multiplicar la fórmula empírica.
3. Cálculo de la composición centesimal a partir
de la fórmula empírica (o molecular)
 A partir de la fórmula empírica o la molecular, es posible calcular la
composición centesimal de un compuesto.
% elemento A =
nº átomos elemento A × Matómica elemento A
×100
Mmolecular compuesto
 La fórmula nos permite conocer el número de átomos de cada elemento
en el compuesto (nº de átomos del elemento A).
 La fórmula molecular nos permite calcular la masa molecular del
compuesto (Mm del compuesto).
4. Ejemplo
Calcule la composición centesimal de la glucosa, un monosacárido cuya
fórmula
molecular es C6H12O6.
Masas atómicas (g/mol): Ma (H) = 1,01; Ma (C) = 12,01; Ma(O) = 16,00
Mm (glucosa) = 12,01 x 6 + 1,01 x 12 + 16,00 x 6 = 180, 18 g mol-1
% C=
12, 01 g C × 6
×100 = 39,99 % de carbono
180,18 g glucosa
% O=
16, 00 g O × 6
×100 = 53,28 % de oxígeno
180,18 g glucosa
% H=
1, 01 g H ×12
×100 = 6,72 % de hidrógeno
180,18 g glucosa
4. Ejemplo
Calcule la fórmula empírica y molecular de un compuesto que contiene
un 39,99 % de carbono, un 6,72 % de hidrógeno y un 53,28 % de
oxígeno, y cuya masa molecular es 180,18 g/mol
Masas atómicas (g/mol): Ma (H) = 1,01; Ma (C) = 12,01; Ma(O) =
16,00
C : 39,99 g C ×
H : 6,72 g H ×
1 mol C
= 3,33 mol C
12, 01 g C
1 mol H
× = 6,65 mol H
1, 01 g H
O : 53,28 g O ×
Como no son números enteros, divido
por el número más pequeño:
3,33/3,33 = 1 y 6,65/3,33 = 2
Fórmula empírica: CH2O
1 mol O
× = 3,33 mol O
16, 00 g O
Fórmula molecular: se calcula primero la masa de la fórmula empírica, y
se comprueba el número por el que debemos multiplicar ésta para obtener la
masa molecular.
M (CH2O) = 30,03 g/mol
n x M (CH2O) = Mm; n = 180,18/30,03 = 6
La fórmula molecular será 6 x (CH2O)
C 6H12O6