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Esquema general de contenidos 3er trimestre.
0.- Definición. Concepto de materia
1.- Estados de agregación.
* Características de los estados sólido, líquido y gas.
1.1.- Teoría cinético-molecular.


Fuerzas de cohesión y repulsión ( vibración térmica).
Equilibrio entre ellas. Su influencia en el estado físico.
1.2.- Cambios de estado.


Terminología.
Explicación según la Teoría cinético -molecular.
2.- Mezclas y sustancias químicas puras.
Heterogéneas
Mezclas
*Formadas por partículas de diferente tipo
*Composición y propiedades variables
*Se pueden separar por métodos físicos.
Homogéneas ( Disoluciones )
Compuestos. ( Se separan por
métodos químicos.)
Sustancias químicas puras.
*Formadas por partículas iguales.
*Composición y propiedades fijas
* NO se separan por métodos físicos
Elementos ( NO se separan por
métodos químicos.)

Diferencias entre la molécula de un elemento y de un compuesto
2.1.- Técnicas de separación de mezclas:
( todas ellas métodos físicos).
2.1.1.- Mezclas heterogéneas:




Filtración
Decantación.
Centrifugación.
Separación magnética.
2.1.2.- Mezclas homogéneas:



Evaporación ( Cristalización)
Destilación
Cromatografía
3.- Disoluciones.


Son mezclas homogéneas
Componentes : Soluto
Disolvente.

Terminología:


Solubilidad
Concentración
Diluidas
Concentradas
Saturadas.
3.1.- Tipos de disoluciones.
Ejemplos:
Soluto
Sólido
Disolvente
Sólido
Líquido
Gas
Líquido
Gas
Agua de mar
Amalgamas ( Hg +
metales)
Agua + alcohol
Humo
Niebla
H2 adsorbido sobre
Pd
Agua con O2
disuelto.
Aire, mezclas de
gases.
Aleaciones
3.3.- Comportamiento de una disolución.
3.3.1.- Factores que influyen en la solubilidad
* Temperatura : Para solutos sólidos: En general la solubilidad aumenta
al hacerlo la temperatura
Para solutos gaseosos: La solubilidad disminuye al
* Presión: Para solutos gaseosos:
aumentar la temperatura
la solubilidad aumenta con la presión
* Presencia de otras sustancias químicas.
3.3.2.- Factores que influyen en la velocidad de disolución
( Estos factores influyen en la rapidez con que se disuelve el soluto no a la cantidad que se disuelve)
* Agitación
* Grado de división del soluto.
4.- Elementos y compuestos
Son en ambos casos sustancias químicas puras.
 Compuesto : Sustancia pura que puede separarse en otras más
simples por métodos químicos ( métodos que modifican la naturaleza
de las sustancias, es decir, implican la rotura de las partículas que los
componen)
 Elemento: Sustancia pura que NO puede separarse en otras más
simples ni aún por métodos químicos.
Tanto los elementos como los compuestos están constituidos por
partículas llamadas moléculas ( excepto en el caso de las redes cristalinas
iónicas).
Una molécula es la partícula más pequeña de una sustancia química pura
que posee las propiedades químicas de esa sustancia.
Las moléculas están formadas a su vez por uno o más átomos. Los
átomos son la parte más pequeña de un elemento que puede tomar parte en una
reacción química.
En los elementos las moléculas están formadas por :
 Un solo átomo
 Dos átomos iguales.
En los compuestos las moléculas están formadas por varios átomos de
distinto tipo.
Cada átomo se identifica por un símbolo formado por una o dos letras.
La primera de ellas mayúscula, la segunda, si la hay, minúscula. Los símbolos de
los elementos no se leen como sílabas, sino que se deletrean.
Las moléculas se representan mediante fórmulas, que son expresiones
formadas por los símbolos de los elementos presentes en ellas junto con
subíndices que indican cuántos átomos hay de cada tipo.
4.1.- Teoría atómica de Dalton




Los elementos están formados por partículas indivisibles e
indestructibles llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, y a su vez
diferentes de los átomos de otros elementos.
Los compuestos están formados por moléculas constituidas por la
unión de átomos de determinados elementos en una proporción
precisa.
Todas las moléculas de un compuesto son iguales entre sí.
La Teoría atómica de Dalton introduce por primera vez conceptos tales como el
de sustancia química pura , o el de molécula ( átomos compuestos) tal como los
entendemos en la actualidad. Asimismo permite entender el proceso de una reacción
química como la reorganización o reagrupamiento de los átomos de las sustancias
que reaccionan para formar moléculas nuevas.
4.2.- Los elementos conocidos.
En la actualidad se conocen en torno a 109 elementos, de los cuales 91 se
encuentran en la Naturaleza.
La abundancia relativa de los elementos en el Universo se muestra en el cuadro
siguiente. ( Obsérvese la diferencia entre esta abundancia en el Universo y la
abundancia relativa en la Tierra).
Abundancia relativa de los
elementos en el Universo
( en número de átomos)
•
•
•
•
•
•
Hidrógeno: ……. 92 %
Helio: ………….. 7.9 %
Oxígeno: ………..0.05 %
Neon: …………. 0.02 %
Nitrógeno: …….. 0.02 %
Carbono : ……… 0.01 %
5.- Estructura interna del átomo.
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
Descubrimiento del electrón → modelo de Thomson.
Experimento de Rutherford → modelo de Rutherford.
Núcleo
Corteza
Protones
Neutrones
Electrones
Masa
1u
1u
Muy pequeña
Carga
+1
0
-1
Tamaño del átomo: ≈ 10-10 m
Tamaño del núcleo: ≈ 10-15 m
Parámetros que caracterizan un átomo:
 Número atómico ( Z) : número de protones ó de electrones ( siempre
coinciden.
 Número másico ( A) : número de protones + número de neutrones.
Isótopos.
Procesos nucleares.
6.- Clasificación periódica de los elementos.
Debida a D.I. Mendeleiev y a Lothar Meyer es una clasificación de elementos por
orden creciente de masas atómicas ( y por tanto también de número atómico) que al
mismo tiempo sitúa en la misma columna elementos que presentan propiedades
químicas parecidas.
7.- Reacciones químicas.

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
Procesos físicos y químicos
Idea general de la reacción química.
Conservación de la masa.
Estequiometría.
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