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Configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas
1. La configuración electrónica siguiente, ¿puede corresponder a un átomo en su estado fundamental?:
[Ar] (3d)5(4s)2(4p)3.
2. Indicar a cuáles grupo y período de la Tabla Periódica pertenecen los elementos cuyas configuraciones
electrónicas son:
a) (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6
b) (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)3(4s)2
c) (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10(4s)2(4p)2
3. En las transiciones siguientes indicar si el electrón gana (G) o pierde (P) energía.
1. Desde n=3 hasta n=6.
2. Ionización a partir del estado fundamental.
4. Escribir la configuración electrónica de cada una de las especies siguientes: Na+; Co; S2–
5. ¿A cuál átomo corresponde la configuración:
(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10(4s)2(4p)6(4d)8(5s)2
6. ¿Cuál de las especies siguientes no es isoelectrónica con las restantes?: F–; Ne; Na+; Ca2+; Al3+.
7. ¿Hay alguna característica común en la estructura electrónica de los elementos con Z= 4; 12; 20; 38;
56? En caso afirmativo, ¿cuál?
8. Ordenar los átomos de cada grupo en orden creciente de:
a) Radio atómico: C– F– O– Se– Si.
b) Energía de 1ª ionización: Cd – Cs – N – P – Rn.
c) Electronegatividad: Ga – N – Rb – Sr – Te.
9. Indicar si las afirmaciones siguientes son correctas o incorrectas:
a. “Cuando los átomos de los metales ganan electrones se forman iones con la configuración de un gas
monoatómico.”
b. “Para cualquier átomo la pérdida de electrones siempre da como resultado la formación de cationes.”
c. “Un anión contiene menos protones que el átomo correspondiente.”
d. “La masa de un átomo es mayor que la del ion correspondiente.”
e. “La masa de un ion con carga –3 es mayor que la del átomo correspondiente.”
f. “La masa de un mol de hidrógeno es mayor que la de la de un mol de helio.”
g. “La masa de un mol de H2O es igual a la masa de una molécula de agua.”
h. “El ion Na+ tiene radio menor que el átomo de Na.”
i. “El ion F– tiene radio menor que el átomo de F.”
10. La suma total de protones presentes en los cuatro núcleos atómicos de la molécula genérica EF3 es
40. Sabiendo que el número atómico de F es 9 determinar:
a) el número atómico y la configuración electrónica de E;
b) el grupo y el período al que pertenecen E y F.
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