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Sección 3
CM1001-3
2013/2
Prof Octavio Vasquez
Auxiliares: Fernando Araya
Diego Galarce
Stefan Berner
Ayudante: Aldo Anselmo
• El átomo absorbe la energía que trae el fotón
(h∙ν), liberando, bajo ciertas condiciones, un
electrón con energía cinética.
Ecinética  E fotón  Eligadura
Eligadura  h o
o 
Frecuencia
umbral
• Conjunto discreto de orbitas circulares, cada una con cierta
Energía, donde el ē se mantiene en un estado estacionario
• Para que exista un cambio en este estado estacionario debe
haber un cambio de energía, la cual es absorbida (o emitida)
en forma de radiación electromagnética
rn  ao  (n
2
)
Z
10
ao  0,529 10 m
2
Z
En   RH (
2
)
n
RH  2,18 10 18 J  13,6eV
E  E f  Ei  Z 2  RH  (
1
1

)
2
2
ni n f
Después de tanta fórmula
 Si se emite radiación electromagnética, ∆E < 0
Si se absorbe radiación electromagnética, ∆E > 0
• Se incluye la naturaleza dual de los electrones
(onda-partícula)
Orbitas
Planetarias
La función de onda entrega una densidad de
probabilidad de encontrar al ē en un punto
del espacio, y se determina por los números
cuánticos, los cuales definen un “orbital
atómico”
ē pueden
moverse en todo
el espacio
• n: número cuántico principal: relacionado con la energía y con
la distancia núcleo-electrón
– n=1…∞
• l: número cuántico secundario o azimutal: relacionado con la
forma de los orbitales
– l = 0 … (n-1)
• ml: número cuántico magnético: relacionado con la
orientación espacial
– ml: -l … +l
• ms: número cuántico de spin: sentido de giro del campo
magnético que produce el ē al girar
– ms: -1/2 , +1/2
• Para átomos con más de un electrón, tenemos que
éstos se van ubicando partiendo por los orbitales de
menor energía
• Cada nivel  un valor de energía dado (átomos hidrogenoides).
Más electrones  repulsiones  orbitales con distinta energía
en un mismo nivel
?
“No pueden existir en un átomo dos electrones con los
cuatro números cuánticos iguales”
“Al llenar orbitales de igual energía (tres ‘p’ por
ejemplo), se hace de manera de ubicar todos con
spines paralelos, y luego se ubican con spines
contrarios”
• Debido a que los orbitales se van llenando de
menor a mayor energía, se seguirá el siguiente
diagrama:
• ¿Y ahora qué?

• Diamagnético: Un elemento será diamagnético si
posee todos sus electrones apareados en sus
respectivos orbitales
• Paramagnético: Por el contrario, será paramagnético,
si posee electrones desapareados.
Los elementos Paramagnéticos son atraídos por
un campo magnético