Download EXAMEN TIPO NÚMERO 1. PARTE A: CUESTIONES 5) ¿Pueden

EXAMEN TIPO NÚMERO 1. PARTE A: CUESTIONES
1) Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, ½) ; (3, 2 -1, -½) ;
(2,0, -1, -½) y (1, 0, 0, -½):
a) Indique cuáles de ellos no están permitidos.
b) Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones cuyos
valores de los números cuánticos están permitidos.
c) Ordene en orden decreciente de energía los orbitales permitidos.
2) Qué tipos de fuerzas se producen entre:
N2 y N2; CO2 y H2O; NH3 y CH3OH
3) a) Escriba las ecuaciones de las especies: a.1. HNO2; a.2. F-, en medio acuoso,
según la teoría de Brönsted-Lowry.
b) Escriba las ecuaciones de las especies: b.1. CO32-; b.2. NH4+, en medio acuoso,
según la teoría de Brönsted-Lowry.
c) Indique el ácido o base conjugado de cada una de las especies anteriores.
4) Se construye una pila con dos electrodos de Zn y Ag sumergidos en una
disolución de sus respectivos iones Zn2+ y Ag+. Indique, razonando la respuesta, la
veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:
a) La plata es el cátodo y el cinc el ánodo.
b) El potencial estándar de la pila es 0,04V.
c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante.
Datos. Eº(Zn2+/Zn)= -0,76V; Eº(Ag+/Ag)= 0,80 V;
5) ¿Pueden ser óptimamente activos los siguientes compuestos? Marcar con
un asterisco los carbonos asimétricos.
Cl
O
H3C
CH3
CH3-CHOH-CHCl-CH3 CH3-CH2-CHOH-CH3
EXAMEN TIPO NÚMERO 1. PARTE B: PROBLEMAS
1) Se toma una muestra de un cloruro metálico, se disuelve en agua y se
realiza la electrolisis de la disolución mediante la aplicación de una
intensidad de 2 A durante 30 minutos. Al final, en el cátodo se han
depositado 1,26 g de metal. Calcula la carga del catión si sabemos que la
masa atómica del elemento es 101,1 u.
Determina el volumen de cloro gaseoso, medido a 27 ºC y 1 atm, que se
desprenderá en el cátodo.
2) A 1 litro de disolución 0,5M de ácido acético se le adicionan 2·10-3 moles
de ácido nítrico (despreciar las variaciones de volumen). Calcular: a) el pH
de la disolución. B) El grado de disociación del ácido acético.
Dato: Ka=1,8·10-5
3) Dada la siguiente reacción: C2H2 + 2H2 Æ C2H6, determine la variación de
entalpía estándar de dicha reacción:
a) A partir de las energías medias de enlace: (C-H)=414 kJ/mol; (H-H)=436
kJ/mol; (C–C)=347 kJ/mol; (CΞC)=837 kJ/mol.
b) A partir de las entalpías estándar de formación: ∆Hºf(C2H6)=-85 kJ/mol;
∆Hºf(C2H2)=227 kJ/mol.
4) Un determinado compuesto orgánico contiene 67,6%C, 9,9% H, y 22,5%
de oxígeno y tiene una masa molecular de 142 uma. Calcular su fórmula
empírica y molecular. Dato: masas atómicas C (12), O (16), H (1)