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Colegio Campestre La Colina
Taller de Primer Período
Asignatura:
Química
Grado:
noveno
Nombre del
alumno:
LOGROS:
1. Distingue la diferencia entre propiedades físicas o químicas.
2. Diferencia entre propiedades extensivas o intensivas.
3. Define la utilidad de la configuración electrónica en la clasificación
periódica de los elementos.
Representa la configuración electrónica y el diagrama de Lewis para cada uno de
los siguientes elementos
Z = 6 (Carbono)
Z= 9 (Flúor)
Z = 11 (Sodio)
Representa la configuración electrónica y ubica en la tabla periódica los siguientes
elementos:
Plata
Cesio
Yodo
Zinc
Paladio
¿Por qué razón, el Hidrogeno es el primer elemento químico de la secuencia?
En la tabla periódica actual, aparecen los elementos químicos ordenados de
acuerdo con su número atómico en forma creciente y organizados en columnas
verticales denominadas grupos y, en filas horizontales, llamados períodos. Las
propiedades químicas de un elemento dependen de sus electrones de valencia.
En la siguiente tabla aparecen algunas características de tres elementos.
Elemento
Z
Configuración
Electrónica
Taller
L
2
1S2
Química
M
N
10
18
2
2
6
1S 2S 2P 1S22S22P63S23P6
primer Período
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Se puede afirmar que los elementos L y M están ubicados en la tabla periódica
respectivamente en los períodos:
a)
2y3
b)
1y1
c)
1y2
d) 3 y 2
Analizando la configuración electrónica se concluye que L, N y M son
respectivamente:
a)
Hidrógeno, fósforo y azufre.
b)
Helio, fósforo y argón.
c)
Helio, neón y argón.
d) Hidrógeno, neón y argón.
En la tabla periódica los elementos químicos aparecen con su número atómico en
forma:
a)
Decreciente.
b)
Creciente.
c)
Horizontal.
d) Vertical.
Los elementos ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas
semejantes, por lo cual se puede afirmar que depende de:
a)
Las características físicas.
b)
Los niveles de energía.
c)
Los electrones de valencia.
d) Su nivel más interno.
En la tabla periódica, los elementos que presentan mayor electronegatividad se
encuentran localizados en:
a)
La derecha superior de cada grupo.
b)
La izquierda superior de cada grupo.
c)
La derecha inferior de cada grupo.
d) La izquierda inferior de cada grupo.
d) 14 u.m.a.
La propiedad química de mayor importancia en cuanto a comportamiento químico
de las sustancias, es el número atómico porque:
a)
Determina el número de átomos.
b)
Fija el número de electrones.
c)
Fija el volumen atómico.
d) Determina el radio atómico.
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El radio atómico de un átomo depende del número de sus capas electrónicas, por
tanto, en un grupo el tamaño atómico:
a)
Crece de arriba abajo.
b)
Decrece de arriba abajo.
c)
Crece de abajo a arriba.
d) Decrece de abajo a arriba.
Al observar la tabla periódica se puede afirmar que el ordenamiento de los radios
atómicos presenta el siguiente comportamiento:
a)
Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
b)
Disminuye de abajo haca arriba y de derecha a izquierda.
c)
Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.
d) Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.
Responde falso o verdadero las siguientes afirmaciones:
La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y
químicas del elemento que componen ( )
Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica ( )
Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales ( )
Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas ( )
Complete la siguiente tabla:
Expresión química
Número de Número de Número de Número de
moléculas
compuestos
elementos
átomos
PtCl2(NH3)2
KCN·Fe(CN)2·Fe(CN)3
Mg2[Ni(NCS)6]
CoClF(NH3)3· (H2O)Cl
CuBr2(NH3)2
Mg2[Ni(NCS)6
Na2B4O7·10H2O
Un elemento tiene Z = 45. Con esta información indica:
El número de subniveles:
Niveles ocupados:
Niveles llenos:
Los orbitales:
La configuración electrónica:
El diagrama de orbitales del último nivel:
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Los valores de los números atómicos y el número de masa de algunos elementos
son los siguientes:
Z=3
Z=7
Z = 20
Z = 22
A = 6,941
A = 14,00
A = 40,07
A = 47,88
¿Qué puedes deducir con relación a estos valores?
¿Por qué el valor del número de masa no es exacto?
¿Cuántas moles de potasio hay en 80 g, teniendo en cuenta que una mol de este
elemento pesa 39,09 g?
El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo,
que a la vez representa la misma cantidad de electrones en su átomo. Si el
hidrógeno es Z = 1, su configuración electrónica es: 1S1 . Para los otros elementos
químicos, basta con adicionar un protón y un electrón al elemento considerado
anteriormente y obtendremos su configuración electrónica; el nuevo electrón se
sitúa en el orbital vacante de mínima energía tendiendo en cuenta el principio de
exclusión de Pauli y la regla de Hund. En la siguiente tabla aparecen algunas
características de 3 elementos:
Elemento
R
S
T
Z
3
9
2
2
1
2
2
5
Configuración 1S 2S 1S 2S 2P 1S2
electrónica
Las propiedades de los elementos están relacionadas con:
a)
El número de capas.
b)
Los electrones de la capa más externa.
c)
Los electrones de la capa más interna.
d) La capa interna y la capa media.
De acuerdo con la configuración electrónica de R, S y T, los elementos químicos
son respectivamente:
a)
Hidrógeno, flúor y Helio.
b)
Hidrógeno, flúor y neón.
c)
Litio, flúor y Helio.
d) Litio, flúor y argón.
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Los elementos del grupo VIIA de la tabla periódica son los llamados halógenos:
flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Son elementos no metálicos, deben adquirir un
electrón para alcanzar la configuración de gas noble, por lo cual son muy
electronegativos.
No se encuentran libres en la naturaleza por su gran reactividad, presentan gran
afinidad electrónica y son oxidantes enérgicos.
De lo anterior se deduce que los halógenos son elementos no metálicos que para
alcanzar la configuración de gas noble:
a)
Adquiere un par de electrones.
b)
Adquiere un electrón.
c)
Pierden dos electrones.
d) Pierden un electrón.
Los halógenos son elementos muy reactivos por cuanto son:
a)
Muy electronegativos.
b)
Muy electropositivos.
c)
Elementos estables.
d) Elementos metálicos.
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