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LICEOS DEL EJÉRCITO
Practica
LABORATORIO DE QUÍMICA
GRADO NOVENO
Metales:
Alcalinos - Alcalinotérreos
OBJETIVO
I.
Describir las principales propiedades físicas y químicas de los metales alcalino y alcalinotérreos
II.
Desarrollar con base en la experimentación las ecuaciones químicas que describen el
comportamiento químico de los metales anteriores con el aire, el agua, los ácidos y el calor
(combustión)
FUNDAMENTO TEÓRICO
Metales alcalinos
Estos metales se sitúan en el grupo IA de la tabla periódica excepto por el hidrogeno que es un gas.
Todos tienen un solo electrón en su nivel energético externo y con tendencia a perderlo, con lo que
forman iones mono positivos, M+. Su configuración electrónica es ns1 ya que se localizan en la zona “s”
de la tabla periódica.
Propiedades
Estos metales son muy reactivos, por ello siempre se encuentran en compuestos como oxido,
hidróxidos, haluros, silicatos, etc. Y nunca en estado puro. Son metales blandos, esto es que pueden
ser rayados con facilidad y tienen un gran poder reductor, de hecho, muchos de ellos se deben
conservar enaceites minerales o gasóleos para que no reaccionen con el oxigeno o el vapor de agua
atmosféricos ya que tienen una alta reactividad. En disoluciones acuosas presentan propiedades
básicas y en disolución con el amoniaco la disolución se tiñe de azul intenso y se hacen capaces de
conducir corriente eléctrica
Metales alcalinotérreos
Estos elementos se sitúan en el grupo IIA de la tabla periódica y la palabra de alcalinotérreos proviene
del nombre que recibían los óxidos (tierras) de estos elementos y que poseen propiedades alcalinas.
Tienen una electronegatividad menor o igual a 1,3 según la escala de Pauling.
Propiedades
Su configuración electrónica es ns2, tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos
del mismo periodo; a excepción del berilio, los demás forman compuestos iónicos; son metales de baja
densidad, blandos, coloreados, su solubilidad es mucho menos que sus correspondientes alcalinos y
todos tienen 2 electrones en su nivel energético externo, con tendencia a perderlos y formar iones
positivos
Material
Tubos de ensayo, gradilla, mechero,
pinza, pipeta graduada,
sustancias
Magnesio, calcio, sodio, potasio ,
Acido clorhídrico y agua
Brillo metálico y reacción de los metales alcalinos con el aire
a) Con unas pinzas, tomar con cuidado del frasco un pequeño trozo de sodio metálico (no tocarlo con
los dedos sin guantes), colocarlo en la mesa sobre un papel filtro y realizar con la espátula metálica
un pequeño corte y observar la superficie al momento de hacerlo. Observe la superficie cortada del
sodio, después de 1 minutos.
b) b) Tomar una muestra de los metales magnesio y calcio, examinar sus superficies. Quitar con una
lima o papel de esmeril la capa superior del metal, observar y anotar.
LABORATORIO DE QUÍMICA
GRADO NOVENO
Metales:
Alcalinos - Alcalinotérreos
LICEOS DEL EJÉRCITO
Practica
Reacción de los metales alcalinos con el agua (poder reductor)
a) En tubo de ensayo con agua, agregar un trozo de sodio (pequeño) con cuidado dejarlo caer.
Registrar
b) Agregar pedacitos de magnesio y calcio metálicos a tubos de ensayo con agua. Observar lo
ocurrido. Anotar
c) Adicionar 1 o 2 gotas de HCl diluido en los tubos de ensayos del numeral b. Registrar lo qué
sucede
Reacción de combustión de los metales alcalino-térreos
a) Tomar con las pinzas para crisol los pedacitos del metal limpios Mg y Ca y calentarlos uno a uno
en la llama del mechero ¿qué sucede? Registrar
RESULTADOS
Metal
Color
Brillo
Maleabilidad
Observaciones
Anote observaciones específicas.
Metal
Acido clorhídrico
Agua
ANÁLISIS E INTERPRETACIONES
De acuerdo a los resultados y observaciones contesta las siguientes interrogantes.
a. El brillo de los metales es una propiedad causada por la acción de los electrones del metal.
¿Cuál es la función específica de los electrones para que ocurra este fenómeno?
b. ¿Cómo interpretas que la combinación (reacción) del acido sea un prueba para identificar las
propiedades químicas de los metales?
c. ¿Cuál es la razón aparezca burbujas durante la combinación del metal y el acido?
d. ¿Qué partículas proporcionan que el metal sea conductor térmico?