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Taller: MODELO ATÓMICO DE SCHRODINGER
1. El número de orbitales que tiene el tercer nivel de energía es:
2. Escriba los números quánticos correspondientes a cada una de los electrones del: 7 N
y 12 Mg .
3. Escriba los números cuánticos para los electrones del último nivel del hierro.
4. Escriba la configuración del Ne, Kr, Na, Be y Cl
- Notación Espectral condensada
- Notación Espectral expandida
5. Dibujar los orbitales y completarlos con los electrones para los siguientes elementos:
He, C, Ne y Sc.
6. Utilizando la representación de celdas elaborar la configuración electrónica para los
elementos oxigeno, silicio y azufre.
7. Con base en la reglas para las configuraciones electrónicas, indique el numero de:
 Electrones no apareados en un átomo de azufre
 electrones de 4f en un átomo de Rn
 Electrones de 4p en un átomo de As
 Electrones 3p en un átomo de cloro
 Electrones 2s en un átomo de aluminio
8. Identifique el elemento con la siguiente configuración electrónica:
 1S 2 2S 2 2 P 6 3S 2 3P1
 1S 2 2S 2 2 P 6 3S 2 3P5
 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2
 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 6
9. Cual es la forma de un orbital P, cuantos orbítales p pueden existir en un nivel de
energía y como están orientados en el espacio.
10. Que entiendes por orbital, como se determina el número de orbitales por nivel?
Ing. Químico-Cristian CONTRERAS
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