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ENLACE QUÍMICO
Los átomos tienden a unirse, mediante el enlace químico, para formar agrupaciones más
estables.
Los distintos átomos se van a unir mediante la cesión, captación o compartición de los
electrones de valencia, con el fin de conseguir la configuración del gas noble más próximo, la
estructura de “octete” y dando lugar así, a los distintos tipos de enlace:
-
Enlace iónico: se establece entre un metal y un no metal. El metal transfiere electrones
al no metal en número necesario para conseguir ambos la configuración del gas noble
más próximo. Obteniéndose el ión positivo del metal (catión) y el ión negativo del no
metal (anión), quedando ambos unidos por fuerzas de tipo eléctrico. Se forman redes
iónicas muy estables.
Li – 1e- → Li+ CATIÓN
F + 1e- → FANIÓN
LiF
-
Enlace covalente: se establece entre no metales por compartición de electrones en
número necesario para que consigan ambos la estructura del gas noble siguiente. Se
obtienen moléculas que forman sustancias en los tres estados físicos (sólido, líquido y
gas) y sólidos covalentes.
-
Enlace metálico: se establece entre los átomos metálicos. Los metales se desprenden
de sus electrones de valencia y los iones positivos, que quedan sumergidos en dichos
electrones (mar de electrones) forman redes metálicas.
Actividades:
1ª.- Completa las siguientes frases:
a) El enlace químico constituye la_________ de _______ para formar
entidades más estables.
b) En un enlace químico los átomos utilizan los ________ del último ______
.
c) Los átomos tienden a unirse para adquirir la _____________ de gas noble
más próximo y así conseguir mayor ________________ .
d) Los átomos metálicos tienden a _____________ electrones.
e) Los átomos no metálicos tienden a_____________ electrones.
f) El número de_____________ que gana,____________ o comparte un átomo
al unirse con otro se llama_______________.
2ª.- Contesta razonadamente:
a) ¿Qué elementos de la tabla periódica pierden electrones fácilmente?, ¿cómo
se llaman los iones formados?
b) ¿Qué elementos de la tabla periódica ganan electrones fácilmente?, ¿cómo se
llaman los iones formados?.
3ª.- Indica el tipo de iones que se obtendrá en cada uno de los casos. Sigue el modelo.
a) El flúor gana un electrón: F + 1 e- → Fb) El hierro pierde tres electrones:
c) El azufre gana dos electrones:
d) el calcio pierde dos electrones:
e) El bromo gana un electrón:
f) El potasio pierde un electrón:
4ª.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y justifica tu respuesta.
a) El helio es un gas noble y como tal tiene ocho electrones de valencia.
b) El catión K+ tiene la estructura electrónica del átomo de argón.
c) Las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica cuando están disueltas
en agua.
d) Para quitarles los electrones de valencia a los metales es preciso mucha
energía.
5ª.- Escribe la fórmula de los compuestos formados por:
a) Iones I- y K+:
b) Iones Mg+2 y Cl-:
c) Iones O2- y Ca+2:
d) Iones Na+ y S2-:
6ª.- ¿Cuál de los siguientes compuestos es iónico?. Razónalo. En el caso de los
compuestos iónicos escribe los iones que se formarán y como quedarán unidos.
KCl , O2, CO, SO3, CaF2; MgS; Na2O
7ª.- ¿Existen moléculas de NaCl?. ¿Qué indica la fórmula NaCl?.
8ª.- Explica si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
a) El enlace iónico da lugar a la formación de moléculas.
b) En el enlace covalente se unen átomos metálicos y comparten electrones.
c) El enlace covalente puede producir la formación de moléculas.
9ª.- Contesta:
a) En la molécula de oxígeno, O2, ¿cuántos pares de electrones comparten los
dos átomos?, ¿cómo es el enlace que forman?
10ª.- En la unión del nitrógeno con el hidrógeno, ¿de qué tipo es el enlace que hay entre
ellos?. Razona la respuesta. Escribe la fórmula de la sustancia que se forma.
11ª.- Escribe las estructuras de Lewis y predice la fórmula de los compuestos formados
por:
a) Hidrógeno y oxígeno:
b) Hidrógeno y cloro:
c) Cloro y oxígeno:
d) Azufre y oxígeno:
e) Carbono y oxígeno:
12ª.- Escribe las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias indicando si son
iónicas o covalentes:
a) KCl:
b) CaI2:
c) SeO:
d) Br2O:
e) CH4:
f) H2S:
g) PH3:
h) MgO:
i) SiO2:
13ª.- Haz un dibujo en el que se represente el modelo de red metálica.
14ª.- Relaciona las propiedades de la columna izquierda con los elementos de la
derecha:
propiedades
elementos
conductor de la corriente eléctrica
soluble en agua y muy duro
tiene verdaderas moléculas
insoluble en agua y muy duro
plata
diamante
KBr
HCl
15ª.- Dadas las sustancias Cu, NaBr, O2:
a) Ordénalas aproximadamente por su temperatura de fusión creciente.
b) ¿cuáles se disolverán en agua?
c) ¿cuáles conducirán la corriente eléctrica?
16ª.- Pon un ejemplo de:
a) Una sustancia que sea dúctil y maleable:
b) Un compuesto duro pero aislante eléctrico:
c) Una sustancia insoluble en agua pero conductora de la electricidad:
d) Un compuesto con enlace covalente y soluble en agua:
17ª. Determinar el tipo de enlace que une a los átomos de tres compuestos distintos, a
partir de los siguientes datos obtenidos por un grupo de estudiantes:
Sustancia
X
Y
Z
T fusión (ºC) Se disuelve
en agua
- 23
660
800
No
No
Sí
Conducen la
corriente eléctrica
No
Sí
No
Sus disoluciones
conducen la corriente
eléctrica
No
Sí