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ACTIVIDADES de REFUERZO
Energía y velocidad de las reacciones químicas
Unidad 11
1. En la reacción hipotética A (claro) → B (oscuro), cada bola
representa la cantidad de 0,1 mol.
0s
30 s
60 s
a) Completa la tabla.
Tiempo (s)
0
30
60
Moles de A
Moles de B
b) Halla la velocidad media de desaparición de A en cada intervalo, así como la velocidad media de aparición de B
a lo largo de todo el proceso.
2. Se quiere estudiar el proceso Cl + NOCl → NO + Cl2. El átomo de cloro y la molécula de NOCl
tienen la geometría que aparece en el dibujo.
¿Qué condiciones deben cumplir las colisiones para que sean eficaces? Dibuja un choque que sea
previsiblemente eficaz y otro que no lo sea.
Cl
ONCl
3. Relaciona los conceptos “catalizador”, “enzima”, “sustrato”, “centro activo” y “veneno” con las siguientes frases que
describen la acción de catalizadores.
a) Proteína que cataliza una reacción en los seres vivos.
b) Sustancia que bloquea el centro activo e impide que el sustrato encaje bien.
c) Sustancia capaz de ser transformada por una reacción enzimática.
d) Lugar de la enzima donde se unen los sustratos y tiene lugar la reacción catalizada por la enzima.
e) Sustancia que acelera la reacción sin consumirse en el proceso.
4. El muro: comenzando por la sílaba resaltada y quitando los ladrillos que se encuentran libres por su parte
superior, podrás leer la definición de “velocidad de reacción”.
VE
DE
DAD
LA
CI
CION
QUI
MI
MI
CAM
DE
Página fotocopiable
10
VO
DUC
POR
Unidad 11
DE
CEN
CON REAC
CION
UNA
DAD
DE
CA
BIO
TI
DE
PO
REAC
EL
TO
UNI
LO
TRA
O
TIEM PRO
Energía y velocidad de las reacciones químicas
5. Se calientan fuertemente 0,2 g de magnesio en un crisol hasta que se convierten en óxido de magnesio (MgO).
Sabiendo que la energía intercambiada en la combustión del magnesio es ∆E = −601,7 kJ/mol:
a) Escribe la ecuación termoquímica completa y su diagrama energético.
b) Calcula la masa final de producto y el calor desprendido.
c) Calcula la energía de combustión del magnesio en kJ/g.
Barrera de energía
Barrera de energía
Ea
E
Energía libre
6. Analiza detenidamente el gráfico y explica el significado de las
letras Ea, E’a, ∆E.
a) ¿Qué es la energía de activación y cómo influye en la
velocidad de un proceso?
b) ¿Cuál de los dos procesos está catalizado y en qué consiste
la acción de un catalizador?
c) ¿Se trata de una reacción exotérmica o endotérmica?
¿Influye el catalizador en el balance energético?
reactivos
∆E
reactivos
productos
Curso de la reacción
∆E
productos
Curso de la reacción
Página fotocopiable
7. Una persona necesita diariamente 9000 kJ para realizar todas las actividades. Si obtuviera toda la energía de la
oxidación de la glucosa (C6H12O6), cuyo calor de oxidación es de 2803 kJ/mol:
a) ¿Qué cantidad tendría que consumir cada día?
b) ¿Cuántos litros de CO2 (g), medido a 0 °C y 1 atm, se desprenderán de ese proceso?
Energía y velocidad de las reacciones químicas
Unidad 11
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