Download Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método

Tipos de Reacciones Químicas
 Según la reorganización de los átomos:
 Síntesis o combinación
 Descomposición
 Desplazamiento o sustitución
 Doble descomposición o intercambio
 Según el mecanismo:
 Reacciones ácido-base. Neutralización
 Reacciones de precipitación
 Reacciones de oxidación-reducción
 Reacciones de combustión
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Síntesis o combinación
Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más
compleja.
A + B  AB
ÍNDICE
Síntesis o combinación
 Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:
N2 + 3 H2  2 NH3
 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:
S + Fe  FeS
 Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:
2 Ca + O2  2 CaO
S + O2  SO2
 Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:
CaO + H2O  Ca(OH)2
 Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:
SO2 + H2O  H2SO3
 Las reacciones entre un óxido metálico y un anhídrido dan sales:
CaO + SO2  CaSO3
ÍNDICE
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Descomposición
Un compuesto da lugar a dos o más sustancias.
Estas pueden ser elementos o compuestos.
AB  A + B
2 H2O  2 H2 + O2
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
CaCO3  CaO + CO2
ÍNDICE
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Desplazamiento o sustitución
Un elemento libre se combina y uno que estaba
combinado queda libre.
AB + X  AX + B
Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando
el hidrógeno y formando la sal correspondiente:
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal
más activo:
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
ÍNDICE
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Doble desplazamiento o intercambio
Equivalen a una doble sustitución
AB + XY  AX + BY
ácido + base

sal + agua
HCl + NaOH  NaCl + H2O
ÍNDICE
Tipos de reacciones según el
mecanismo
Ácido-base. Neutralizaciones.
Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de
una sal y agua.
En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades
de ambos.
ÍNDICE
Ácido-base. Neutralizaciones
Ejemplo:
Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico
Na+ + OH- +
NaOH
Cl- + H+
HCl
→ Cl- + Na+ + H2O
NaCl
Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no intervienen en
ella, se les llama iones espectadores.
La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los
iones OH- de las bases para dar moléculas de agua:
H+ + OH-  H2O
Las propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" o
anuladas por las del ion OH- y viceversa.
ÍNDICE
Tipos de reacciones según el
mecanismo
Precipitación
Una reacción de precipitación consiste en la formación de
un compuesto insoluble, que recibe el nombre de
precipitado cuando se mezclan dos disoluciones.
ÍNDICE
Precipitación
La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad
que presentan los reactivos y los productos de la reacción.
Ejemplo:
Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un
precipitado de yoduro de plata.
Ag+ + NO3-
+
AgNO3 (aq)
solubilidad elevada
I- + K+
→
KI (aq)
solubilidad elevada
AgI (s)
Precipitado
solubilidad baja
+
NO3- + K+
KNO3 (aq)
solubilidad elevada
Los iones nitrato y potasio permanecen en la disolución, sin intervenir en la
reacción
ÍNDICE
Tipos de reacciones según el
mecanismo
Oxidación-Reducción (Redox)
Consiste en la transferencia de electrones de una especie
química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente
oxidante.
ÍNDICE
Oxidación-Reducción (Redox)
Ejemplo:
Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de sulfato de
cobre, se produce una transferencia de electrones del magnesio a los iones
cobre (II), formándose cobre metálico e iones magnesio (II) que pasan a
formar parte de la disolución.
Reducción:
Cu 2+ + 2 e – → Cu
Oxidación:
Mg → Mg 2+ + 2 e –
Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+
Otro ejemplo:
Reducción:
Ag+ + e – → Ag
Oxidación:
Cu → Cu 2+ + 2 e –
Ag+ + Cu → Ag + Cu 2+
ÍNDICE
Tipos de reacciones según el
mecanismo
Combustión
Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con
oxígeno, al que se le llama comburente, formándose óxidos
de los elementos del combustible y desprendiéndose
energía en forma de luz y calor.
Si el combustible contiene carbono se forma dióxido de
carbono y si contiene hidrógeno se forma agua.
Si el combustible que contiene carbono se quema mal, se
forma algo de monóxido de carbono y eso es un peligro por
su alta toxicidad.
ÍNDICE
Combustión
Ejemplos:
Combustión de propano
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Combustión de butano
2 C4H10 + 13 O2
→ 8 CO2 + 10 H2O
Combustión de hidrógeno
2 H2 + O2 → 2 H2O
Combustión de carbón
C + O2 → CO2
ÍNDICE
Anhídrido significa “sin agua”.
Aquí se utiliza como un procedimiento en desuso de
nomenclatura de los óxidos de los elementos muy
electronegativos.
Estos óxidos al reaccionar con agua dan ácidos, a diferencia
de los óxidos metálicos que dan hidróxidos.
Ejemplo:
SO3 + H2O  H2SO4
H2SO4
SO3
ácido sulfúrico
anhídrido sulfúrico
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