Download Fechas y criterios de evaluación de la asignatura QUÍMICA DE 1º

Temario, fechas y criterios de evaluación de la asignatura
QUÍMICA DE 1º DE La Licenciatura en Biología (plan 1997,
asignatura a extinguir).
Fechas: los exámenes serán:
el 16-12-2010 (extraordinario de
Diciembre), el 15-Febrero-2011 (ordinario), y el 10-Septiembre-2010
(extraordinario de Septiembre).
PROGRAMA
Teoría
1. Clasificación Periódica de los elementos
Introducción. Tabla periódica. Configuraciones electrónicas. Propiedades
periódicas (radios atómicos e iónicos, energía de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad).
2. Enlace Químico I; Enlace Iónico
Introducción. Energía reticular. Propiedades de los compuestos iónicos. Ciclo de
Bom-Haber.
3. Enlace químico II; Enlace Covalente
Enlace covalente. Orbitales híbridos. Teoría de la repulsión de pares de
electrones de la capa de valencia. Resonancia. Propiedades de los compuestos
covalentes. Enlace metálico.
4. Enlace Químico III; Enlaces Intermoleculares
Enlace por fuerzas de Van der Waals. Enlace de hidrógeno. La importancia de
los enlaces intermoleculares en las células vivas. Clases de enlace según el tipo
de sólidos.
5. Termodinámica Química
Primer principio de la termodinámica. Aplicaciones del primer principio.
Entropía. Energía libre.
6. Cinética Química
Velocidad de reacción. Orden de reacción. Factores que afectan a la velocidad
de reacción: Concentración, estado físico, temperatura, presión y
catalizadores.
7. Equilibrio Químico
Concepto de equilibrio químico. Ley de acción de masas. Expresiones de la
constante de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio.
8. Disoluciones
Formas de expresar su concentración. Tipos de disoluciones. El proceso de
disolución. Propiedades coligativas de las disoluciones. Electrolitos. Coloides:
propiedades. Diálisis.
9. Reacciones Químicas En disolución Acuosa (I)
Concepto de ácido-base. Fuerza relativa de ácidos y bases. Constantes de
ionización.
Ionización del agua. Concepto y medida del pH. Disoluciones reguladoras.
Reacciones de neutralización: curvas de valoración.
10. Reacciones Químicas En Disolución Acuosa (III)
Concepto electrónico de oxidación y reducción: simultaneidad de las reacciones
de oxido-reducción. Ajuste de reacciones de oxido-reducción. Conductividad
eléctrica. Electrodos. Celdas voltaicas simples. Serie electromotriz. Ecuación
de Nerst.
11. Estructura de las moléculas Orgánicas
Propiedades generales de los compuestos orgánicos. Formulas estructurales y
condensadas. Cadenas carbonadas. Conformación y rotación alrededor de los
enlaces. Modelos y representación de las moléculas orgánicas. Grupos
funcionales y series homólogas.
12. Isomería de los Compuestos Orgánicos
Concepto de isomería. Isomería estructura: isomería de cadena, isomería de
función, isomería de posición. Estéreo isomería. Quiralidad y enantiómeros.
Centros estereogénicos. Configuración y el convenio R-S. El convenio E-Z para
los isómeros cis-trans. Diasteroisómeros. Compuestos meso.
13. Reacciones Orgánicas
Clasificación de las reacciones orgánicas. Reacciones de sustitución nucleófilas.
Reacciones de sustitución electrófila. Reacciones de adición: Adición
electrófila. Adición nucleófila. Reacciones de eliminación. Reacciones de
transposición.
Prácticas
1.- Volumetría de neutralización. Volumetría de oxidación reducción
2.- Hidrólisis de sales. acción reguladora
3.- Obtención de una disolución de peróxido de hidrógeno. Valoración de la
disolución de peróxido de hidrógeno.
4.- Conductividad de disoluciones. Electrólisis.
5.- Análisis cualitativo inorgánico y orgánico.
Criterios de evaluación:
Para alumnos que no hayan realizado las prácticas de laboratorio:
Tendrán que realizar una práctica, en el laboratorio, de las que aparecen
en el cuaderno de prácticas y un examen teórico (escrito) de todas las
prácticas.
Para alumnos que habiendo realizados las prácticas, las tienen suspensas:
Realizarán un examen teórico (escrito) correspondiente a todas las
prácticas.
Para alumnos que habiendo realizados las prácticas, las tienen aprobadas
(independientemente del año en que fueron aprobadas):
Podrán elegir no realizar examen de prácticas y convalidarlas, en cuyo
caso la calificación será de 5. En caso de querer aumentar la calificación
deberán de presentarse al examen teórico (escrito) correspondiente a todas
las prácticas. Es imprescindible superar el examen de prácticas para poder
aprobar la asignatura. La calificación del examen de prácticas supondrá el 5 %
de la calificación final de la asignatura.
Para todos los alumnos:
Examen escrito, que constará de dos partes, la primera estará
compuesta por preguntas de teoría y la segunda por varios problemas. La
primera parte (examen de teoría) supondrá el 65 % de la calificación final, y la
segunda (examen de problemas) supondrá el 30 % de la calificación final.
Para poder compensar una parte con la otra, se necesita una nota mínima
de 4 en alguna de ellas.