Download Niveles de Energía

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD
SECCIÓN BIOQUÍMICA
QUÍMICA ORGÁNICA
Prof YELITZA GARCÍA
Secc “A”
Secc “B”
UNIDAD I.
* Estructura del átomo.
ENLACES QUÍMICOS e
INTERACCIONES
INTERMOLECULARES
* Principio de Incertidumbre de
Heisemberg.
* Principios que rigen el
ordenamiento de los e- dentro de
cada átomo:
I.- Ley del Octeto.
2.- Ley de la mínima energía.
3.- Principio de exclusión de
Pauli.
* Órbital Atómico.
* Números cuánticos.
Célula y Biomoléculas
Átomos y Moléculas
Átomo de
hidrógeno (H).
Contiene un solo
protón en su
núcleo central,
por tanto, su
número atómico
es "1".
(Z=1)
TABLA PERIÓDICA
Distribución Electrónica
Niveles de Energía
Distribución Electrónica
Niveles de Energía
Nivel
Energético
C (Z=6)
Al (Z=13)
Si (Z=14)
Nº de epermitidos
1 (K)
2
2 (L)
8
3 (M)
18
4 (N)
32
n: * número cuántico principal
* indica el nivel de energía
Cu (Z=29)
Ge (Z=32)
* distancia del e- al núcleo.
Niveles de Energía
Nivel de energía n=1
Nivel de energía n=2
Nivel de energía n=3
A mayor valor de n:
*Mayor distancia entre el núcleo y e*Mayor nivel de energía.
*Menor estabilidad.
Nivel de energía n=3, m=2
Niveles y Subniveles de Energía
Dentro de cada nivel
energético los electrones
se encuentran distribuídos
en subniveles, que me
indican la forma y son
* Tipos:
S= 2eP= 6e-(px,py,pz)
d= 10ef= 14el: número cuántico secundario
indica la forma
Spheric
peanut
difuse
ÓRBITALES ATÓMICOS
m:Me muestran la orientación en el espacio donde
puede encontrarse un electron.
s: Giro del electrón
REGLA DE LA LLUVIA
1s2
2s2
2p6
3s2 3p6 3d10
n
4s2
4p6
4d10
4f14
5s2
5p6
5d10
5f14
6s2
6p6
6d10
7s2 7p6
Hacer la distribución
electrónica de : Y ubicar dentro de
N (Z=7)
los 4 números
cuánticos.
P (Z=15)
n= 2
Ca(Z=20)
l= 0, 1
m= -l, 0, +l
Mn(Z=25)
l
s= ± 1/2
0
1
2
3
orbital s
p
d
f
C, H, O, N, P, S, Cl, Na, K, Ca
ÓRBITALES ATÓMICOS
m:Me muestran la orientación en el espacio donde
puede encontrarse un electron.
s: Giro del electrón
REGLA DE LA LLUVIA
1s2
n
N (Z=7)
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
4f14
5s2
5p6
5d10
5f14
6s2
6p6
6d10
7s2 7p6
Hacer la distribución
electrónica de :
P (Z=15)
Ca(Z=20)
Mn(Z=25)
l
0
1
2
3
orbital s
p
d
f
C, H, O, N, P, S, Cl, Na, K, Ca
¿COMO SE ORDENAN LOS ELECTRONES
EN LA CORTEZA?
*Se encuentran distribuídos en Niveles de Energía, Subniveles y
Orbitales.
Números Cuánticos
Nombre
Principal
Secundario
Magnético
Espín
Símbolo
Valores
n
l
m
s
1,2,3…..
0,1,2…n-1
-l...-1,0,+1...+l
+1/2 y -1/2
Cada orbital puede contener un
máximo de 2e-.
Carateristicas Carateristicas
energéticas
físicas
Niveles
Subniveles
Orbitales
electrones
l
Tamaño
Forma
Orientación
Giro
0
1
2
3
orbital s
p
d
f
PRINCIPIO DE HUND
Los e- que tienen el mismo nivel energético van a llenar los orbitales de manera
individual y luego se aparean.
Z=7
1S2 2S2 2p3 última órbita
2S2 2px1 2py1 2pz1
Y ubicar dentro de los 4 números
cuánticos.
n= 2
Átomo de Nitrógeno
l
l= 0, 1
0
1
2
3
m= -l, 0, +l
orbital s
p
d
f
s= ± 1/2
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
En un átomo cualquiera no pueden existir 2e- en el mismo estado cuántico,
deben diferenciarse por lo menos en uno de los valores de los números cuánticos.
a
a
b
Átomo de Helio
Z=2
1S2
b
n=1
n=1
l = 0
l = 0
m=0
m=0
s = -1/2
s = + 1/2
ASPECTOS BÁSICOS DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
* Estructura del átomo.
* Principio de Incertidumbre de Heisemberg.
* Principios que rigen el ordenamiento de los edentro de cada átomo:
I.- Ley del Octeto.
2.- Ley de la mínima energía.
3.- Principio de exclusión de Pauli.
* Órbital Atómico.
* Números cuánticos.
GRACIAS