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INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
Extensión Valencia
UNIDAD Nº 02.
ATOMOS, MOLECULAS E IONES
(COMPUESTOS QUÍMICOS)
LIC. DORLAN ORTEGA
UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES
COMPUESTOS
QUÍMICOS
UNIONES DE LOS
ELEMENTOS
COMPUESTOS
INORGÁNICOS
COMPUESTOS
ORGÁNICOS
COMPUESTOS
COMPLEJOS
(Metálicos y No Metálicos
(Hidrocarburos)
(combinaciones de los compuestos)
UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES
COMPUESTOS
INORGÁNICOS
ÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS O
ANHIDRIDOS
ÁCIDOS
SALES
HIDRÁCIDOS
OXACIDOS
HIDRÁCIDAS
OXACIDAS
PSEUDOSALES O
FALSAS
BASES
HIDRUROS
UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES
CARACTERÍSTICAS

Los elementos que constituyen los compuestos tienden a
intercambiar sus valencias, Colocándose cada una como
subíndice del otro, el cual representan los átomos que e
tienen de cada elemento en el compuesto.
Fe O el 2 es la del oxígeno y el 3 la del hierro.
2

3,
Dependiendo de las cantidad de elementos, los compuestos
inorgánicos se clasifican en Binarios (si son 2 elementos),
Ternarios (si son 3 elemento), Cuaternarios (si son 4
elementos), entre otros.


Cada compuesto inorgánico presenta una
estructura para establecer su nombre y un
procedimiento para indicar su formula,
establecida según las reglas de la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se identifican
por la combinación de los elementos que
puedan presentar
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IDENTIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS

ÓXIDOS →
Metal con Oxígeno (Óxido Básico); No
Metal con Oxígeno (Óxido Ácidos o Anhídridos).
HgO, N O , Na O, CO
2

3
2
ÁCIDOS →
Hidrógeno con No Metal (Hidrácido);
Hidrógeno, No Metal o Metal (Cr, Mn) y Oxígeno (Oxácido)
HCl, H PO
3

SALES →
4
Metal con No metal (Hidrácidas); Metal, No
Metal y Oxígeno (Oxácida); dos NO Metales (Falsa).
NaCl, CaSO4, CS2
 BASES
→ Metal con grupo hidroxi u
oxidrilo (OH)
KOH, Mg(OH)2
 HIDRUROS
→ Metal con Hidrógeno
NaH, FeH3
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ESTRUCTURAS PARA
NOMBRAR UN
COMPUESTO
ESTRUCTURA
TRADICIONAL
ESTRUCTURA DE
STOCK
ESTRUCTURA
MODERNA
EMPLEA SUFIJOS
EMPLEA NÚMEROS
ROMANOS
EMPLEA PREFIJOS
MATEMATICOS
Dependen de las Valencias de los
elementos
Dependen de las Valencias de los
elementos
Dependen de las Valencias de los
elementos
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CONSIDERACIONES



No todos los compuestos emplean las tres
estructuras (ET, ES, EM) para ser
nombrados, solo lo hacen los óxidos y las
sales.
Los hidruros y las bases emplean solo las 2
primeras estructuras (ET y ES).
Los ácidos que se nombran empleando la 1 y
la 3 estructura (ET y EM).
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FORMAS DE CADA ESTRUCTURA
SEGÚN EL COMPUESTO






ÓXIDOS: (ET) Palabra Óxido + nombre del metal/ no metal +
sufijo. (ES) Palabra Óxido + de + nombre del metal/ no metal +
(Valencia en nº romano). (EM) Prefijo + Palabra Óxido + de + Prefijo +
nombre del metal/ no metal.
Para el caso del resto de los compuestos a excepción de los ácidos
se mantienen la forma de las estructuras, modificando solamente
la Palabra Óxido por:
SALES: (HIDRÁCIDA) Nombre del No Metal + URO, (OXÁCIDA) Nombre del
Radical (NMO), (FALSA) Nombre del 2 no metal + URO.
BASE: Palabra Hidróxido.
HIDRURO: Palabra Hidruro.
ÁCIDO: (Hidrácido): Palabra Ácido + Nombre del No Metal +
Sufijo Hídrico. (ET); (Oxácido) Palabra Ácido + Nombre del No Metal
+ Sufijo
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
Sufijos empleados:

Prefijos empleados:
Cuando el elemento tenga una
sola valencia no se utiliza sufijo; Si el elemento tiene 2
Valencias: OSO (Menor Valencia) ICO (Mayor Valencia).
Cuando el elemento tenga más de 2 Valencias, estos sufren
una modificación:
HIPO……..OSO (1 Valencia)
………… OSO (2 Valencia)
………… ICO (3 Valencia)
Per…..... ICO (4 Valencia)
Dependen del subíndice de cada
elemento: Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5),
Hexa (6), Hepta (7), Octa (8), Nona (9), Deca (10)
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PASOS PARA NOMBRAR



Se identifican los elementos, de manera de saber
el tipo de compuesto.
Se identifican las valencias con que trabajan cada
elemento, de manera de ver el sufijo a emplear
Se utiliza la estructura dependiendo del
compuesto.
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FORMULACIÓN
COMPUESTO
NOMBRE DEL
COMPUESTO
DATOS
NUMÉRICOS
LOS ELEMENTOS
CANTIDAD.
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A TRAVÉS DEL NOMBRE



Se identifican los elementos que constituyen el
compuesto.
Se identifican las valencias con que trabajan cada
elemento, según la característica dada.
Se realiza el cruce de los elementos y las
valencias. (Este paso no se realiza en los ácidos).
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A TRAVÉS DE DATOS NUMÉRICOS




Se determina la formula del compuesto (Empírica o
Molecular).
Se divide los datos proporcionados con respecto a la masa
atómica de cada elemento.
Se selecciona el resultado menor, para luego dividir los
resultados anteriores con respecto a la cantidad menor.
Los resultados de la 2 división se colocan como subíndice
de cada elemento. Con estos pasos se calcula la formula
empírica.
UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES


Se determina la Masa Molecular de la
Formula empírica calculada.
Se establece una relación de masa
molecular, dada/calculada. El resultado de
esta se multiplica por cada subíndice en la
Formula Empírica y así se genera la Formula
Molecular.