Download Cómo es un ion formado por un metal?

Mt 2
Enlaces Quimicos
•Pero primero, vamos a revisar
¿Cómo se llama la forma más pequeña de un
elemento?
• ¿Qué significa el número atómico de un
elemento nos dice?
• ¿Cómo determinamos el número de electrones
que se encuentra en la capa exterior?
• ¿Que es el nombre de electrones que se
encuentran en la capa exterior?
• ¿Cómo determinamos el número de capas de
electrones que tiene un elemento?
•
•¿Cómo es la estructura de un
átomo relacionada con unión?
Las clave para responder a esa pregunta está
relacionada con el
a)
Número de electrones de valencia
b)
Número de capas de electrones
•¿Cómo es la estructura de un
átomo relacionada con unión?
a)
Electrones de Valencia - el número de electrones
que se encuentran en la capa exterior de un
átomo
b)
Capas de Electrónes - el número de capas de un
átomo; contienen electrones
•¿Por qué quieren los átomos formar
un enlace químico?
•
Quieren ser más estable
•
•
•
•
lo que significa que quieren estar en un estado de energía más
bajo
Todos los átomos quieren tener una capa EXTERIOR COMPLETO
Los únicos elementos que tienen una capa exterior completa
son los Gases Nobel
Por lo tanto, todos los elementos quieren parecerse a
gases nobles, lo que significa que quieren que sus capas
de electrones sen llenados
Atomo de Litio
Atomo de Neon
Gas Noble
•¿Cómo pueden los átomos obtener
una capa completa?
•
Regla del octeto = átomos tienden a ganar, perder o
compartir electrones con el fin de tener 8 electrones
C quisiera
N quisiera
O quisiera
Ganar 4 electrons
Ganar 3 electrons
Ganar 2 electrons
•¿Cuáles son las reglas de capas de
electrones?
1) La primera capa puede contener
hasta 2 electrones, y cada capa a
partir de entonces puede contener
hasta 8 electrones.
2) Tenga en cuenta que existen
subniveles que también pueden
contener diferentes cantidades de
electrones. – Pero eso vamos
aprendir en la clase de Quimica
•Estructura de Lewis
Símbolos de los átomos con los puntos para
representar los electrones de valencia
1
2
13
14
15
16
17
H
Li
18
He:





Be
B 
C 
N 
 O

Na Mg







Al
Si 
P
S







:F  :Ne :




:Cl  :Ar:
•¿Qué son los enlaces
químicos?
un intento de llenar las capas de electrónes
Que es creado como resultado de un enlace
químico?
Una molécula o un compuesto
¿Cuáles son los tipos de
enlaces químicos?
1.
2.
3.
Los enlaces iónicos
Los enlaces covalentes
Los enlaces metálicos
Enlace iónico
Enlace formado entre dos iones (
un negativo y un positivo) por la
transferencia de electrones
Estos enlaces conducen la
electricidad
Ejemplos de Formulas Quimicas:
NaCl, CaCl2, K2O
¿Qué es un ion?
Un ion es un átomo que a perdido o
ganado electrones
Ion Negativo:
Gano Electrones
Ion Positivo:
Perdio Electrones
¿Cómo es un ion formado por un
metal?
Los
compuestos iónicos se realizan cuando
metales se combinan con los no metales
En este tipo de enlace
 Metales
pierden electrones
 Lo hacen para que coincida con el número de
electrones de valencia de su gas noble más
cercano
¿Cómo es un ion formado por un
metal?
Metales
formarán iones positivos
 El
número de electrones son menos que el número
de protones
Grupo
1 metales  iones 1+
Grupo
2 metales  iones 2+
Grupo
13 metales  iones 3+
Formación de el Ion de Sodio
Atomo de Sodio
Na 
2-8-1
11 p+
11 e0
– e
Ion de Sodium

Na +
2-8 ( = Ne)
11 p+
10 e1+
Algunos iones típicos con cargas
positivas (cationes)
Grupo 1
Grupo 2
Grupo 13
H+
Mg2+
Al3+
Li+
Ca2+
Na+
Sr2+
K+
Ba2+
¿Cómo es un ion formado por un
no metal?
En los compuestos iónicos, los no metales
del grupo 15, 16, y 17 ganan electrones de
los metales
No metales añaden electrones para lograr
la disposición octeto
Al hacer esto, ellos crean un ion negativo
(anión)
¿Cómo es un ion formado por un
no metal?
Carga ionica de no metal
3-, 2-, o 1- (que significa que pueden ganar,
1, 2 o 3 electrones)
•Ejemplo: Ion de fluoruro
unpaired electron
:

F

2-7
9 p+
9 e0
+ e
octet

1-
: F:

2-8 (= Ne)
9 p+
10 e1carga ionica
Enlace Covalente
enlace formado por
el intercambio de
electrones
Ejemplos: O2, CO2, C2H6, H2O, SiC
•Enlace Covalente
• Entre
los elementos no metálicos de
electronegatividad similar.
• Formado por compartir pares de
electrones
• No son conductores en cualquier
estado
Ejemplo: Enlace Covalente H2O
Enlace Metalico
enlace que se encuentra en
metales; mantiene átomos de
metales juntos muy
fuertemente
Enlace Metalico
• Formado
entre átomos de elementos
metálicos
• Tiene nube de Electrones alrededor de
átomos conocidos como "mar de
electrones"
• Son buenos conductores en todos los
estados, puntos de fusión muy altos,
son brillantes
• Ejemplos: Na, Fe, Al, Au, Co
Un Mar de Electrones
Metales forman aleaciones
Metales no combinan con los metales. Forman
aleaciones que es una solución de un metal en un metal.
Los ejemplos son de acero, latón, bronce y peltre.
•Review
• ¿Qué
elementos forman un enlace
iónico?
• ¿Qué elementos forman un enlace
covalente?
• ¿Qué elementos forman un enlace
metálico?
• ¿Cuál es la actividad de electrones (lo
que están haciendo los electrones) en
cada bono?
• ¿Qué vínculo conduce la electricidad?