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Unidad 6. ENLACE QUÍMICO Los átomos se unen para formar compuestos desprendiendo energía aumentando así su estabilidad. Regla del octeto: En la formación de compuestos los átomos intercambian o comparten electrones para alcanzar 8 en la última capa. ENLACE IÓNICO Metal + no metal Enlace iónico: unión de átomos por ganancia o perdida de electrones. Ej: NaCl Na Cl Na Cl Na Cl Na Cl Propiedades: -Forman redes cristalinas -Puntos de fusión y puntos de ebullición altos (sólidos a temperatura ambiente) -No conducen la corriente eléctrica en estado sólido pero sí fundidos o disueltos. -Duros pero quebradizos. -Se disuelven bien en agua ENLACE COVALENTE No metal + no metal Propiedades: Sustancias moleculares: Ej. CO2, NH3, Cl2 -Forman moléculas. -Las uniones entre moléculas son débiles. -Puntos de fusión y ebullición bajos.( casi todos son gases ó líquidos a temperatura ambiente) -En general no se disuelven bien en agua. -No conducen nunca la corriente eléctrica. Cristales covalentes: Ej. C(Diamante), C(grafito), SiO2(silice) -Puntos de fusión y ebulición muy altos (sólidos muy duros a temperatura ambiente). -No conducen la corriente eléctrica. -Son insolubles en agua y otros disolventes. Ejemplos : Cl2 Cl Cl Cl Cl Cl Cl CH4 H H H C H H H C H H H H C H O2 O O O O O=O H ENLACE METÁLICO Nube electrónica + - - + - + - - + - - + - + + - + - + - Los elementos metálicos ceden fácilmente electrones. Un trozo de un determinado Metal está formado por iones positivos (cationes) del elemento metálico rodeados por Los electrones que han perdido (mar o nube electrónica). Todos los iones son de un mismo elemento. La unión de átomos de distintos metales no es un enlace químico sino una ALEACIÓN Propiedades: -Forman redes cristalinas metálicas. -Tienen puntos de fusión y ebullición altos (varían bastante de unos a otros). -Son buenos conductores de la electricidad y el calor. -Son dúctiles (se pueden hacer hilos) y maleables (se pueden hacer láminas). -Poseen brillo metálico. -No se disuelven en agua. FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR Formula empírica: Indica la mínima relación entre los átomos que forman un compuesto Formula molecular: Indica el número real de átomos que forman el compuesto Masa molecular: suma de las masas atómicas de los átomosque forman el compuesto Composición centesimal: Indica el tanto por ciento de la masa molecular de un compuesto que corresponde a cada uno de los elementos que forman el compuesto Ej: Calcula la composición centesimal del CO2. Datos: masas atómicas C= 12u, O= 16u Sol. Masa molecular= 12x1 +16x2= 44u 12 x1 x100 = 27,27% %C= 44 16 x 2 x100 = 72,72% %O= 44 EL MOL -Es la masa atómica o molecular expresada en gramos. -Es la cantidad de un gas que ocupa 22,4 litros medidos en condiciones normales. -Es la cantidad de materia que contiene un número de Avogadro (NA) de particulas. NA = 6,022x1023 . Cálculos con moles Ej: Calcula el número de moléculas y átomos que hay en 3 moles de CH4. Si 1mol 6,022x1023 moléculas 3moles x moléculas X= 3x 6,022x1023=18,066x1023 moléculas Si 1molécula 5 átomos (1 de C y 4 de H) 18,066x1023 molé. X átomos X= 5x18,066x1023= 90, 330x1023 átomos Ej: Calcula las moléculas de CO2 que hay en 88 gramos de dicho compuesto Dato: masa atómica C= 12u, O= 16u, NA = 6,022x1023 . Sol: Masa molecular= 12x1 + 16x2= 44u = 44 g/mol Si 1mol 44 gramos x moles 88 gramos X= 88/44= 2moles Si 1 mol 2moles 6,022x1023 moléculas x moléculas X= 2x 6,022x1023 = 12,044x1023 moléculas