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Clase 5
Compuestos ternarios
y
estequiometría
Sales Binarias
• Están formadas por un elemento
metálico y otro no metálico.
• Se nombra primero el anión (no metal),
con terminación uro, y luego el metal.
• Resultan de la reacción de un hidrácido
y hidróxido.
HCl + NaOH
NaCl + H2O
Ácido
Hidróxido de
clorhídrico sodio (base)
(hidrácido)
Cloruro de sodio
(sal binaria)
Hidróxidos
• Están formados por un metal y el
grupo hidroxilo (OH–).
• Estos
compuestos
tienen
propiedades básicas, es decir,
presentan pH mayor a 7.
• La
fórmula
general
de
los
hidróxidos es:
+y
-1
E OHy
Metal
Estado de
oxidación del
metal
Oxácidos
• Son
compuestos
formados
por
hidrógeno, oxígeno y un no metal.
• Presentan características de pH ácido.
• Su origen es a través de anhídridos y
agua.
CO2 + H2O  H2CO3
Anhídrido carbónico
Ácido Carbónico
• La fórmula general de los oxácidos es:
+1
-x
-2
H E O
No metal
Estado de oxidación
del no metal
Sales Ternarias
• Se forman sustituyendo los átomos de
hidrógeno de un oxácido por un elemento
metálico.
• El estado de oxidación que lleva el anión
respectivo, corresponde al número de átomos
de hidrógeno que perdió el oxácido.
• Para nombrar la sal respectiva, se cambia el
sufijo oso o ico del oxácido por el sufijo ito o
ato, respectivamente.
•
La fórmula general de las sales ternarias:
MX
Metal
+Z
-X
(AO)Z
Anión del oxácido
Estado de
Oxidación del
metal
Síntesis de contenidos
-1
-2
-2
+1
Estequiometría
• La
estequiometría
establece
las
relaciones existentes entre reactantes
y productos, en una reacción química.
• Los reactantes son los precursores del
proceso.
• Los productos, constituyen la parte
final de la reacción, es decir, lo que se
formó.
Dos
moléculas
de
Hidrógeno
(H2)
Una
molécula
de Oxígeno
(O2)
Dos moléculas
de agua (H2O)
Ley de la Conservación de la Masa
(Ley de Lavoisier)
• “En toda reacción química, la masa de
los reactantes será igual a la masa de
productos”.
m Reactantes = m Productos
• Esta ley reafirma que en la naturaleza
nada se crea ni se destruye, sólo se
transforma.
Conceptos
estequiométricos
•
•
•
•
Mol
Molécula
Número de Avogadro
Masa molar
Mol (n)
• Cantidad de sustancia de un sistema
que
contiene
tantas
entidades
elementales (átomo, moléculas o
iones) como átomos hay en 12g. de
carbono 12.
gramos
n
Masa.Molar
Molécula
• Es la partícula más pequeña de
una sustancia, que mantiene las
propiedades
químicas
específicas de ella.
• Cada molécula se
independientemente
demás.
presenta
de
las
Moléculas
Número de Avogadro
• El Número de Avogadro o Constante de
Avogadro, es el número de moléculas de un
mol de cualquier sustancia.
•
•
•
•
1 mol = 6,02 x 1023 moléculas
1 mol = 6,02 x 1023 átomos
1 mol = 6,02 x 1023 iones
1 mol gas *C.N.P.T. = 22,4 litros
* C.N.P.T. presión: 1 atm, temperatura: 0°C
Uso del número de Avogadro
• Calcular el número de átomos
que hay en 3 moles de Cu.
• Solución:
1 mol  6,02 x 1023 átomos de Cu
3 mol  x átomos de Cu
x = 3 x 6,02 x 1023 átomos de Cu
Masa Molar
• Relación que se establece entre la
masa de la entidad y la cantidad de
moles.
• Se expresa:
g
MM 
n
Cálculo de masa molar
• Calcular la masa molar del Cu(OH)2,
sabiendo que las masas atómicas (M.at.)
de cada átomo son respectivamente:
Mat Cu = 64 g/mol
Mat O = 16g/mol
Mat H = 1 g/mol
MM Cu(OH)2 = Mat Cu + 2 Mat O + 2 Mat H
Mat Cu = 64 g/mol  1 = 64 g/mol
Mat O = 16 g/mol  2 = 32 g/mol
Mat H = 1 g/mol  2 = 2 g/ mol +
MM Cu(OH)2 = 98 g/mol
Equilibrio de ecuaciones
• Una forma sencilla de equilibrar ecuaciones, es
seguir el orden de los elementos químicos.
• En primer lugar, se equilibran los metales.
• En segundo lugar, se equilibran los no metales.
• En tercer lugar, se equilibra el hidrógeno.
• Finalmente, se equilibra el oxígeno.
Mg3 N2 + 6 H2O
metal
2 NH3 +3 Mg(OH)2
hidrógeno
no metal
2x3=6
2x3=6
total = 12
Ejemplo
Para que la ecuación
CH4 + XO2 → YCO2 + ZH2O
cumpla con la ley de conservación de masa,
los valores de X, Y y Z deben ser
respectivamente:
A) 1, 2, 3
B) 3, 2, 1
C) 2, 1, 2
D) 2, 2, 1
E) 1, 2, 2
C
Síntesis de contenidos
Átomos
Molécula
Nº Avogadro
6,02x1023
Mol
Masa
molar
Volumen
molar
C.N.P.T.
22,4 litros