Download La materia y su constitucion 7 basico
Document related concepts
Transcript
La materia y su constitución AE 1: Comprender que toda la materia está constituida por un número reducido de elementos que se combinan, dando origen a la multiplicidad de sustancias conocidas. MATERIA • Todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio. • Posee masa y volumen. Modelo corpuscular de la materia • La materia esta formada por partículas • Las partículas están en constante movimiento. • Entre las partículas hay espacios vacíos • Entre las partículas hay fuerzas de atracción Breve historia hasta llegar al átomo. La palabra átomo fue utilizada por Demócrito (filosofo griego) en el s. V a.C. para explicar la naturaleza y composición de la materia. ¿Cómo podría una materia (cuchillo) penetrar en una (manzana) si no existiesen espacios vacíos? . “Según un convenio, hay un dulce y una amargo, un caliente y un frío; y según un convenio, hay un orden. En verdad hay átomos y vacío”. Demócrito, filósofo griego que vivió en el siglo IV a. C. propuso que, si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños, debería llegarse a una porción que ya no podría dividirse más. A esta porción mínima e indivisible, base de toda la materia, la llamó átomo. Las ideas de Demócrito no fueron admitidas; la influencia de Aristóteles, otro gran pensador griego, hizo que se impusiese la teoría cuatro elementos. de los Según Aristóteles, la materia estaba formada por cantidades variables de Tierra Agua Aire Fuego El predominio de uno u otro de estos elementos hacía que la materia fuera: Húmeda Fría Seca Caliente Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas pueden ser de tres tipos: Protones Neutrones Electrones Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo. ÁTOMO MODELO MECANICO-CUANTICO (modelo actual) CORTEZA NÚCLEO MODELO MECANICO - CUÁNTICO LOS ELECTRONES: • Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno) • Tienen carga eléctrica negativa • Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitales” LOS PROTONES: • Se encuentran en el núcleo • Tienen carga eléctrica positiva • Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno LOS NEUTRONES: • Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones. • No tienen carga eléctrica (son neutros) • Poseen una masa prácticamente igual a la del protón RESUMIENDO: Núcleo 1 u.m.a. Núcleo 1 u.m.a. Corteza 1/1840 u.m.a. Positiva No tiene Negativa PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA Protón Neutrón Electrón u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno) ¿Cómo podemos representar a los átomos? • Resp:A través de diagramas atómicos • ¿para qué? Diagrama atómico: Forma de representar a los átomos Diagramas atómicos del hidrogeno Hidrógeno-1 1 protón 1 electrón Hidrógeno-2 1 protón 1 electrón 1 neutrón Hidrógeno-3 1 protón 1 electrón 2 neutrones Para construir los diagrama atómicos debemos tener presente que: • n=1 acepta como máximo 2 ē • n=2 acepta como máximo 8 ē • n=3 acepta como máximo 18 ē • n=4 acepta como máximo 32 ē • n=5 acepta como máximo 32 ē • n=6 acepta como máximo 32 ē • Etc. ACTIVIDAD: Considerando lo anterior completa según corresponda para el atomo de calcio (Ca) • n=1 acepta como máximo 2 ē • n=2 acepta como máximo 8 ē • n=3 acepta como máximo 18 ē • n=4 acepta como máximo 32 ē • n=5 acepta como máximo 32 ē • n=6 acepta como máximo 32 ē • Etc. Actividad: realiza el diagrama atómico para el átomo de Sodio (Na), sabiendo que posee 11 p+, 12nº y 11 ē ACTIVIDAD: Completa con lo que corresponda Ahora realiza actividad pagina 85 del libro