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Se lo reconoce como el
padre de la física
nuclear por sus
descubrimientos en la
estructura atómica.
Rutherford propuso
por primera vez la
teoría del núcleo como
se la conoce hoy en día.
Su "experimento de la
lámina de oro“,
Ernest Rutherford, Nació el 30 de
agosto de 1871, fue
un físico y químico
neozelandés aunque trabajó la
mayor parte de su vida en Gran
Bretaña.
Ernest se dedicó al estudio de las
partículas radioactivas y gano el
Premio Nobel de Química en
1908. El probó la existencia del
núcleo atómico, en el que se reúne
toda la carga positiva y casi toda la
masa del átomo.
MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD
Fue el primer modelo
atómico que consideró
al átomo formado por
dos partes: la
“periferia", constituida
por todos sus
electrones, girando a
gran velocidad
alrededor de un
"núcleo" muy
pequeño; que
concentra toda la carga
eléctrica positiva y casi
toda la masa del
átomo.
Hizo pasar la radiación a través de un campo magnético
intenso, y observo que los rayos se separaban en distintas
direcciones.
Rayos Alfa: Tiene carga doblemente
positiva, se desvían hacia la placa
negativa y su masa resulto ser 4 veces
mayor que la del hidrogeno.
Rayos Beta: Son idénticos a los rayos
catódicos , son una corriente de
electrones con carga.
Rayos Beta: No son desviados por el
campo magnético, no tiene masa ni
carga.
La mayor parte de las partículas
Encargo a la estudiante Earnest α atravesaban la lámina sin
Marsden que investigara el efecto desviarse.
de las partículas alfa sobre hojas Una pequeña proporción de ellas
metálicas delgadas de diversos
atravesaba la lámina, pero
grosores. Días después
desviándose ligeramente.
descubrieron que al usar laminas Y lo más sorprendente: en torno
de oro, la mayor parte de los
a una de cada 10000 partículas
electrones atravesaban la lamina rebotaba en la lámina y volvía
metálica y unas pocas se
hacia el emisor. En palabras de
desviaban.
Rutherford, "era como si al
disparar una bala contra un
papel de fumar, en lugar de
atravesarlo, rebotara"
El resultado del experimento fue
absolutamente inesperado.
Experimento:
Núcleo- es la parte central, tiene un
tamaño muy pequeño donde se encuentra
toda la carga positiva y prácticamente, toda
la masa del átomo.
Periferia- Es un espacio vacío, inmenso en relación con
las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de
las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse.
Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y
carga negativa.
• El átomo esta constituido por una parte central a la que se le
llama núcleo y la que se encuentra concentrada casi toda la
masa del núcleo y toda la carga positiva.
• En la parte extrema del átomo se encuentra toda la carga
negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con el
resto del átomo, esta está formada por los electrones que
contengan el átomo.
• Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en
orbitas circulares.
• El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el
del átomo, aproximadamente 100000 veces menor, en
comparación con el átomo es muy pequeño.
Explicación de Rutherford
La explicación que dio Rutherford
fue que la masa y la carga positiva
del átomo estaban concentradas en
un volumen muy pequeño del
átomo en vez de distribuidas por
todo el mismo.
La mayor parte del espacio en
torno a estos "centros positivos",
que denominó núcleo atómico,
era vacío, con los electrones
situados orbitando en torno al
núcleo de forma similar a como
los planetas orbitan en torno al
sol.
Fin.