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Enlaces químicos
M. en C. Alicia Cea Bonilla
Coordinadora de Enseñanza de Bioquímica
y Biología Molecular.
Fac. de Medicina. UNAM
Enlace iónico
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Para la formación de las moléculas y compuestos, los electrones se
combinan con el fin de alcanzar la configuración electrónica más
estable (gas noble).Es lo que conocemos como Ley del octeto.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo
intervienen los electrones de valencia y para ello es útil el sistema
de puntos ideado por Lewis.
Hay dos maneras por las cuales los elementos químicos pueden
alcanzar un octeto de electrones estable: cediendo o ganando
electrones o compartiéndolos. Cuando un átomo transfiere un
electrón a otro átomo, se convierte en un catión (ión con carga
positiva, que migra al cátodo o polo negativo), mientras que el que
adquiere el electrón se convierte en un anión (ión con carga
negativa que migra al ánodo o polo positivo).



Los elementos que tienen una gran
afinidad electrónica tienden a formar
aniones, mientras que los que tienen
bajas energías de ionización tienden a
formar cationes. Los cationes y los
aniones se sienten atraídos por una
fuerza electrostática para formar un
compuesto iónico. Esta fuerza
electrostática se conoce como enlace
iónico.
El enlace iónico permite la formación de
redes cristalinas, en las que un ión es
atraídos por todos los iones de carga
opuesta que lo rodean.
En general los compuestos iónicos se
forman entre metales y no metales.
Algunos iones comunes de elementos
representativos
Grupo I
Li
+
Na
K
+
Grupo II Grupo
III
Be 2+
Al 3+
Grupo V Grupo
VI
N 3O 2-
Grupo
VII
F-
Mg
P
Cl
-
Ca
+
Rb
+
Sr
Cs
+
Ba
2+
2+
2+
2+
3-
S
2-
Se
2-
Br
Te
2-
I
-
Algunos iones comunes de los metales
de transición
Metal
iones
Metal
iones
Metal
iones
Cromo
Cr
3+
Níquel
Ni
Cadmio
Cd
Manganeso
Mn2+, Mn3+
Cobre
Cu+ , Cu2+
Estaño
Sn2+, Sn4+
Hierro
Fe2+ , Fe3+
Cinc
Zn
2+
Plomo
Pb2+, Pb4+
Cobalto
Co2+ , Co3+
Plata
Ag
+
2+,
Cr
2+
2+
Fórmulas químicas

Las fórmulas químicas son la
representación de los compuestos y nos
indican los átomos o iones que los
constituyen y en qué proporción se
encuentran éstos. Hay que recordar que
todas las moléculas son eléctricamente
neutras.
Enlaces covalentes

Cuando dos elementos poseen una
afinidad electrónica similar, sólo
pueden compartir electrones, formando
enlaces covalentes, formando
moléculas, que a su vez, forman
compuestos covalentes.

Dependiendo del número de pares electrónicos
compartidos entre dos elementos podemos tener
enlaces covalentes simples, dobles o triples.

En los enlaces covalentes, los
electrones pueden estar más
cerca del núcleo de uno de los
átomos que forman el enlace y
hablamos de enlace covalente
polar. Esto es una consecuencia
de la electronegatividad o
fuerza de atracción de los
electrones en un enlace
covalente. cuando sólo uno de
los elementos contribuye con el
par electrónico compartido, se
habla de un enlace covalente
coordinado.
Iones poliatómicos

Un ión poliatómico es
un grupo de átomos
unidos por enlaces
covalentes, pero que
tienen una carga
eléctrica. Estos iones
actúan como una
unidad química.
Algunos de ellos
aparecen en la tabla
anexa
Nombre
Fórmula Nombre
Fórmula
amonio
NH4
Mn O4
acetato
C2H3O2 - Peróxido
O2 2-
carbonato
CO3
Fosfato
PO4
bicarbonato
HCO3
Fosfato
monoácido
HPO4
clorato
ClO3
-
Fosfato
diácido
H2PO4
cromato
CrO4
2-
Sulfato
SO4
dicromato
Cr2O7
Bisulfato
HSO4
Cianuro
CN
-
Sulfito
SO3
Hidróxido
OH
-
bisulfito
HSO3
Nitrato
NO3
-
nitrito
NO2
-
Permanganato
+
2-
2-
-
32-
2-
2-
-
Número de oxidación





La carga de un átomo si los electrones de un enlace
químico se transfirieran al ión más electronegativo se
conoce como número de oxidación. Para obtenerlo se
siguen ciertas reglas:
A) Cuando los elementos no están combinados con átomos de
elementos diferentes, su número de oxidación es cero.
B) En un enlace covalente, los números de oxidación se asignan
como si los electrones se transfieren al átomo más electronegativo.
C) Un ión monoatómico tiene un número de oxidación igual a la
carga del ión.
D) La suma de todos los números de oxidación de un compuesto
químico es igual a cero.
Forma de las moléculas

El comportamiento de las
moléculas depende no sólo de
sus enlaces, sino también de su
forma. En general, en los
elementos del grupo IV, los
átomos se distribuyen en una
forma tetraédrica; en los del
grupo V, en forma de una
pirámide triangular; en los del
grupo VI, en forma angular y en
los del grupo VII, en forma
lineal. La polaridad de las
moléculas también se ve
afectada por esta distribución
atómica.
Puentes de hidrógeno

Las moléculas que tienen
hidrógenos unidos a átomos
altamente electronegativos tienen
un tipo de enlace especial llamado
puente de hidrógeno. Aquí el
hidrógeno está unido
covalentemente a un átomo
electronegativo y es atraído
electrostáticamente por otro átomo
electronegativo.