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MANGANESO
Inés García de Oya
1ºBIOTEC.
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HISTORIA
-Utilizado
desde la prehistoria, en las pinturas rupestres; pero
también por los romanos y espartanos.
• En el siglo XVII produjo por primera vez permanganato,
• El químico Scheele fue el primero que descubrió que el manganeso era un
elemento, aunque fue Gahn quien lo aisló por reducción del dióxido con
carbono.
CARACTERÍSTICAS
General
•
Mn, 25
• Metal de transición
• Plateado metálico
Propiedades atómicas
• Configuración electrónica:[Ar]3d54s2
• Estados de oxidación (óxido) :7,6,4,2,3 (ácido fuerte)
• Estructura cristalina :Cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas
• Sólido (generalmente no magnético)
• Punto de fusión: 1517 K
• Punto de ebullición: 2235 K
• Entalpía de vaporización :226 kJ/mol
• Entalpía de fusión: 12,05 kJ/mol
Información diversa
• Electronegatividad :1,55 (Pauling)
• 1er potencial de ionización: 717,3 kJ/mol
LOCALIZACIÓN Y OBTENCIÓN
• Muy abundante en la corteza terrestre, sobre todo en
el mineral pirolusita(MnO2), entre otros.
•No aparece en estado nativo en la naturaleza, sino formando óxidos,
carbonatos o silicatos.
• El metal se obtiene por reducción de los óxidos con aluminio.(purificándose
el metal por electrolisis).
•Las reacciones más importantes de componentes de manganeso so las
reacciones REDOX(por ejemplo):
2 Mn3+ (aq)+ 2H2O(l)
3MnO4 2- (aq)+ 4H+ (aq)
3MnO4 2- (aq)+ 2H2O(l)
Mn2+ (aq)+ MnO2 (s) + 4H+ (aq)
MnO2 (s) +MnO4- + )+ 2H2O(l)
MnO2 (s) +2MnO4- + 4OH – (l)
APLICACIONES
•
Producción de acero, en la aleación hierro-manganeso denominada
ferromanganeso.
MnO2 + Fe2O3 + 5C
Mn + 2 Fe +5 CO
ferromanganeso
•
Agente purificador, pues su gran avidez por el oxígeno y por el azufre, se aprovecha
para librar al mineral de hierro de esas impurezas, decolorante del vidrio(MnO2
)obtención de sales de manganeso, entre otras.
•
NaMnO 7 y KMnO7 , utilizados como agentes oxidantes en química analítica y
preparativa y como desinfectantes.
•
Pilas secas (una carcasa exterior de zinc (el ánodo) contiene una capa de pasta
acuosa de NH4Cl con ZnCl2 separada por una capa de papel de una mezcla de C y
MnO2 y polvo compactado alrededor de un varilla de carbono (el cátodo). A medida
que la célula se descarga, los iones manganeso se reducen de un estado de
oxidación de +4 a +3, recolectando electrones de la varilla de carbono, mientras el
cátodo metálico de zinc se oxida a iones Zn2+, liberando los electrones.
• Entre las aleaciones no ferrosas de manganeso:
- Bronce de manganeso (compuesto de manganeso, cobre, estaño y
cinc), resistente a la corrosión del agua; y utilizado por tanto en la
construcción de hélices de barcos y torpedos.
- Manganina (compuesta de manganeso, cobre y níquel)cuya
conductividad eléctrica apenas varía con la temperatura,usada en
forma de cables para mediciones eléctricas de alta precisión.
PAPEL Y EFECTOS EN LA SALUD
•
Oligoelemento necesario para el cuerpo(fundamental en enzimas superóxido dismutasa).
•
Necesarios para el crecimiento y formación de cartílagos, así como en procesos de
coagulación. También importante en la glucogénesis(activación enzimática)
•
Adquisición a través del alimento. Abundantes en frutos secos y cereales.
•
Los efectos del manganeso mayormente ocurren en el tracto respiratorio y el
cerebro(exposición permanente causa daños importantes).
•
la falta de manganeso provoca:
-Engordar
-Intolerancia a la glucosa
- Coágulos de sangre
- Problemas de la piel
- Desorden del esqueleto
- Síntomas neurológicos
EFECTOS SOBRE EL MEDIO AMBIENTE
•
Las emisiones humanas industriales aumentan notablemente los niveles normales
de manganeso.
•
Animales: componente esencial sobre unas 36 enzimas que son usadas para el
metabolismo de carbohidratos, proteínas y grasas.
-Carencia: mal crecimiento, formación de hueso e incluso la muerte.
- Exceso: daños cerebrales y desarrollo de tumores.
•
Plantas: los iones del Manganeso son transportado hacia las hojas después de ser
tomados en el suelo.
- Carencia: errores en los mecanismos de las plantas( división del agua en
hidrógeno y oxígeno). Característico de pH bajos.
puntos
- Exceso: Infamación pared celular, abrasamientos de hojas y
marrones en marrones en hojas.