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1.1 ANTIGUA GRECIA:
Demócrito, dijo que si dividía la materia, podría hacerlo un número finito de veces,
hasta llegar a algo pequeño e indivisible, que denominó ÁTOMO.
Sin embargo esta teoría no prosperó, ya que se estableció la teoría de Aristóteles,
donde la Tierra estaba formada por la unión de 4 elementos (tierra, aire, fuego y
agua).
 La materia está compuesta por partículas pequeñas e indivisibles,
denominadas átomos.
 Los átomos se unen para formar moléculas.
 La unión de átomos iguales, forma elementos.
 La unión de átomos diferentes, forma compuestos.
Mediante la utilización de tubos de descarga, Thomson
descubrió la existencia del electrón. Más tarde Millikan, calculó
la carga y la masa del electrón. Por último Goldstein, descubrió
el protón.
Con estos descubrimientos Thomson describió su modelo
atómico: “el átomo está formado por carga positiva (protones), e
incrustados en esta carga, está los electrones”.
Con el experimento de la lámina de oro, para Rutherford, el átomo
poseía dos partes bien diferenciadas:
a) Una parte central, donde estaba la mayor parte de la masa del
átomo, y toda la carga positiva. Esta parte se denominaba
NÚCLEO, y estaba formada por protones y neutrones
(descubiertos por Chadwick).
b) Alrededor del núcleo orbitan las cargas negativas o electrones,
emitiendo energía de forma continua. Esto conforma la
CORTEZA.
En física, es conocido que toda partícula cargada en
movimiento, emite /pierde energía. En este caso el electrón,
perdería energía y realizaría un movimiento en espiral, que le
haría chocar con el núcleo.
Para Bohr, el átomo:
a) Posee una parte central (núcleo), donde están concentrados
los protones y neutrones.
b) Alrededor del núcleo orbitan los electrones, SIN emitir
energía.
c) Cada órbita electrónica posee una energía. A cada órbita se
le denomina por tanto NIVEL DE ENERGÍA.
d) Los electrones se ordena desde orbitas de menor energía, a
órbitas de mayor energía. A la ordenación en orden
creciente de energía de los electrones se le denomina
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
Para Bohr, el átomo:
a) Posee una parte central (núcleo), donde están concentrados los protones
y neutrones.
b) Alrededor del núcleo orbitan los electrones, SIN emitir energía.
c) Los electrones sólo emiten energía cuando salta de una órbita superior a
una órbita inferior.
d) Cada órbita electrónica posee una energía. A cada órbita se le denomina
por tanto NIVEL DE ENERGÍA.
e) Los electrones se ordena desde orbitas de menor energía, a órbitas de
mayor energía. A la ordenación en orden creciente de energía de los
electrones se le denomina CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
f) Los electrones del último nivel de energía (última órbita), se denomina
ELECTRONES DE VALENCIA.
1.6. Modelo actual.
Hoy día, para estudiar el átomo,
utilizamos la mecánica cuántica.
Es una rama complicada de la
ciencia, pero nos vamos a quedar
con dos ideas:
a) Las partículas subatómicas de
los
átomos
(protones,
neutrones y electrones), están
formados a su vez por
partículas
más
pequeñas
(quarks, gluones, bosones,
fermiones,...)
b) No podemos hablar de que el
electrón ocupa una posición
exacta, sino que tendremos
que hablar de probabilidades
de encontrar al electrón, lo
que
forma
lo
que
denominamos ORBITAL.
Todo elemento químico, se representa por un símbolo químico (X), y va
acompañado de dos números:
a) Número atómico (Z): es un subíndice, que indica el número de
protones que posee el átomo.
b) Número másico (A): es un superíndice, que indica el número de
protones y neutrones de un átomo.
Por tanto el número de neutrones de un átomo será la diferencia del
número másico y atómico.
La materia, al ser eléctricamente neutra, hace que todo átomo, posea
el mismo número de protones y electrones.
Ejemplos:
Un ión es todo átomo que ha ganado o perdido electrones. Existen dos
tipos de iones:
a) CATIONES: son átomos que han perdido electrones, y por tanto
su carga neta es positiva.
b) ANIONES: son átomos que han ganado electrones, por tanto su
carga neta es negativa.
Isótopos son aquellos átomos que han ganado o perdido
neutrones.
Podemos ver en el dibujo los diferentes isótopos del hidrógeno
(con dos, uno o ningún neutrón)