Download estructura basica del atomo y sus interacciones

ESTRUCTURA
BÁSICA DEL
ÁTOMO Y SUS
INTERACCIONES
Objetivos:
1.-Comprender la estructura básica del átomo y su
representación esquemática
2.- Conocer y comprender
la representación
esquemática del átomo y aplicar esta representación a la
formación de átomo neutros y iones
3.- Comprender los principios básicos de la formación de
enlaces iónicos y covalentes.
Estructura del átomo
NÚCLEO:
PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES
Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está
formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas
subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Protones
Neutrones
Electrones
Los protones y los neutrones están en el núcleo y
los electrones están en continuo movimiento
formando una “corteza” alrededor del núcleo.
LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de
hidrógeno
LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos
junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a la
del protón
LOS ELECTRONES:
• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del
átomo más pequeño (el de hidrógeno)
• Tienen carga eléctrica negativa
• Se están moviendo constantemente alrededor
del núcleo siguiendo unas “órbitas”
Núcleo: Protones
Neutrones
ÁTOMO
Corteza: electrones
RESUMIENDO:
PARTÍCULA
LOCALIZACIÓN
MASA
1 u.m.a.
Protón
Núcleo
Neutrón
Núcleo
1 u.m.a.
Electrón
Corteza
1/1840
u.m.a.
CARGA
Positiva
No tiene
Negativa
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)
Dibuja en tu cuaderno y completa
Partículas que forman parte del
átomo
¿Cómo se distribuyen los
electrones en la corteza?
 Se distribuyen en
niveles
 Desde el núcleo
hacia fuera, nivel 1,
nivel 2, etc
 Cada nivel tiene un
número definido de
electrones
 Nivel 1= 2
electrones
 Niveles 2 y 3 = 8
electrones
¿Cómo se representan los
elementos en la Tabla Periódica?
Z
A
X
Z: se denomina número atómico
y corresponde al número
de protones. Si el átomo es
neutro, también corresponde
al número de electrones
A: número másico o masa del átomo
está determinado por la suma
de los protones más los neutrones
ya que los electrones tienen
masa despreciable
¿Cómo determinar el número de
partículas fundamentales del
átomo?
 A= n + p
 A número másico
 p cantidad de
protones
 n número de
neutrones
 N= A - p
 Z= número atómico
 Indica el número de
protones
 Si el átomo es
neutro,
indirectamente
indica el número de
electrones
¿Cómo se ordenan los
electrones en la corteza?
Capa de valencia y electrones
de valencia
CAPA DE VALENCIA: Corresponde
al último nivel, en este caso nivel 2,
que contiene 7 electrones
ELECTRONES DE VALENCIA: Son los
electrones de la capa de valencia
en este caso 7
Los electrones de valencia son los únicos electrones
Involucrados en los enlace químicos
Iones: Se forman cuando un átomo
neutro gana o pierde electrones de
la corteza
 CATIÓN:
 IÓN POSITIVO
 SE FORMA CUANDO
EL ÁTOMO NEUTRO
PIERDE UNO O
MÁS ELECTRONES
DE LA CORTEZA
 ANIÓN:
 ION NEGATIVO
 SE FORMA CUANDO
EL ÁTOMO NEUTRO
GANA UNO O MÉS
ELECTRONES
¿Qué están haciendo el Sr.
Cloro y el Sr. Sodio?
Formación de un catión
Formación de un catión
CATIÓN
+ 3 (p+) – 3(e)= 0
+ 3 (p+) – 2(e)= +1
Pérdida de un electrón
Li
0
Li
+1
ANIÓN
+ 9 (p+) – 9(e)= 0
+ 9 (p+) - 10(e)= -1
ganancia de un electrón
F
0
F
-1
ENLACE IÓNICO
 Los átomos neutros de
Na y Cl se convierten en
iones
 El Na cede 1 electrón y
se convierte en catión,
para tener 8 electrones
en su capa de valencia
 El Cl capta un electrón y
se convierte en anión,
para tener 8 electrones
en su última capa
 Cómo iones se unen por
atracción electroestática
 Forman un enlace iónico
Enlace covalente
 Los átomos
comparten
electrones para
alcanzar los 8
electrones en la
capa de valencia
ENLACE COVALENTE ENTRE H E H
PARA FORMAR H2
RPRESENTACIÓN DEL ENLACE
ENTRE O Y O PARA FORMAR O2