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DIDÁCTICA DE
ELECTROQUÍMICA
Autor:
IQ Luís Fernando Montoya Valencia
Profesor titular
Centro de Ciencia Básica
Escuela de Ingenierías
Universidad Pontificia Bolivariana
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Electro Química
Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia
Reacción con e- transferidos
e le c t r o n e s
causa La electricidad y el efecto La Química
O
causa La Química y el efecto La electricidad
Existen dos
tipos de
celdas
Celdas galvánicas y celdas electrolíticas
Representa una
 
como causa
fuente de corriente
El símbolo
directa (CD)
La
es en
electricidad
Representa una
función de
como efecto
lámpara que la
consume
Los cálculos Químicos
son según el
Eléctricos
efecto
Usando factores de conversión
Usando la ecuación de Nerst
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Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia
Por un simple accidente de abecedario, es posible dominar una
de las celdas y así conocer las dos.
Por ABC, (si ordenamos alfabéticamente):
Causa
Efecto
celda
Electricidad Química electrolítica
Símbolo
Cálculos
en función de
la electricidad
En función
del efecto


estequiométricos
La fuente de CD suministra
la electricidad como causa
En cada electrodo Puede ocurrir
Reacción del electrodo
Usando
factores de
conversión
Si el electrodo es inerte (Pt), no se plantea
Reacción del ión
Los iones SO42- y NO31- son inertes
Los antiguos como:
Mw, d, E,
Reacción del agua
Si el líquido electrolítico es acuoso
Los nuevos:
Definiciones del faradio (f)
1f
96500 coul
1f
6.02x1023eLey de Faraday Def de I amperios
1f
1eq gr
I coul
seg
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Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia
Por ABC, dominamos que una celda electrolítica
Es aquella en la cual la electricidad
y
es la causa

la Química es el efecto y su símbolo es

La fuente de CD suministra
la electricidad como causa
y que una celda
galvánica
Es aquella en la cual la Química
es la causa
y la electricidad es el efecto y su símbolo es
Una lámpara que consume
la electricidad producida
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Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia
Elementos de una celda:
Cuba electrolítica o recipiente
Líquido electrolítico.
+ - + - +
- + - + + - + - +
Dos electrodos
uno de ellos se llama Ánodo
y el otro se llama Cátodo
+ - + - +
- + - + + - + - +
Para que sea electrolítico
debe poseer:
iones Positivos (+) y negativos (-)
varillas metálicas
conductoras de la electricidad
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Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia
Una conexión externa entre los electrodos, que contiene el símbolo de la
celda; la fuente de corriente directa (si es electrolítica) o la lámpara (si es
Como estamos con un planteamiento general, usaremos un
galvánica).
elemento disfrazado



Esta conexión cierra externamente el circuito, y por esto lo vamos a llamar circuito
externo en el cual siempre ocurre el fenómeno eléctrico.

Circuito externo, ocurre el fenómeno
eléctrico como causa o como efecto
- -+ + ++ ++
-- + + + + Circuito interno, ocurre el fenómeno químico
-como causa o como efecto
+ +
- Internamente, en el líquido electrolítico, donde ocurre siempre el fenómeno
químico, el circuito se cierra cuando los iones migran en direcciones
opuestas como causa (en forma espontánea) si es celda galvánica o como
efecto si es celda electrolítica:
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Metodología de trabajo
(otro accidente de ABC para aprender asociando)
Vamos a trabajar alfabéticamente:
Lo primero … Primero … Siempre primero
PRIMERO
Electrodos
hay dos
Ánodo y Cátodo
Ánodo
Signos
hay dos
Mas y Menos
Circuitos
hay dos
Interno y externo
Reacciones
hay dos
Oxidación y Reducción
Mas
Externo
Oxidación
Los anteriores “primerazos” nos permiten definir que:
El ánodo
En el
Es el
Circuito
Electrodo
Externo
Que tiene Signo
Mas
En el cual ocurre La reacción
Y como son dos electrodos, el cátodo es
De
El otro electrodo
Oxidación