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Autor: Benito Garcés Ramos
IONES
Un Ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene
una carga neta positiva o negativa.
• Durante una reacción química, los protones de un
átomo permanecen iguales, pero se pueden ganar o
perder electrones.
•
Cuando esto sucede se ha formado un Ion.
Ion
Ion
Positivo Negativo
Catión
Anión
Catión (+)
• La pérdida de uno o más electrones a partir de un
átomo neutro forma un catión.
Un Catión es un Ion con carga neta positiva.
Catión (+)
Por ejemplo, un átomo de Sodio (Na) fácilmente
puede perder un electrón para formar el Ion Sodio,
que se representa como Na+.
Átomo de Na
Ion Na+
11 protones
11 protones
11 electrones
10 electrones
Anión (-)
• La ganancia de uno o más electrones a partir de un
átomo neutro forma un anión.
Un Anión es un Ion con carga neta negativa.
Anión (-)
• Por ejemplo, un átomo de Cloro (Cl) fácilmente
puede ganar un electrón para formar el Ion Cloro,
que se representa como Cl-.
Átomo de Cl
Ion Cl-
17 protones
17 protones
17 electrones
18 electrones
En base al número de átomos que puede formar un
Ion, se clasifica en:
Monoatómicos
Poliatómicos
Iones Monoatómicos
Reciben el nombre de iones monoatómicos porque
contienen solamente un átomo. Los iones
monoatómicos pueden ganar o perder más de un
electrón.
Mg2+
Fe3+
Na-
S2-
N3-
Iones Monoatómicos
• Iones monoatómicos comunes ordenados de acuerdo
a su posición en la tabla periódica.
Iones Poliatómicos
Reciben el nombre de iones poliatómicos porque los
iones contienen más de un átomo.
OH-
Ion
Hidróxido
CN-
Ion
Cianuro
Ion
Amonio
Aplicaciones
A la temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se
unen entre sí fuertemente siguiendo un esquema regular y
ordenado que se manifiesta bajo la forma de un cristal.
Sal Común
Las fuerzas eléctricas entre iones de signo opuesto son
las responsables del aspecto sólido y consistente que
ofrece un cristal de cloruro de sodio.
Aplicaciones
En disolución, son la base de procesos como la
electrólisis y el fundamento de aplicaciones
como las pilas y los acumuladores.
La composición iónica de una
gota de limón hace de ella un
conductor
de
la
corriente
eléctrica, siendo los iones
presentes en la disolución los
portadores de carga y energía
eléctricas.
Aplicaciones
• Los procesos químicos en los cuales las sustancias
reaccionantes ceden o captan electrones implican
la formación de iones o su neutralización.
• El enlace iónico, la electrólisis y los procesos de
oxidación-reducción son algunos de los
fenómenos naturales en los que los iones
desempeñan el papel principal.