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ÁTOMOS Y
MOLÉCULAS
MODELO DE BOHR.
UN MODELO PARA EL ÁTOMO.
Niels Bohr(1885-1962) propuso un modelo
para la estructura del átomo, a partir de los
descubrimientos sobre la naturaleza de la
luz y la energía.
 Los electrones giran en torno al núcleo en
niveles energéticos bien definidos.
 Cada nivel solo puede contener un número
concreto de electrones.

MODELO SIMULADO DE
ÁTOMO
Características del átomo.
CORTEZA
electrones (carga negativa)
protones (carga positiva)
ÁTOMO
NÚCLEO
neutrones (sin carga)
Los electrones describen orbitas llamadas ORBITALES.
- En los orbitales la probabilidad de encontrar al electrón es
muy alta (95%)
- Los electrones se distribuyen en diferentes niveles
energéticos en los diferentes orbitales
-
NUMERO ATÓMICO, Z
Y
NÚMERO MÁSICO, A .

Número atómico (Z):
- Es el número de protones que hay en el núcleo
de los átomos de un elemento.
- Todos los átomos de un elemento tienen el
mismo número de protones.

- Como la carga del átomo es nula, el número de
electrones será igual al número de protones, Z.
Número másico(A):
- Es la suma de protones y neutrones del núcleo.
Numero atómico y másico.

La forma aceptada
para representar el
numero atómico y el
numero másico de un
elemento X es:
ISÓTOPOS.




Átomos que tienen el mismo número atómico,
pero diferente número másico.
( Igual Z pero diferente A).
Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de
un elemento es el número de neutrones que hay
en el núcleo.
Isótopos de carbono:
Isótopos de hidrógeno:
Siempre hay un isótopo que predomina sobre
los otros. En los ejemplos, los marcados.
IONES.



Los átomos pueden a su vez perder o ganar
electrones para ser mas estables.
Cuando un átomo gana electrones, adquiere
un exceso de carga negativa. Lo llamamos ión
_
negativo o anión, se representa como : X
Cuando pierde electrones , tiene defecto de
carga negativa, queda cargado positivamente.
Forma un ión positivo o catión: X+
IONES.

Ejemplos :
 26 Fe
26protones
26electrones
30neutrones.
átomo de hierro
+2
Fe
26
26 protones
24electrones
30neutrones
catión hierro +2
DISTRIBUCIÓN DE LOS
ELECTRONES EN LA CORTEZA.

Por ejemplo, el potasio en estado neutro tendrá :
19
K
19 protones; 19 electrones; 20 neutrones
1ªcapa : 2e2ªcapa : 8e3ªcapa : 8e4ªcapa : 1e-
DISTRIBUCIÓN
ELECTRONICA(CONT.)


Hemos visto como los
electrones se
distribuyen en niveles
o capas de energía.
Dentro de cada nivel,
existen además
subniveles con
probabilidad de
encontrarnos
electrones.
Nºde SubNivel e
nivel
1
2
s
s
2
8
p
s
3
8
p
Nºde
e2
2
6
2
6
Ejemplo : Sodio





Por lo tanto, para el SODIO (11 electrones),
tendremos : 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1
1º nivel: 2 electrones;
2º nivel: 8 electrones;
3º NIVEL: 1 electrón;
En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 1
EJEMPLO: Cloro






CLORO: 17 electrones
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5
1º nivel: 2 electrones
2º nivel: 8 electrones
3º nivel: 7 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 7
Formación de iones más probables.



Un ión perderá o ganará electrones tratando de
tener una situación mas estable.
La forma más común de estabilización es la de
formar estructuras electrónicas de gas noble ( 8
electrones en el último nivel)
¿POR QUÉ DE GAS NOBLE?
Los gases nobles son los elementos que menos
tienden a perder o ganar electrones ,no reaccionan
apenas, solo bajo condiciones extremas. Por tanto
todos los átomos tienden a adquirir una estructura
electrónica similar a la de estos.
Formación de iones más probables.

Trataran de adquirir estructura electrónica del gas
noble mas cercano (último grupo del S.P.).

Quedará el último nivel de energía de éstos átomos
con ocho electrones.

Excepto los átomos que se encuentran cerca del
Helio, que completan su último nivel con sólo dos
electrones.

Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL
OCTETO
Ejemplos de formación de iones más
probables.
11Na
-Podemos observar que el Nº atómico del SODIO
está más cerca del Nº atómico del Neón.
-Si el SODIO pierde un electrón (una carga
negativa) , adquiere configuración de Neón.
-Además, dejará de ser neutro convirtiéndose en
ión.
22s2p63s1
Na
:1s
11
-1 e
Na+
Ejemplos de formación de iones más
probables.
17Cl
2
2
6
2
5
17Cl=1s 2s 2p 3s 3p
+1electrón
2
2
6
2
6
17 Cl 1s 2s 2p 3s 3p
Su estructura electrónica será como la del
[Ar]