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Enlace químico
Compuestos
• Es una sustancia pura que se descompone en
elementos.
• La parte más pequeña de un compuesto es una
molécula.
• La molécula es la unión de varios átomos.
• Dos o más átomos pueden formar diferentes
compuestos.
• Los compuestos se representan mediante
FORMULAS.
Antonie Lavoisier plantea las siguientes leyes:
Ley de proporciones definidas:
Un compuesto dado contiene siempre
los mismos elementos unidos en las
mismas proporciones de masa
Representación de los
compuestos
Fórmula empírica:
Es la fórmula más simple de un compuesto. Muestra
la relación más sencilla entre los átomos de los
elementos.
H2O
CH2 O
Fórmula molecular
Indica en sus subíndices, el número de átomos
presentes en la molécula de un compuesto.
Siempre es un número entero de la fórmula
empírica.
Empírica
H2O
CH2 O
Molecular
H2O
C6 H12 O6
Fórmula estructural
Establece además, la posición de los átomos en las
moléculas. Pueden existir moléculas con misma
fórmula molecular pero distinta estructural:
isómeros.
Enlace químico
• Es la fuerza de atracción que mantiene unido a dos
átomos.
• Se unen con el fin de ser más estables…
• Tener 8 electrones de valencia… cumplir con la
regla del octeto.
Una teoría de enlace debe explicar…
1. El porqué las moléculas presentan diferentes
formas geométricas.
2. Por qué los compuestos poseen fórmulas definidas.
3. Cómo se forman los diferentes enlaces…
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo
para atraer hacia sí los
electrones de un enlace
químico.
Tipos de enlace químicos
ENLACE IONICO
Es el enlace que se forma por la trasferencia de
uno o más electrones de un átomo a otro, al
compuesto resultante se le llama iónico.
 Se presentan entre átomos que poseen baja
energía de ionización con elementos de alta
afinidad electrónica (un metal y un no metal)
Se da por la unión electrostática de iones de carga
opuesta.
Para
determinarlo
la
diferencia
de
electronegatividad entre los átomos participantes
debe ser mayor a 1.7
Ej: En el LiF
F= 4
Li = 1
4-1 = 3 La diferencia de EN es
mayor a 1.7.
Propiedades de los compuestos iónicos
• Todos son sólidos a temperatura ambiente.
• Generalmente poseen altos puntos de fusión y
están por encima de los 350°C.
• Son frágiles y duros.
• La mayoría son solubles en agua e insolubles en
disolventes orgánicos como benceno, éter y
alcohol.
• Son buenos conductores en disolución y fundidos.
Enlace covalente
Es un enlace donde dos electrones son
compartidos por dos átomos, los compuestos
covalentes son formados por este tipo de enlace.
El par de electrones se representan con una línea.
H
H
Pares no enlazantes = libres
Estructura de Lewis:
Es la representación de los enlaces mediante puntos
y líneas.
Se presenta entre átomos no metálicos, con una
alta y parecida afinidad electrónica y EN.
Los átomos se unen por medio de un enlace
dirigido de un átomo a otro.
Para
determinarlo
la
diferencia
de
electronegatividad entre los átomos participantes
debe ser de 0 a 1.7
NH3
N=3
H = 2.1
La diferencia de EN es 0.9
Menor a 1.7
Propiedades de los compuestos covalentes
(moleculares)
• A temperatura ambiente incluyen los tres estados.
• La mayor parte son solubles en compuestos
orgánicos.
• No conducen la corriente eléctrica.
• La mayoría tienen puntos de fusión bajo los 350 °C
• Casi todos son combustibles e inflamables.
• Los sólidos son suaves y cristalinos.
Tipos de enlace covalente
• Por número de enlace
• Simple
Múltiples
• Doble
• Triple
Por polaridad
• No polar o puro: Se presenta en elementos de
igual electronegatividad. En este caso los
electrones están igualmente compartidos por
los dos átomos. Como ejemplo se encuentran:
H2 , Cl2 , O2 , N2 , F2 y otras moléculas
diatómicas. Estas moléculas son de carácter
no polar; no hay
• Enlace polar: se presenta entre átomos de
diferente electronegatividad, el enlace
resultante es polar. Si la diferencia de
electronegatividad es alta el enlace es de tipo
iónico. El carbono y el oxígeno presentan
diferente electronegatividad la cual no es
marcada ya que ambos son no metales, esto
permite que se forme un enlace covalente
polar.
Energía de enlace y longitud de
enlace
• Energía: energía que se libera al disociarse un
enlace.
• Longitud: distancia que existe entre dos
átomos.
Coordinado o dativo
• Cuando el par de electrones compartidos
pertenece solo a uno de los átomos se
presenta un enlace covalente coordinado o
dativo. El átomo que aporta el par de
electrones se llama donador y el que los
recibe receptor o aceptor.
Enlace metálico
• Los átomos de los metales tienen pocos
electrones en su última capa, por lo general 1,
2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos
electrones (electrones de valencia) y se
convierten en iones positivos, por ejemplo
Na+, Cu2+, Mg2+. Los electrones de valencia
desprendidos de los átomos forman una nube
de electrones que puede desplazarse a través
de toda la red.
1.
De acuerdo con la diferencia de
electronegatividad, indique si las siguientes
partículas están formadas por enlaces iónicos,
covalente polar o no polar. Justifique su
respuesta.
a. Cl2
b. HBr c. MgBr2
d. KCl
e. NH3
g. O2
h. CO2
i. CH4