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Tabla periódica y configuración
electrónica.



Conforme aumenta en 1, Z, aumenta en 1 los
electrones.
Cada electrón posee un electrón más de lo
que lo antecede: electrón diferenciante.
Los e- de un átomo ubicados en el último
nivel de energía: son electrones de
valencia. (son responsables de las
propiedades químicas).
Ejemplo:

N= 1s2 (2s2 2p3) e- valencia
 As=
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p2
 Fe=
(Ar) 4s2 3d6
Tabla Periódica
Desarrollo Histórico
Berzelius (1813): clasifica los elementos en
electropositivos y electronegativos.
Juan Döbereiner (1829): organiza los elementos
en grupo de tres. Ley de las Triadas.
John Newlands (1863): clasifica los elementos en
orden ascendente de sus masas atómicas,
propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ley de las octavas.
Dimitri Mendeleev: autor original de la tabla
periódica, mediante masas atómicas y
propiedades químicas de los elementos.
Meyer: Ordena los elementos en relación de
sus masas atómicas con las propiedades
físicas de los elementos.
Moseley: ordena los elementos según los
números atómicos.
Organización

La tabla periódica se organiza en filas
horizontales, que se llaman periodos (el número
de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al
y columnas verticales que reciben
el nombre de grupos, además, por facilidad
de representación, aparecen dos filas
horizontales fuera de la tabla que
corresponden a elementos que deberían ir en
el sexto y séptimo periodo, tras el tercer
elemento del periodo.
que pertenece)

Los grupos con mayor número de elementos,
los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, se
conocen como grupos principales o
representativos, los grupos del 3 al 12 están
formados por los llamados elementos de
transición y los elementos que aparecen
aparte se conocen como elementos de
transición interna. Los elementos de la
primera fila de elementos de transición
interna se denominan lantánidos o tierras
raras, mientras que los de la segunda fila son
actínidos.

El número de elementos de cada periodo no
es fijo. Así, el primer periodo consta de dos
elementos (hidrógeno y helio), los periodos
segundo y tercero tienen cada uno ocho
elementos, el cuarto y el quinto dieciocho, el
sexto treinta y dos y el séptimo, aunque
debería tener treinta y dos elementos aún no
se han fabricado todos, desconociéndose 3
de ellos y de otros muchos no se conocen
sus propiedades.
Organización de la Tabla Periódica
Elementos
Representativos
•
•
•
Incluye metales y no
metales.
Clasificados en ocho
grupos o familias.
Cada grupo o familia
presenta propiedades
físicas y químicas
similares.
FAMILIAS
I Familia: De los alcalinos
• Comprende los del grupo IA
• Desde el Li hasta el Fr
• Todos son metales, suaves y brillantes
• N° de oxidación +1
• Tienen un electrón de valencia
• Valencia 1
II Familia: De los alcalino-térreos
• Comprende los del grupo IIA
• Desde el Be hasta el Ra
• Todos son metales
• N° de oxidación +2
• 2 electrones de valencia.
• Valencia 2
III Familia: De los térreos
• Comprende los del grupo IIIA
• Desde el B hasta el Tl
• El Boro es un no metal, los demás son
metales
• N° de oxidación +3
• 3 electrones de valencia
• Valencia 3
IV Familia: Del carbono
• Comprende los del grupo IVA
• Desde el C hasta el Pb
• El C y el Si son no metales, los demás
son metales
• N° de oxidación +2,+4,-4
• 4 electrones de valencia.
• Valencia 4
V Familia: De nitrógeno
• Comprende los del grupo VA
• Desde el N hasta el Bi
• El N, P y el As son no metales,
los demás son metales
• N° de oxidación +3,+5,-3
• 5 electrones de valencia
• Valencia 3
VI Familia: Calcógenos o del Oxígeno
• Comprende los del grupo VIA
• Desde el O hasta el Po
• El Po es un metal, los demás
son no metales
• N° de oxidación +2,+4,+6 y -2
• Oxígeno (-1 y-2)
• 6 electrones de valencia
• Valencia 2
VII Familia: Halógenos
• Comprende los del grupo VIIA
• Desde el F hasta el At
• Todos son no metales
• Forman moléculas diatómicas
• N° de oxidación +1,+3,+5,+7 y -1
• El F sólo -1.
• F, Cl, I son gases, Br, liquido, At sólido.
• 7 electrones de valencia
• Valencia 1
VIII Familia: Gases Nobles o inertes
• Comprende los del grupo VIIIA
• Desde el He hasta el Rn
• Todos son no metales
• Poseen poca actividad química
• Forman moléculas diatómicas
• N° de oxidación 0
• Valencia 0
Elementos de Transición
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Organizados en 4 series.
Todos los elementos son metales.
Son duros resistentes.
Brillantes, dúctiles y maleables
Se caracterizan por formar compuestos
coloreados.
Se encuentran las triadas
Elementos de Transición Interna



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
Constituido por 2 series horizontales de 14
elementos cada una.
Se ubican en el 6 y 7 periodo.
Todos son metales.
La 1 serie se localiza después del lantano:
Lantánidos
La 2 serie se localiza después del actinio:
Actínidos.
Tabla Periódica de Gil Chaverri

Cuando se descubrió la ordenación periódica
de los elementos, se realizó de forma que
elementos
con
propiedades
químicas
similares cayeran en la misma vertical, en el
mismo grupo, de forma que algunas
propiedades, que dependen más o menos
directamente del tamaño del átomo,
aumentaran o decrecieran regularmente al
bajar en el grupo (afinidad electrónica,
potencial de ionización, electronegatividad,
radio atómico o volumen atómico).
Propiedades Periodicas
1) La afinidad electrónica
se define como la
energía que liberará un
átomo, en estado
gaseoso, cuando captura
un electrón y se
convierte en un ión
negativo o anión.
Aumenta cuando aumenta el Nº
atómico
2) El potencial de
ionización es la energía
que es necesaria
suministrarle a un
átomo para arrancarle
un electrón de su capa
de valencia,
convirtiendo el átomo
en un Ion positivo o
catión. Cuanto mayor
sea la energía de
ionización más difícil es
separar un electrón.
3) El Radio Atómico es la
mitad de la distancia
existente entre los
centros de dos o más
átomos que estén en
contacto
4) La
electronegatividad
de un elemento
mide la tendencia
relativa del átomo a
atraer los electrones
hacia sí cuando se
combina
químicamente con
otro átomo.
Gracias…