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IDEAS PREVIAS DE ÁTOMOS
ÁTOMOS
poseen
son
propiedades
similares al
material de origen
por tanto
"pequeñas
gotas de
líquido"
"pequeños
trozos de
sólidos"
Un trozo
pequeño de
sustancia
material
o
estáticas
no uniformes
sin fuerza de
cohesión
trozo final de
sustancia
material que se
obtiene por la
progresiva
subdivisión del
atribuyen a los
átomos props. como
dureza, frialdad/
calidez, color, estado
físico
en vez
de
a los conjuntos de
átomos
MATERIA
ESTÁ
CONSTITUIDA
POR
ÁTOMOS
son los
componentes
de las
MOLÉCULAS
cuando adquieren
carga eléctrica, se
conv iertenen en
ESTÁN
FORMADOS POR
OTRAS
PARTÍCULAS
PROTONES
NEUTRONES
cuando adquieren
carga eléctrica, se
conviertenen en
IONES
pueden ser
pueden ser
monoatómicos
poliatómicos
ejem.
ejem.
cloruro,
sodio,
hidrógeno
amonio,
carbonato,
ortofosfato,
etc.
ELECTRONES
Pocos elementos aparecen en la Naturaleza
sin combinarse. En su estado elemental, la
mayoría forman sólidos moleculares, algunos
son diatómicos y otros monoatómicos.
Cuando un átomo gana o pierde electrones, las
partículas cargadas se denominan iones.
Iones positivos... CATIONES
Iones negativos
ANIONES
Pueden ser iones monoatómicos o poliatómicos.
K+
NO3-
Ejemplos
 La materia es continua
 Los átomos de cobre son
rojos y maleables.
 Las moléculas se expanden
al calentarlas.
 Las moléculas de agua
líquida pesan menos que
las de agua sólida.
DESARROLLO HISTÓRICO DE LOS MODELOS ATÓMICOS
Demócrito
W. Roentgen
J.J. Thomson
R. Millikan
N. Bohr
Materia=átomos
Rayos X
Electrón
Carga-electrón
Modelo capas
400a.C.
1803
1909
1897
1895
1896
1898
1913
1911
J. Dalton
H. Becquerel
M. y P. Curie
E. Rutherford
Teoría atómica
Radioactividad
Radio y polonio
Núcleo átomo
1ª Gran Idea:
Átomos, Moléculas e iones

Dalton.
– Átomo
• Elemento
– El tipo de materia que consiste de átomos de una
sola clase.
• Compuesto
– Consisten de dos o más clases de átomos unidos
entre sí en relaciones definidas.
1ª Gran Idea:
Átomos, Moléculas e iones
• Rutherford.
– Los átomos consisten de un núcleo rodeado de
electrones.
– El número de protones definen el elemento.
– Los átomos son neutros, la diferencia de protones y
electrones determina la carga de los iones.
Microscopia de barrido de tunel
¿Podemos ver átomos?
Átomos de
Níquel
Imágenes
obtenidas con
Microscopio de
Barrido de Efecto
Túnel
...vemos átomos...
Superficie de
átomos de Níquel
con un átomo de
Xenón unido
... y más átomos...
Átomos de
platino
...“escribimos” con átomos...
Átomos de
Xenón sobre
superficie de
Níquel
...en varios idiomas...
Átomos de Hierro
sobre superficie de
átomos de cobre
...¡y también vemos
moléculas!
Moléculas de
monóxido de carbono
sobre superficie de
platino
Modelo de Capas
Modelo de capas
Evidencia de la existencia de los
átomos
Dalton (1803)




La materia esta hecha de átomos que son
indivisibles e indestructibles.
Los átomos de diferentes elementos tienen
diferentes pesos y diferentes propiedades químicas.
Los átomos de diferentes elementos se combinan en
una relación simple de números enteros para formar
compuestos.
Los átomos no se pueden crear o destruir. Cuando
se descompone un compuesto, los átomos se
recuperan sin que hayan cambiado.
La estructura de los átomos
Partícula
Símbolo
Carga
Absoluta (C)
Carga
Relat.
Masa
Absoluta
(g)
Masa
Relativa
Electrón
e-
-1.60 x10-19
-1
9.11 x 10-
0
Protón
p+
1.60 x10-19
+1
1.673x10-
1
Neutrón
n0
0
0
1.675x10-
1
Átomo de hidrógeno
28
24
24
Número atómico y número de
masa
Z = Número atómico
El número de protones
determina la identidad
del átomo
A = Número de masa
¿Quién soy?
Isótopos
Isótopos comunes
Isótopo
Masa (uma)
H
99.985
1.007825
H
0.015
2.01410
1
2
Abundancia
Relativa (%)
6
Li
7.42
6.01512
7
Li
92.58
7.01600
10
B
19.7
10.0129
11
B
80.3
11.00931
Iones
Cationes
Aniones