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LICEO FEMENINO “MERCEDES NARIÑO” J. M.
ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
PRUEBA DE ENTRADA 2015
QUIMICA GRADOS 900 JM
Prof. Ramiro González
ESTUDIANTE: _______________________________ CURSO: __________ Fecha: ______________
PREGUNTAS TIPO I: Selección múltiple con
única respuesta. Lea con mucha atención
antes de responder las preguntas.
1. Los átomos pueden ganar o perder
electrones. Cuando esto sucede su carga
varía. Si un átomo neutro de litio con número
de electrones, Z = 3, pierde un electrón, se
obtiene como resultado:
A. litio, cargado negativamente.
B. Ión litio, negativo
C. Ión litio, positivo
D. litio cargado positivamente.
La tabla siguiente presenta la configuración
electrónica de 3 elementos diferentes. A partir de
ella resuelva las preguntas de la 2 y 3:
Z
6
8
?
ELEMENTO
Carbono
Oxígeno
Litio
CONFIGUR. ELECTRÓNICA
1s2, 2s2, 2p2
?
1s2, 2s1
2. A partir de la configuración electrónica del
Carbono, se puede inferir que este elemento
se encuentra ubicado en:
A. Grupo II, Periodo 2
B. Grupo II, Periodo 4
C. Grupo IV A, Periodo 2
D. Grupo IV, Periodo 2
3. La configuración electrónica correspondiente
al oxígeno es:
A. 1s2, 2s2, 2p2
B. 1s2, 2s2, 2p4
C. 1s2, 2s2, 2p6
D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
G
1s2 2s2 2p3
VA
T
1s2 2s2 2p5
VIIA
Forma cationes y
reacciona con el
oxígeno.
Se encuentra en
estado gaseoso y es
muy electronegativo.
Reacciona con el
oxígeno, el
hidrógeno y los
halógenos.
Es gaseoso a
temperatura
ambiente en su
grupo y es el de
mayor
electronegatividad.
Es un elemento muy
activo y forma
aniones.
5. Es correcto afirma que el elemento G tiene en
su último nivel de energía.
A. 2 electrones
B. 3 electrones
C. 5 electrones
D. 7 electrones
6. El elemento M está ubicado en el periodo
A. 4
B. 2
C. 3
D. 1
7. La siguiente figura muestra la forma como
varia el tamaño de los átomos de los
elementos en la tabla periódica.
4. Teniendo en cuenta que el número atómico
(Z) del sodio es 11, su configuración
electrónica debe ser
A. 1s2 2s2 2p6 3s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C. 1s2 2s1
D. 1s2 2s2 2p6 3s1
Conteste las preguntas 5 y 6 de acuerdo a la
información de la tabla que muestra la
configuración electrónica, el grupo en la tabla
periódica y algunas propiedades de tres
elementos, que se han simbolizado como M, G, y
T. El número del grupo indica el número de
electrones de valencia.
Elemento
M
Configuración
electrónica
1s2 2s1
Grupo
IA
Propiedades
Tiene brillo, es
sólido, conduce la
corriente eléctrica.
De acuerdo con esto, es posible plantear que un
átomo del elemento perteneciente al grupo VI A,
periodo 2, es más grande que uno perteneciente
al
A. Grupo VIII A periodo 1
B. Grupo II A periodo 7
C. Grupo V A periodo 4
D. Grupo I A periodo 6
Figura 1: Variación del radio atómico.
8. De acuerdo con la información de la
figura 1, escrita arriba, la gráfica que
representa correctamente la variación del
radio atómico y el número del grupo para
los elementos del segundo período de la
tabla periódica es
9. En la tabla periódica, los elementos se
organizan por grupos y periodos. La
electronegatividad es una propiedad que
tienen los átomos de atraer los electrones
para poder hacer enlaces químicos. En la
tabla periódica la electronegatividad
aumenta como se muestra en el
esquema.
Conteste las preguntas 10 a 12 de acuerdo con las
siguientes ilustraciones que representan la distribución
electrónica para átomos de diferentes elementos.
Tenga en cuenta que un átomo neutro tiene la misma
cantidad de electrones y de protones.
10.
De acuerdo con las ilustraciones anteriores, es
correcto afirmar que el esquema que representa un
anión es el:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
11.
Observando los esquemas, se puede deducir que
la ilustración que representa un catión es él:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Relacione esas variaciones con los valores
numéricos de la siguiente tabla. Algunos
átomos con sus respectivos valores de
electronegatividad son:
Átomo
P
Q
R
S
Electronegatividad
O,9
4,1
2,5
1,0
La mejor ubicación de los elementos P, Q, R y S
en la tabla periódica es
12.
Según las ilustraciones, es correcto afirmar que
el esquema que representa un átomo de un gas noble
es él:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4