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ENLACE QUÍMICO
¿Qué son las moléculas?
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Es la unión de al menos dos átomos, los que se han combinado para
formar un sistema estable.
Estas combinaciones se realizan mediante enlaces covalentes,
dándole estabilidad y una carga eléctrica neutra al sistema.
Los átomos que conforman una molécula se encuentran unidos ya
que comparten electrones.
ENLACE QUÍMICO
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Se produce al unir dos o más átomos entre los mismos y/o
diferentes átomos.
Se necesita un mínimo de dos elementos para formar una
molécula. (H2O, H2SO4). En cada uno de los compuestos, los
diferentes elementos se combinan en una proporción numérica
entera (Dalton).
Símbolos de puntos de Lewis
En 1917 Gilbert Lewis diseñó un sistema para representar el átomo
con sus electrones de valencia.
 Consiste en dibujar el símbolo del elemento rodeado de puntos,
que representa cada uno de los electrones de valencia.
 Algunas ideas básicas en la teoría de Lewis son:
1. Los electrones de valencia son los responsables de formar enlaces.
2. Los electrones pueden transferirse entre átomos dando lugar a
cationes y aniones que se atraen para formar enlaces iónicos.
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3. Cuando los electrones se comparten entre los átomos se forman
enlaces covalentes.
4. Los electrones intercambiados permiten a los átomos adquirir la
estructura electrónica de un gas noble. Generalmente quedan
rodeados de 8 electrones en su capa externa, llamado octeto.
¿Cómo dibujar símbolos de Lewis?
Se deben seguir las siguientes reglas:
1. Realizar el diagrama atómico del elemento.
2. Identificar los electrones de valencia.
3. Representar cada electrón con un punto alrededor del elemento.
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Regla del Octeto
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Los átomos desean lograr su máxima estabilidad obteniendo 8
electrones en su nivel más externo.
Los átomos se unen entre sí para adquirir la configuración
electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica.
Excepciones a la regla del Octeto
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Existen por defecto ciertas moléculas que no cumplen esta regla, ya
sea que los átomos se rodean con menos de 8 electrones o por
exceso, es decir, por más de 8 electrones.
1. Octeto incompleto: Algunos átomos se rodean por 6 electrones
como es el caso del Aluminio (Al) o Boro (B)
BH3(B tiene Z= 3 y H tiene Z=1)
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2. Octeto expandido: Los átomos quedan con más de 8 electrones
como es el caso del Fósforo (P) y de elementos del tercer periodo.
PF5(P tiene Z= 5 y F tiene Z=7)
Regla del Dueto
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Existen átomos que completan su capa de valencia con 2 electrones
como es el caso del Hidrógeno (H), Helio (He), Litio (Li) y Berilio
(Be).
Ejercicios:
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Dibujar símbolos de Lewis para los siguientes elementos y
compuestos: O2 ; BF3; NH3
(O tiene 6 electrones de valencia; S tiene 6 electrones de valencia;
B tiene 3 electrones de valencia; F tiene 7 electrones de valencia; N
tiene 5 electrones de valencia y H tiene 1 electrón de valencia)
¡¡¡ A TRABAJAR !!!
Ejercicios:
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Dibujar símbolos de Lewis para los siguientes elementos y
compuestos: CO2 ; AlCl3; H2O
(O tiene 6 electrones de valencia; C tiene 4 electrones de valencia;
Al tiene 3 electrones de valencia; Cl tiene 1 electrón de valencia; H
tiene 1 electrón de valencia)
¡¡¡ A TRABAJAR !!!
Tipos de Enlace Químico
Existen tres tipos de enlaces químicos que muestran la forma en
que se unen los átomos. Estos son:
a) Enlace Iónico
b) Enlace Covalente
c) Enlace Metálico
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¿De qué depende los tipos de
enlace?
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La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos para
captar electrones y formar enlaces.
Para un enlace covalente apolar su ∆EN = 0
Para un enlace covalente polar su ∆EN fluctúa entre 0,5 y 1,7.
Para considerar un enlace iónico ∆EN es mayor a 1,7.
a) Enlace Iónico
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Se produce entre un metal y un no metal formando un compuesto
iónico (con gran diferencia de electronegatividad).
Se produce por la transferencia de electrones desde el metal hacia el
no metal formándose iones positivos (cationes) y negativos
(aniones) que se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas.
Su diferencia de electronegatividad (∆EN) es mayor a 1,7.
Propiedades:
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En general las sustancias iónicas son duras, frágiles, solubles en
agua e insolubles en disolventes orgánicos (petróleo, gasolina).
Presentan un elevado punto de fusión.
No conducen la electricidad en estado sólido pero sí lo hacen
disueltas o fundidas.
Ejemplo:
1. Explicar a través de símbolos de Lewis para la formación del
cloruro de sodio
 Na (Z=11) : 1 electrón
 Cl (Z=17) : 7 electrones
2. Explicar a través de símbolos de Lewis para la formación del
cloruro Magnesio
 Mg (Z=12): 2 electrones
 Cl (Z=17) : 7 electrones
Ejercicios:
1. Formar a través de símbolos de Lewis los siguientes compuestos
iónicos:
a) BeF2
b)KCl
c)CaO
d) NaBr
¡¡¡ A TRABAJAR !!!
b) Enlace Covalente
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Se produce entre un átomo no metal con otro no metal
Se comparten uno o más pares de electrones entre los átomos.
La diferencia de electonegatividad (∆EN) es menor que 1,7
Ejemplo: CO2
2 enlaces covalentes dobles
Enlaces Simples, Dobles y Triples
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Para la formación de un enlace simple se comparten 2 electrones:
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Para la formación de un enlace doble se comparten 4 electrones:
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Para la formación de un enlace triple se comparten 6 electrones:
Tipos de enlace covalente
Los enlaces covalentes posee dos clasificaciones dependiendo de la
∆EN que tienen sus enlaces:
a) ENLACE COVALENTE APOLAR:
 Se estable entre dos átomos del mismo elemento donde su ∆EN = 0
Ejemplos: N2; O2
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b) ENLACE COVALENTE POLAR:
Se establece entre dos átomos distintos donde su ∆EN fluctúa entre
0,5 y 1,7.
Al tener diferente electronegatividad los electrones son compartidos
con mayor intensidad por el átomo que atrae los electrones. Se
forman dos polos eléctricos que reciben el nombre de dipolo.
Ejemplos: NH3; HCl
Propiedades:
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Las sustancias moleculares a temperatura ambiente pueden ser
gases, líquidos o sólidos.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Son solubles en solventes orgánicos (benceno) pero insolubles en
agua.
Ejercicios:
Realiza la simbologia de Lewis para las siguientes
moléculas.
a) H2S (H tiene 1 ē de valencia, S tiene 6 ē de valencia)
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b) HCl (H tiene 1 ē de valencia, Cl tiene 1 ē de valencia)
c) PN (P tiene 5 ē de valencia, N tiene 5 ē de valencia)
c) Enlace metálico
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Se produce entre metales puros y aleaciones.
Hay una fuerza de atracción del metal en un “mar” de electrones
alrededor del sólido.
Propiedades:
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En general los metales son duros y maleables.
Tienen elevado punto de fusión y ebullición.
Conducen la electricidad y el calor en estado sólido o fundido.
Son sólidos a temperatura ambiente excepto el Hg (líquido).