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Química 2009 Clase Nº 3 Tabla Periódica HABILIDADES Las habilidades que se desarrollarán en esta clase son: • • • • Reconocimiento Comprensión Aplicación Análisis APRENDIZAJES ESPERADOS • Conocer la tabla periódica, estableciendo una relación con la configuración electrónica. • Conocer las propiedades periódicas y sus variaciones en función de la tabla. TABLA PERIÓDICA Propuesta por D. Mendeleev en 1869. Busca ordenar a los elementos en base a sus distintas propiedades La tabla se organiza en períodos (filas) y grupos (columnas) GRUPOS DE ELEMENTOS Los elementos se agrupan en función del orbital que recibe el último electrón. Representativos Transición Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo tipo tipo so df p Transición Interna ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Grupo Nombre Configuración Electrónica IA Alcalinos ns1 II A Alcalinos térreos ns2 III A Térreos ns2np1 IV A Carbonados ns2np2 VA Nitrogenados ns2np3 VI A Calcógenos ns2np4 VII A Halógenos ns2np5 VIII A Gases nobles ns2np6 RELACIÓN ENTRE ELEMENTOS Y CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA PROPIEDADES PERIÓDICAS • Radio Atómico. • Volumen Atómico. • Potencial de Ionización. • Electroafinidad. • Electronegatividad. RADIO ATÓMICO Es la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo. En la tabla varía de la siguiente manera: Grupos Períodos Aumenta de arriba hacia abajo Disminuye de izquierda a derecha VOLUMEN ATÓMICO Es el espacio que usa el átomo en el universo Varía igual que el radio (es proporcional a él) Volumen Iónico Catión Depende de la carga del átomo Átomo Neutro Anión RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO Aumenta Aumenta POTENCIAL DE IONIZACIÓN Cantidad de energía necesaria Aumenta para retirar el último electrón de un átomo. Aumenta En la tabla varía de la siguiente manera: Grupos Períodos Aumenta de abajo hacia arriba Aumenta de izquierda a derecha ELECTROAFINIDAD Cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo En la tabla varía de la siguiente manera: Grupos Períodos Aumenta de abajo hacia arriba Aumenta de izquierda a derecha ELECTRONEGATIVIDAD Capacidad de Aumenta un átomo para atraer electrones de enlace. Aumenta En la tabla varía de la siguiente manera: Grupos Períodos Aumenta de abajo hacia arriba Aumenta de izquierda a derecha PROPIEDADES MACROSCÓPICAS Características de los materiales que pueden ser registradas a simple vista ejemplo Punto de Fusión Punto de Ebullición Temperatura necesaria para pasar de estado sólido a líquido Temperatura necesaria para pasar de estado líquido a gaseoso SÍNTESIS Tabla Periódica Ordena los elementos Períodos Grupos Nivel energético Electrones último orbital Propiedades periódicas Radio Atómico Volumen Atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad CLAVES GUÍA QM-3 Pregunta Alternativa Habilidad 1 E Conocimiento 2 C Conocimiento 3 A Comprensión 4 E Comprensión 5 E Análisis 6 E Conocimiento 7 C Análisis 8 D Aplicación 9 D Conocimiento 10 E Conocimiento 11 C Análisis 12 D Conocimiento 13 B Comprensión 14 E Aplicación 15 A Conocimiento
