Download TERMODINAMICA

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Describir los sistemas de la termodinámica
Reconocer, diferenciar y aplicar los
principios de la termodinámica
Una
máquina térmica es un dispositivo que
transforma energía interna en trabajo.
Aquí el calor sale desde una fuente de alta
temperatura hacia una de baja temperatura,
provocando que la máquina gane calor desde
el recipiente de alta temperatura aumentando
su energía interna
Una
pequeña parte de esta se transforma en
trabajo mecánico y el resto es expulsado al
recipiente de menor energía.
Espontaneidad de las reacciones químicas:
Una reacción es espontánea cuando ocurre en
determinadas condiciones, por ejemplo, de
presión, temperatura o concentración.
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Las reacciones espontáneas transcurren en
una sola etapa, por esto son procesos
irreversibles, a menos que se aplique energía
al sistema
Esta
mide el grado de desorden de un
sistema a nivel atómico.
Es una función de estado extensiva.
La entropía aumenta a medida que el
sistema se desordena, y disminuye cuando
aumenta el orden.
El
enunciado del segundo principio es:” El calor
pasa espontáneamente de un cuerpo de alta
temperatura a otro de menor temperatura”.
Matemática es:
ΔS
universo
= ΔS
sistema
+ ΔS
entorno
> 0
Alto grado de
orden molecular
Baja entropía
Alto grado de
desorden molecular
Elevada entropía
Si es proceso es reversible, este principio se
enuncia como un proceso reversible, la
entropía del Universo permanecerá constante.
ΔS
universo
= ΔS
sistema
+ ΔS
entorno =
0
Si en una reacción:
 Se produce mayor cantidad de moléculas
que se consumen; ΔS es positivo
 Disminuye el número total de moléculas; ΔS
es negativo
 No hay cambio en el número de moléculas,
el valor de ΔS es muy pequeño y puede ser
positivo o negativo.
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
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ENTROPIA MENOR QUE CERO: ΔS < 0 (-)
ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno< 0
ENTROPIA MAYOR QUE CERO: ΔS > 0 (+)
ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno> 0
ENTROPIA IGUAL A CERO: ΔS = 0
ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno = 0
Es
una función de estado extensiva que
determina si una reacción química es
espontánea o no.
La variación de energía libre (ΔG) para un
proceso a presión y temperatura constante es:
ΔG = ΔH - T ΔS
1.- Exergónica (ΔG <0):
Es aquélla que libera energía en la reacción
química
Características:
Energía de los reactantes es mayor que la
energía de los productos.
Complejo activado presenta mayor energía
que los reactante y productos
•Se produce una
variación de la energía
entre los reactantes y
productos(E)
•Se producen dos
energías de activación:
De reactantes a
complejo activado y la
otra de complejo
activado a producto
2.- Endergónica (ΔG >0):
Es aquella que requiere de energía para su
desarrollo
Características:
Energía de los productos es mayor que la
energía de los reactantes
Complejo activado tiene mayor energía que
los reactantes y productos
•Se produce una variación
de la energía entre los
reactantes y productos(E)
•Se producen dos energías
de activación: De
reactantes a complejo
activado y la otra de
complejo activado a
producto