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Química Nuclear: Radiactividad
natural y artificial
Prof.: Mario Azan
Origen de la materia
• George Lemaitre (1894-1966)
Foto Del Big Bang
17 de abril de 1992 satélite cobe
George Smoot
“Encontramos arrugas
gigantescas en el material del
universo, la primera evidencia
de cómo un Cosmos
relativamente liso evoluciono
para formar el panorama
actual de estrellas, galaxias y
agrupaciones de galaxias. Si
uno es religioso, es como estar
mirando a Dios”.
Descubrimiento del núcleo atómico
• k
Comparación de las reacciones químicas con las reacciones
nucleares
Reacciones químicas
Reacciones nucleares
1.Los átomos se reordenan por la
ruptura y formación de enlaces
químicos.
1. Los elementos (o los isótopos del
mismo elemento) se ínterconvierten
los unos en los otros
2. Solo los electrones de los orbítales
atómicos están implicados en ruptura
y en la formación de los enlaces.
2. Pueden implicarse protones,
neutrones, electrones y otras
partículas elementales.
3. Las reacciones van acompañadas
por la absorción o liberación de
cantidades de energía relativamente
pequeñas
3. Las reacciones van acompañadas
por absorción o liberación de enormes
cantidades de energía.
4. Las velocidades de reacción se ven
influidas por la temperatura, la
presión, la concentración y la
presencia de catalizadores
4. Las velocidades de reacción
generalmente no se ven afectadas por
la temperatura, la presión o los
catalizadores.
Caracterización del átomo
• Para caracterizar un átomo, debemos
conocer su numero atómico (Z) y su
numero màsico (A)
Átomos de un mismo elemento
• Frederick Soddy
(1877-1956)
• Los isótopos son
átomos de un
mismo elemento
que contienen
diferente numero de
neutrones en su
núcleo
Isótopos del carbono
El isótopo carbono-14,
descubierto el 27 de
febrero de 1940, se usa en
la datación radiométrica.
Carbono-11 o 11C es un
isótopo radiactivo
del carbono. Se
desintegra al 100% por
emisión de positrones a
boro-11. Tiene una
vida media de 20,38
min.
¿Por qué se usa el C para la datación y no el Si?
La masa de los átomos
• La unidad de masa atómica (u) corresponde a la
doceava parte de la masa de un átomo de
carbono-12.
Calculo de masa atómica promedio
• g
• La masa atómica se determina obteniendo un
promedio de todos los isótopos, de acuerdo a
la abundancia en que se encuentren en la
naturaleza
Ejemplos de calculo de masa
atómica promedio:
• Se sabe que la abundancia natural de: H1, H-2, H-3 son respectivamente 99,985%,
0,015% y 0,00013%. ¿Cuál es la masa
atómica promedio del hidrogeno?
• Si la abundancia natural de C-12 y C-13
son respectivamente 98,89% y 1,11%,
¿Cuál es la masa atómica promedio del
carbono?
Energía del núcleo atómico
• La radiactividad es la
emisión de radiación
que se generan
espontáneamente en
los núcleos de un
elemento radiactivo.
• H. Becquerel (1852-1908)
Descubrió la radiactividad
en 1896 mientras
estudiaba minerales de
Uranio
Marie Sklodowska (1867-1934) y
Pierre Curie (1859-1906)
• Tras una larga investigación descubren el
radio y el polonio. (Nota: Marie era
polaca).
Procesando 8 toneladas de petchblenda
obtienen 1 g de cloruro de radio puro.
Il faut faire de la vie un rêve et faire d'un
rêve une réalité"
(Hay que hacer de la vida un sueño y de
un sueño una realidad) Pierre Curie.
Dejamos de temer aquello que se ha
aprendido a entender. Marie Curie
Notación nuclear
• Cuando caracterizamos un núcleo por su
numero atómico y por su número masivo lo
llamamos nùclido.
Ernest Rutherford identifica y
separa este tipo de radiaciones