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EL AGUA
Profesora: Valeria Del Castillo B.
Asignatura: Química Electivo
100
80
agua salada
60
agua dulce
40
hieleo y nieve (agua
dulce)
vapor de agua (agua
dulce)
20
0
1er trim.
Tipo de agua porcentaje
Agua salada
Agua dulce
Hielo y nieve
Vapor de
agua
97,27
0,62
2,10
0,001
El Agua
• En 1781 Henry Cavendish comprobó
que al ardes hidrogeno gaseoso en
presencia de oxigeno ( aire) se
formaba agua
• Electrolisis: proceso a través del
cual se puede descomponer el agua
utilizando corriente eléctrica para
obtener hidrogeno ( H2) y oxigeno (
O2)
Composición y estructura
molecular del agua
• Proporción de la molécula de agua
es 2:1
• El oxigeno esta enlazado al
hidrogeno a través de un enlace
covalente( comparten electrones)
• El oxigeno es un átomo de mayor
tamaño (tiene mas electrones), tiene
mayor densidad electrónica que el
hidrogeno, lo que genera polos de
cargas negativas y positivas: al agua
es una molécula POLAR
• El agua tiene una estructura de geometría
angular.
• Los átomos de hidrogeno están separados
por un ángulo de 105°
• Las moléculas de agua se unen entre si a
través de los puentes de hidrogeno
• Sólida: se forma una red, estructura
molecular ordenada debido a los puentes de
hidrogeno, las moléculas solo vibran
• Liquida: red de puentes de hidrogeno con
cierta movilidad, las moléculas tienen la
capacidad de fluir.
• Gaseosa: las moléculas se sitúan
independientes una de otra, no se forman
puentes de hidrogeno
Propiedades físicas del
agua
• Punto de ebullición: a nivel del mar
100 °C ( mas alto que la mayoría de
los líquidos)
• Punto de fusión: a nivel del mar 0°C.
• Tensión superficial: fuerza que
mantiene unidas las moléculas de la
superficie de los líquidos. La
superficie del agua actúa como una
membrana elástica capaza de
soportar el peso de un objeto
Propiedades físicas del
agua
• Capilaridad: al introducir un tubo de
diámetro pequeño abierto en ambos
extremos en un vaso con agua, ésta subirá
por el tubo ya que la fuerza adhesiva entre
las moléculas del vidrio y el agua es mas
fuerte que la fuerza cohesiva entre las
moléculas del agua del recipiente.
• Solvente universal: el agua se puede
mezclar con una gran cantidad de
sustancias, como es una molécula polar
atrae al soluto provocando su disociación.
Cuando las moléculas rodean las del soluto
se llama HIDRATACION.
Propiedades físicas del
agua
• Densidad: relación entre la masad de un
cuerpo con su volumen. En el caso del
agua a los 4°C su d= 1g/ml, sobre y bajo
esta temperatura la densidad del agua
disminuye.
• Calor especifico: calor necesario para
elevar en 1°C la temperatura de 1g de
sustancia. Para el agua el calor especifico
es de 1 cal/ g°C, por eso se dice que el
agua es un excelente termorregulador,
mantiene la temperatura de los seres vivos
mas o menos constantes.
Composición iónica del
agua
• Aguas continentales y dulce: 0,1 %
de sólidos disueltos
• Habitualmente encontramos: CaCO3,
MgCO3, NaCl, NaHCO3
• En el agua estas sales se
encuentran en forma de iones
solvatados: Ca2+, Mg2+, CO3-2, Na+, Cl, HCO3Aguas oceánicas o saladas: alta
concentración de sales disueltas (
NaCl, (iones de sodio y cloro)
Aguas duras y aguas
blandas
• Duras: iones calcio y/o magnesio
temporal (bicarbonatos)/ ebullición
Ca+2(ac) + 2HCO3
CaCO3
2HCl(ac)
(ac)
 CaCO3(s) +CO2(g)
+ H2O (l )
 CaCl2(ac) +
H2O (l) + CO2 (g)
• permanente (sulfatos) /resinas.
Intercambio iónico
• Blandas: prácticamente libres
de estos iones
Ion
Agua de
mar
%
HCO3-
Agua dulce
%
41,0
Ca2+
16,0
0,9
Mg2+
14,0
4,9
11,0
41,0
8,5
49,0
Ion carbonato
Ion calcio
0,2
Ion magnesio
Na+
Ion sodio
ClIon cloruro
Ciclo hidrológico
•
•
•
•
•
Evaporación
Transpiración
Condensación
Precipitación
Infiltración
Potabilización
• Tamizado
• Prefloración
• Coagulación o floculación
(Ca(OH)2 y Al2(SO4)3 forma Al(OH)3
• Sedimentación
• Filtración
• Floración
• Fluoración
Aguas contaminadas
• Tamizado
• Sedimentación 35% libre de
contaminantes
• Degradación bacteriana: bacterias
descomponedores aeróbicas
• Decantación
• Tratamiento químico: agua queda
libre de metales pesados y otros
tóxicos (98%)
• Desinfección: cloro gaseoso