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ACIDOS, BASES
PH
ACIDOS, BASES, PH
La química ácido base tiene un papel muy importante
en nuestro organismo. Ej: ácidos: Ejercicio: ácido
láctico (subproducto de procesos celulares), su
acumulación puede provocar dolor muscular.
Presentes en muchos materiales de uso cotidiano.
- Sabor y Tacto:
El sabor no es seguro para clasificar los ácidos: Agrio.
Ej. Jugo de limón, vinagre.
Bases: Sabor amargo; son resbaladizas al tacto (Jabón
+ proteínas= eliminan células)
ACIDOS, BASES, PH
 Los ácidos y las bases tienen propiedades contrarias;
por lo tanto reaccionan unos con otros.
 Cambios de color:
- Provocan que algunos colorantes (indicadores ácidobase) cambien de color:
Tornasol + ácido: Rojo
Tornasol + base: Azul
REACCION CON METALES Y CARBONATOS:
 Los ácidos reaccionan con los metales (hierro
metálico + HCl= FeCl2 e hidrógeno gaseoso).
 Las bases no reaccionan con los metales.
 Acidos + ión carbonato (CO3)-2: Reaccionan.
 Las bases no reaccionan con los carbonatos
ACIDOS
 Sustancia
que produce iones hidronio (H3O)+
cuando se disuelve en agua. Un ion hidronio consta
de un ion H unido a una molécula de H2O.
 Atomos de H ácidos: La reacción de un ácido con
agua es una transferencia de un ion hidrógeno, H+,
desde un ácido hacia una molécula de agua
formando (H3O)+ un ion con carga negativa
 Siempre que el H sea el primer elemento de la
fórmula del compuesto, la sustancia es un ácido. Ej:
HC2H3O2 (ácido acético) HCl (ácido Clorhídrico)
ACIDOS
 Acidos monopróticos: Sólo tienen un hidrógeno


-
ácido. HCl
Acidos Polipróticos: Contienen dos o más hidrógenos
ácidos. H2SO4 (ácido sulfúrico), H3C6H5O7 (ácido
cítrico)
Reacciones de ionización de ácidos: Cuando los
ácidos se disuelven en agua.
General: HCl(g) + H2O(l)
H3O+(ac) + Cl(ac)
Abreviada: HCl (ac)
H+(ac) + Cl-(ac)
ACIDOS
 Son electrólitos: Se ionizan en agua para formar
iones. Conducen electricidad y por lo tanto forman
electrolitos.
 Su conductividad oscila en un intervalo desde fuertes
hasta débiles, varia debido a la capacidad de los
ácidos para producir iones.
BASES
Compuesto iónico, soluble en agua como el Hidróxido
de sodio (NaOH), que contiene el ión Hidróxido con
carga negativa (OH)-. Eje:
NaOH (s) + H2O Na+(ac) + OH-(ac)
Las moléculas de agua no reaccionan con las bases
como los àcidos (iones hidronio). (Ca(OH)2,
Al(OH)3).
Ionización: Transferencia de un ion hidrógeno del
agua hacia la base. Ej. B+H2O(l)
BH+(ac)+OHNH3(g) + H2O(l)
NH4+(ac) + OH-(ac)
BASES
Debido a que una base en agua produce iones, puede
conducir la electricidad, varía su conductividad de
acuerdo a la capacidad para producir iones.
El agua cede iones H+ a las moléculas polares porque
contienen enlaces covalentes N-H (N- y H+)
ANHÍDRIDOS
Son compuestos que actúan como ácidos o bases. Son
óxidos, ya que contienen Oxígeno unido sólo a otro
elemento, no contienen agua.
Son diferentes, dependen de que el oxígeno esté unido
a un metal o un no metal.
Los óxidos de los no metales, que forman ácidos
cuando reaccionan con agua se llaman:
ANHIDRIDOS ACIDOS.
Los óxidos de los metales reaccionan con agua para
formar bases llamadas: ANHIDRIDOS BASICOS.
ANHIDRIDOS
EJE: Anhídrido ácido: CO2 + agua
cambia a
tornasol azul o rojo, formando el ácido carbónico
(H2CO3). Sabor agrio (agua carbonatada es una
bebida refrescante) .
Anhídrido básico: Son compuestos iónicos. Cuando los
metales reaccionan con agua producen iones
Hidróxido. Algunos jardinero usan cal (CaO) –
favorable para crecimiento de muchos tipos de
plantas- en el suelo, al reaccionar con agua forman
Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2), después este
compuesto forma iones de Ca y OH.
ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES
 ACIDOS Y BASES FUERTES:
El comportamiento de ácidos y bases depende de
cuantos iones formen al reaccionar con el agua, y
esto depende de la naturaleza de los mismos.
Depende de su fuerza, que es el grado con que forman
iones. FUERTE (NaOH y HCl) que se disocian o
ionizan por completo y producen el No. Max. De
iones cuando se disuelven en agua, todos los demás
se clasifican como DEBILES porque producen pocos
iones cuando se disuelven en agua.
BASES FUERTES
 HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH), base fuerte:
NaOH + H2O
Na+ + OHDisociación completa
Su fuerza dependen del porcentaje de unidades
disociadas, no del No. De OH- que formen.
Bases fuertes comunes: Hidróxido de Litio, de sodio, de
potasio, de calcio, de estroncio(Sr2), de bario y
magnesio
ACIDOS FUERTES
 HCl, es un ácido fuerte, debido a que en solución
todas su moléculas están ionizadas por completo.
 Los más comunes son: Acido perclórico (HClO4),
ácido sulfúrico, ácido Yodhídrico, ácido bromhídrico,
ácido clorhídrico y ácido nítrico.
ACIDOS Y BASES DEBILES
 ACIDOS DÉBILES:
Acido acético (HC2H3O2), se ioniza menos del 0.5 %
de las moléculas del ácido, ionización parcial, otros
comunes son: ácido fosfórico, ácido carbónico, los
cuales se pueden encontrar en los refrescos.
 BASES DÉBILES:
Amonio, es una base débil porque la mayoría de sus
moléculas no reaccionan con agua para formar iones.
Sólo 0.5 % de amoniaco reacciona. Otras son:
Al(OH)3 y Fe(OH)3
ESCALA DE pH
pH, del francés pouvier d´hydrogene “potencial de
hidrógeno”.
Es una escala matemática en la que se expresa la
concentraciones de iones hidronio de una solución
como un número desde 0 a 14.
Forma conveniente para describir la concentración de
iones hidronio en soluciones ácidas y iones hidróxido
en soluciones básicas.
Los medidores de pH son instrumentos que miden el
pH exacto de una solución.
ESCALA DE pH
La escala de pH se divide en tres regiones:
Acido (0
antes de 7), Neutro ( 7)
Y Básico después de 7
14)
A medida que el pH baja, la concentración de iones
hidronio aumenta y la concentración de iones
hidróxido disminuye. Cuando el pH aumenta
después de 7, la concentración de iones hidróxido se
incrementa a la vez que la de iones hidronio
disminuye.
TAREA:
Clasifique los siguientes ácidos y bases como
fuertes o débiles :NH3, KOH, HBr, HCHO2, HNO2,
Ca(OH)2
2. Cómo se distingue un ácido o una base fuerte de
uno débil.
3. Qué son los ácidos polipróticos
4. Escriba la fórmula de c/u de los sig. Ácidos e
idéntifiquelos como triprótico, diprótico o
monotrópico: Acido sulfúrico, ácido perclórico,
ácidos fosfórico, ácido acético, acido fluorhídrico.
1.
5. Porqué los hidróxidos iónicos solubles siempre son
bases fuertes?
6. Qué factor diferencia a los ácidos fuertes de los
débiles?
7. Indique de acuerdo al valor de pH si es una solución
ácida, neutra o débil: 3.5, 8.8, 11.5 y 7
8. Explique la utilidad de los indicadores ácido-base
para determinar el pH.
9. Si el pH de una solución aumente de 5 a 6. Qué
sucede con la concentración de iones hidronio?